探索酸的性質(zhì)二.doc

中小學1對1課外輔導專家龍文教育學科教師輔導講義學員姓名： 項琛忱 教師： 李淑楠課 題 探索酸的性質(zhì)二授課時間：2011年8 月 11日 教學目標1. 酸的通性2. 一些特殊酸的性質(zhì)重點、難點酸的通性、一些特殊酸的性質(zhì)考點及考試要求酸的通性、一些特殊酸的性質(zhì)教學內(nèi)容第二節(jié) 探索酸的性質(zhì)(第二課時)知識點1、酸的共性(通性).酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。酸金屬鹽氫氣 酸金屬氧化物鹽水酸堿 鹽水 酸鹽 新鹽新酸2、CO32的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O3、SO42的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。檢驗Cl和SO42時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。4、溶液有可能同時存在Cl和SO42時，應該先檢驗SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42濃度較大，若先檢驗Cl，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗。例題剖析例1：裝有下列固體燒杯中，加入過量稀硫酸，能得到澄清無色溶液的是（ ） A.Cu(OH)2 B.Zn C.Fe2O3 D.BaCl2分析：過量的硫酸與四種物質(zhì)發(fā)生什么反應？產(chǎn)物是否溶于水？溶液的顏色如何？是否能得到澄清無色溶液？例2：一塊質(zhì)量為5.6g的鐵片，可能含有下列某一種雜質(zhì)，當它與足量的稀鹽酸充分反應后，生成0.18g氫氣，則鐵片中含有的雜質(zhì)可能是（ ） A、Cu B、Zn C、Mg D、Al分析：可用極端假設法求解。假設5.6g的鐵片是純的，則能置換出氫氣2g，現(xiàn)只有0.18g氫氣，說明雜質(zhì)中有不與酸反應的金屬，或者與同質(zhì)量的鐵片相比放出氫氣少的金屬。同類問題的，如怎樣比較相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應置換氫氣的多少。例3：一塊含有鐵銹（Fe2O3）的鐵片，質(zhì)量為3.0克，跟25克稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.1克，試通過計算回答：（1）含鐵銹的的鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 分析：本題主要考查酸與金屬氧化物能反應的事實及如何依據(jù)給定條件應用化學方程進行計算。首先分析存在的反應，結合物質(zhì)的性質(zhì)有兩個反應：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2、Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O,氣體H2由金屬與酸反應生成，硫酸中的溶質(zhì)一部分與Fe反應，一部分與Fe2O3反應。因此可以由H2 算出單質(zhì)鐵和與單質(zhì)鐵反應的硫酸溶質(zhì)，由Fe2O3算出與Fe2O3反應的硫酸溶質(zhì)?；A過關1.在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是（ ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO32. 酸的共性（完成填空，并寫出符合要求的化學方程式）（1）酸能使紫色石蕊變 ，使無色酚酞 ； （2）酸+堿鹽+水： ； （3）酸+ 金屬氧化物 鹽+水 ： ；（4）酸+較活潑的金屬 + ： （5）酸+ 鹽 新酸+新鹽 ： ； 3. 在196克硫酸溶液中，加入32.5克鋅片，恰好完全反應。求反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 ；（2）反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。4. 用錫焊接鋼板時，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是 ，使焊接牢固，原理方程式： ；一會兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是 。能力提高1. 某試驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量分餾汽油中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后溶液呈中性，求這些分餾汽油中含硫酸多少克？ 2. 從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，僅供選用的試劑：燒堿溶液硫酸鈉溶液鹽酸水(1)把選擇的試劑的代號填寫在相應的橫線上。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)寫出有關反應的化學方程式： 中考在線1. (2008年肇慶市)某鎮(zhèn)硫酸廠排出的尾氣中含有SO2，廢水中含有H2SO4 。請回答：(1)該鎮(zhèn)經(jīng)常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：、)；要粗略地測定酸雨pH，通常用精密 試紙。(2)請舉一例酸雨的危害： 。(3)用熟石灰處理該廠廢水的化學方程式為： 。(4)該廠的下列整治措施不妥的是 (填序號)：A.廢氣循環(huán)利用 B.將廢氣點燃后排放C.廢水用堿中和后排放 D.改進工藝，減少廢氣廢水的產(chǎn)生3. (2008年南昌市)向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是( ) 第二節(jié) 探索酸的性質(zhì)(第三課時)知識點1. 鹽酸（氯化氫溶液）重要的物理性質(zhì)a. 純凈鹽酸是無色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味。b. 易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。2. 硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)。稀H2SO4有類似稀HCl的化學性質(zhì)。（對比稀HCl性質(zhì)學習）濃H2SO4的特性a. 吸水性：可吸收氣體含有的水分。（常用作不與它反應氣體的干燥劑，如CO2等）b. 脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。c. 氧化性：濃H2SO4的氧化性很強，它與金屬起反應時，一般生成水。d. 濃H2SO4稀釋要放出大量的熱。注意該實驗操作：把濃H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。切不可把水倒進濃H2SO4里（危險?。?.硝酸物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成白霧。硝酸也有類似鹽酸的化學性質(zhì)。硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生H2，而是水，能強烈腐蝕衣服和皮膚，使用時小心。例題剖析例1：下列實驗操作正確的是( ) A給盛有堿式碳酸銅的試管加熱時，試管口應略低于試管底部B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗C用托盤天平稱量藥品時，應將藥品直接放在左盤，砝碼放在右盤D用膠頭滴管向試管中添加液體時，應將滴管伸人試管內(nèi)，以防液體濺出分析：此題是一道敘述型“拼盤組合”式選擇題。是考查基本操作知識點的一種最常見的題型。難度不大，但涉及的內(nèi)容較多。此類試題只要仔細閱讀選項再結合平時操作，不難解答。分析各選項只有A正確。因為給堿式碳酸銅加熱，有水生成，這樣可防止水倒流至試管底部，使試管炸裂。例2：濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是 ( )、濃鹽酸電離出氯離子 、濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸汽形成了白霧 、濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸小液滴 、濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結合，形成了白霧 分析：本題考查的是有關濃鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴。 基礎過關1. 用鋁箔將加工好的食品采用真空技術包裝好，然后放入裝有兩種化學物質(zhì)的夾層包裝袋中（兩種化學物質(zhì)相互隔離），這樣就制成了“即時即熱型快餐”。食用該快餐之前，只要拉動預留在袋外的拉線，使兩種化學物質(zhì)接觸反應，便可將食品加熱。適合放入袋中的兩種化學物質(zhì)是（ ）A. 濃硫酸與水B. 氯化鈉與水C. 熟石灰與水D. 生石灰與水2下列物質(zhì)長時間盛放在敞口容器里，質(zhì)量會減少的是（ ）A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、石灰水 D、燒堿固體3. 濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，共同變化是 （ ）A、溶質(zhì)的質(zhì)量減小B、溶劑的質(zhì)量減小C、溶液的質(zhì)量減小 D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小能力提高1. 下圖是實驗室制取CO2的裝置圖，在制取CO2時，由于使用了較濃的鹽酸，因此必須用濃硫酸，蒸餾水進行洗氣，才能得到純凈、干燥的CO2：試回答：（1）制得的CO2中可能混有氣體雜質(zhì)是：_ 。（2）在洗氣操作中，濃硫酸起的作用是_ _，蒸餾水起的作用是_ （3）洗氣裝置中，A、B應分別加入何種試劑：A B_ _ 。（4）用 _ _ 法可以收集到干燥的CO2。2.某化學興趣小組需制備22.4LSO2氣體（標準狀況），他們依據(jù)化學方程式Zn + 2H2SO4（濃）ZnSO4 + SO2+ 2H2O計算后，取65.0鋅粒與98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）110mL充分反應，待鋅粒全部溶解后，收集所得氣體X。經(jīng)測定其中含有氣體雜質(zhì)。（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_ _（填分子式）。（2）為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行認真探究。 裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是_ _。 A中加入的試劑可能是_ _， 作用是_ _。HClZnACBB中加入的試劑可能_ _，作用是_ _。證實氣體X中混有較多雜質(zhì)氣體，應觀察到C中的實驗現(xiàn)象是 D中最好選擇的試劑_ _。（3）假定氣體在吸收過程中吸收完全，對上述裝置略加改進，可以粗略測定氣體X中SO2的體積分數(shù)。改進時可選用的下列儀器為_ _（填代號）。a.導管 b.水槽 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.單孔塞 g.雙孔塞1、下列變化前者是物理變化，后者是化學變化的是（）A鐵溶于稀硫酸，煤的燃燒B火藥爆炸，粉碎礦石C冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳D汽油揮發(fā)，濕衣服晾干2、下列變化肯定屬于化學變化的是（）物質(zhì)發(fā)生爆炸 由鋁原子變成鋁離子 酒精的燃燒火柴梗蘸一點兒濃硫酸變黑 汽油揮發(fā)ABCD3、在空氣中燃燒既能生成二氧化碳，又能生成水的物質(zhì)是（）A木炭B蠟燭C氫氣D硫4、下列物質(zhì)加入鹽酸中，溶液的PH不會明顯改變的是 （）AZnBAgNO3CNa2CO3DNaOH5、往無色溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則些無色溶液中（）A一定含有硫酸根離子B一定含有銀離子C只有硫酸根離子，沒有銀離子D可能含有硫酸根離子或銀離子，或兩者都有6、“老者生來脾氣燥，每逢喝酒必高燒，高壽雖已九十八，性情依然不可交。”這則謎語的謎底是A生石灰B酒精燈C濃硫酸D燒堿7、砷（As是）是一種非金屬元素，它有+3價和+5價，因此可以形成兩種含氧酸砷酸和亞砷酸。砷酸的化學式為 （）AAs2O3BAs2O5CH3AsO3DH3AsO48、只用一種試劑來鑒別氫氧化鉀、氫氧化鈣和稀鹽酸三種溶液，這試劑是（）A氯化鋇溶液B碳酸鈉溶液C酚酞試液D硝酸銀溶液9、下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是（）A實驗室制取氫氣B實驗室用石灰石制二氧化碳C金屬表面除銹D制造多種化工產(chǎn)品10、不能用金屬跟酸直接反應得到的物質(zhì)是（）A氯化鐵B氯化亞鐵C氯化鋅D氯化鎂1、能與酸反應生成鹽和水的氧化物是（）. H2O. NaOH. CO2.MgO13、用一種試劑一次就能鑒別HCl、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（）.石蕊試液.酚酞試液.稀硫酸. BaCl2溶液15、稀釋濃硫酸的正確操作是（）A.將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌B.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌C.將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩D.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌16、在北京舉辦了“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，展品中的大麻(主要成份是C21H302)在空氣中焚燒生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式是_。17、雞蛋殼（主要成份是CaCO3）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管口的現(xiàn)象是_，可用_化學方程式表示。18、將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)_逐漸消失，并產(chǎn)生_，可用_、_化學方程式表示。21、硫酸銅晶體俗稱膽礬，化學名稱五水硫酸銅，化學式CuSO45H2O。加熱硫酸銅晶體發(fā)生變化的證據(jù)是能觀察到_，同時_，由此推測出硫酸銅晶體的一種化學性質(zhì)是_，其變化的化學方程式為_。22、某工業(yè)品鹽酸中含有氫離子、鐵離子和氯離子，該鹽酸中所含有的雜質(zhì)是_(寫化學式)。24、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷，（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明；(2)取少量上述溶液滴入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶