山東省聊城市第四中學(xué)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)（模塊一）基本概念綜合測(cè)試題教學(xué)案(1).doc

山東省聊城市第四中學(xué)2014屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)（模塊一）基本概念綜合測(cè)試題教學(xué)案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）（ ）1、下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是a風(fēng)化、裂化b分餾、干餾c滲析、鹽析d水解、電解 （ ）2、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是af一的結(jié)構(gòu)示意圖： bco2的分子模型示意圖：cnacl 的電子式： dn2的結(jié)構(gòu)式：（ ）3、x、y、z均為短周期元素。已知x元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：x2y2z2x2yz3x2yz2 x2y2z4x3yz4xyz3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是a b c d（ ）4、20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子組成的氧分子，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到它的存在。你認(rèn)為這種氧分子是：a氧氣的一種同素異形體b它的摩爾質(zhì)量為64c一種新的氧化物d一種新的化合物（ ）5、目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球的分子熔進(jìn)的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列說(shuō)法正確的是a它是由兩種單質(zhì)組成的混合物b它是一種硅酸鹽c它是一種新型化合物d它是一種高聚物（ ）6、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是a常溫常壓下，和混合物中所含有的原子數(shù)為b和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為d在的硫酸鐵溶液中含有的離子數(shù)為（ ）7、下列離子方程式中正確的是a硫化亞鐵放入鹽酸中 s22hh2sb硫酸銅溶液中通入硫化氫 cu2h2scus2hc氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 al34nh3h2oalo24nh42h2od碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 hco3ohco32h2o（ ）8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是電解a銅片插入氯化鐵溶液中b電解飽和食鹽水c向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣d向硫酸鋁銨溶液中滴加足量溶液 （ ）9、r2o8n離子在一定條件下可以把mn2+離子氧化為mno4, 若反應(yīng)后r2o8n離子變?yōu)閞o42離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是a1b2c3d4 （ ）10、已知cu2fe3+=cu2+2fe2+zn2fe3+=2fe2+zn2+現(xiàn)把等物質(zhì)的量的cuso4、fecl3和zn于水中充分反應(yīng)，所得混合物中除so42cl外，還含有azn2+、fe3+、cu bcu2+、fe3+、zn czn2+、cu2+、fe2+、fe dzn2+、fe2+、cu2+、cu （ ）11、最近我國(guó)某近代物理研究所取得重大科研成果， 研制出首批氧18氣體（18o2），氧18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a1.8g氧18氣體的物質(zhì)的量是0.1mol b0.1mol重氧水h218o所含的中子數(shù)為6.021023 c0.2mol氧18氣體的體積約為4.48l d氧18氣體的摩爾質(zhì)量是36g （ ）12、已知（l） h2o（g） h1a kj（2） 2h2o（g） h2b kj（3）h2o（l） h3c kj（4） 2h2o（l） h4d kj下列關(guān)系式中正確的是 a ac 0 bbd0 c2ab0 d2cd0（ ）13、納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如，將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是：a常溫下，“納米銅”與銅片的金屬性相同b常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子c常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同d常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)（ ）14、分別取等質(zhì)量的80c的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20c后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲與乙均無(wú)結(jié)晶水）。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是a20c時(shí)，乙的溶解度比甲大b80c時(shí)，甲的溶解度比乙大 c溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 d溫度對(duì)甲的溶解度影響較大 （ ）15、已知98的h2so4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/l，則49的h2so4物質(zhì)的量濃度（mol/l）是a等于9.2b大于9.2c小于9.2（d）不能確定 （ ）16、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是a用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸 b用托盤天平稱量25.20gnacl c用廣泛ph試紙測(cè)得某溶液的ph值為2.3 d用25ml滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70ml 二、填空題17、已知40時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下： 溶質(zhì) 溶解度溶劑（液）170g9.2g1.510-4g33.3g（液）86g97.2g0.8g0g 上述四種物質(zhì)在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程為 ，在水中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為 。18、下，100.0g某鹽溶液中含有溶質(zhì)29.0g，將該溶液蒸發(fā)掉8.0g水，再恢復(fù)到時(shí)，從溶液中析出不含結(jié)晶水的晶體2.0g（1）依題意判斷，原溶液 （填“是”或“不是”）飽和溶液；（2）下，該鹽的溶解度為 。（3）若向原溶液中添加4.0g溶質(zhì)，則需要加入多少克水，才能使溶液恰好達(dá)到飽和。19、a、b、c、d、e分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中a和c都是由單原子形成的陰離子，b、d和e都是分子；又知在水溶液中a跟b應(yīng)可生成c和d；e具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：a ，b ，c ，d ，e 。（2）在水溶液中a跟b反應(yīng)的離子方程式是： 。20、（8分）在熱的稀硫酸溶液中溶解了當(dāng)加入溶液后，使其中的全部轉(zhuǎn)化成，也反應(yīng)完全，并有氮氧化物氣體逸出推算出x_，y_配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)自助餐：1下列一些媒體中出現(xiàn)的說(shuō)法，你認(rèn)為科學(xué)的是（ ）a本飲料純屬天然，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì) b新粉刷過(guò)石灰漿的房間釋放出，嚴(yán)禁入內(nèi)c水是取之不盡用之不竭的 d易燃易爆的車間嚴(yán)禁穿化纖類衣服2某些金屬鹵化物可跟其鹵素反應(yīng)，如下列推斷錯(cuò)誤的是（ ）a溶液中存在如下平衡： b在溶液中加入溶液，會(huì)析出沉淀c溶液可用于檢驗(yàn)淀粉的存在 d配制碘水時(shí)，加入ki可增大的溶解度3羥胺（）是一種還原劑現(xiàn)用的羥胺的酸性溶液跟足量的溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成離子恰好與 的酸性溶液完全作用生成，等物質(zhì)，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（ ）a b cno d4.（04年天津理綜）在一定溫度下，某無(wú)水鹽r在水中溶解度為23g，向r的飽和溶液中加入該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出r的結(jié)晶水合物wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)r的質(zhì)量為( )a. b. c. d. 5已知a、b、c、d四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依c、d、b、a順序原子半徑逐漸減小。且知a、c同主族，b、d同主族；b、d兩原子核外電子數(shù)之和為a、c的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；c元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問(wèn)題： （1）寫出有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：a的元素符號(hào)_；b的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；c、d形成的化合物的電子式_（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液顯中性）_；_。（3）x、y、z、w四種常見(jiàn)化合物分別由上述四種元素中的三種組成，且各自組成元素均不完全相同。x、y、w均為離子化合物；z為共價(jià)化合物，且極易分解。在溶液中x、y、z兩兩之間均可反應(yīng)，其中y與z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成w；x與過(guò)量z發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可生成d的單質(zhì)。試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_（4）a、b、c、d、e五種常見(jiàn)共價(jià)化合物分子分別由上述四種元素中的兩種組成，其中只有a、c、d為三原子分子，c與e分子中原子核外電子數(shù)相同，且知a、e均具有漂白性，b、c兩分子以一定比例混合共熱可得a、d兩種分子，試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： a+e_b+ca+d_（2）配平該化學(xué)方程式模塊一 基本概念測(cè)試題參考答案1.b 2.a 3.a 4.a 5.c 6.a 7.b 8.d 9.b 10.d 11.b 12.c 13.b 14.d 15.c 16.d17、（8分）（1） （2）18、（12分）（1）不是 （2） （3）6.0g19、以ar為中心可找到“18電子”的離子和分子有s2-、cl-、k+、ca2+、hcl、h2s、ph3等，再以氟原子為起點(diǎn)可找到f2、h2o2、n2h4、c2h6等分子也都含有18電子。可推出a-e分別是s2、hcl、cl、h2