【步步高】（四川專用）高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題07 化學(xué)反應(yīng)與能量.doc

【步步高】（四川專用）2015年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題07 化學(xué)反應(yīng)與能量考綱要求1.認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化形式；了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2.通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。3.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念；了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算?？键c(diǎn)一從宏觀、微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱1理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度(1)從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值，如下圖所示：a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物能量的差值，在上圖中：a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。2反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱：he1e2或he4e3，即h等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。題組一對(duì)比分析“三熱”，跳出認(rèn)識(shí)誤區(qū)1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變()(2014浙江理綜，7d)(2)催化劑能改變反應(yīng)的焓變()(2012江蘇，4b改編)(3)催化劑能降低反應(yīng)的活化能()(2012江蘇，4c改編)(4)同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同()(2010山東理綜，10d)2下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2(57.3) kjmol1bco(g)的燃燒熱是283.0 kjmol1，則2co2(g)=2co(g)o2(g)反應(yīng)的h2283.0 kjmol1c氫氣的燃燒熱為285.5 kjmol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2h2o(l)2h2(g)o2(g)h285.5 kjmol1d1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案b解析在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)h2o時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱，中和熱是以生成 1 mol 液態(tài)h2o為基準(zhǔn)的，a項(xiàng)錯(cuò)誤；co(g)的燃燒熱是283.0 kjmol1，則co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1，則2co(g)o2(g)=2co2(g)h2283.0 kjmol1，逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，b項(xiàng)正確；電解 2 mol 水吸收的熱量和2 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量相等，c項(xiàng)中的h應(yīng)為571.0 kjmol1；在101 kpa 時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)(水應(yīng)為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！叭裏帷笔侵阜磻?yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可以用對(duì)比法深化對(duì)這三個(gè)概念的理解，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤。(1)化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱，符號(hào)為h，單位常用kjmol1，它只與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)。中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是燃燒熱和中和熱。(2)燃燒熱：在101 kpa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位：kjmol1。需注意：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如cco2、h2h2o(l)等。(3)中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)h2o時(shí)的反應(yīng)熱。需注意：稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中；中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h和oh化合生成h2o，即h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。題組二依據(jù)圖像理解反應(yīng)熱的變化32014北京理綜，26(3)已知：2no2(g)n2o4(g)h12no2(g)n2o4(l)h2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。答案a解析等質(zhì)量的n2o4(g)具有的能量高于n2o4(l)，因此等量的no2(g)生成n2o4(l)放出的熱量多，只有a項(xiàng)符合題意。題組三“一式”解決反應(yīng)熱的計(jì)算4(2014重慶理綜，6)已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h220 kjmol1hh、o=o和oh鍵的鍵能分別為436、496和462 kjmol1，則a為()a332 b118c350 d130答案d解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3(24364964462) kjmol1，即2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3480 kjmol1，題中2c(s)o2(g)=2co(g)h2220 kjmol1，()得c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1(h2h3)，即a(220480)130，選項(xiàng)d正確。5(2013重慶理綜，6)已知：p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g)ha kjmol1p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g)hb kjmol1p4具有正四面體結(jié)構(gòu)，pcl5中pcl鍵的鍵能為c kjmol1，pcl3中pcl鍵的鍵能為1.2c kjmol1下列敘述正確的是()app鍵的鍵能大于pcl鍵的鍵能b可求cl2(g)pcl3(g)=pcl5(s)的反應(yīng)熱hcclcl鍵的鍵能 kjmol1dpp鍵的鍵能為 kjmol1答案c解析a項(xiàng)，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以pp鍵的鍵能應(yīng)小于pcl鍵的鍵能，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，由于不知pcl5(g)=pcl5(s)對(duì)應(yīng)的h，所以無法根據(jù)蓋斯定律求得該反應(yīng)的h，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g)hb kjmol1p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g)ha kjmol1()得cl2(g)pcl3(g)=pcl5(g)h kjmol1eclcl31.2c kjmol15c kjmol1 kjmol1eclcl kjmol1，正確；d項(xiàng)，根據(jù)p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g)hb kjmol1得6epp10 kjmol145c kjmol1b kjmol1epp kjmol1，錯(cuò)誤。利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，要熟記公式：h反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1 mol金剛石中含2 mol cc鍵，1 mol硅中含2 mol sisi鍵，1 mol sio2晶體中含4 mol sio鍵；分子晶體：1 mol p4中含有6 mol pp鍵，1 mol p4o10(即五氧化二磷)中，含有12 mol po鍵、4 mol p=o鍵，1 mol c2h6中含有6 mol ch鍵和 1 mol cc鍵?？键c(diǎn)二“兩模板，兩注意”解決熱化學(xué)方程式1兩個(gè)模板(1)熱化學(xué)方程式的書寫模板步驟1寫方程寫出配平的化學(xué)方程式；步驟2標(biāo)狀態(tài)用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；步驟3標(biāo)條件標(biāo)明反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)(101 kpa、25 時(shí)可不標(biāo)注)；步驟4標(biāo)h在方程式后寫出h，并根據(jù)信息注明h的“”或“”；步驟5標(biāo)數(shù)值根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出h的數(shù)值。(2)熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷模板步驟1審“”“”放熱反應(yīng)一定為“”，吸熱反應(yīng)一定為“”。步驟2審單位單位一定為“kjmol1”，易漏寫或錯(cuò)寫成“mol”。步驟3審狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò)。步驟4審數(shù)值的對(duì)應(yīng)性反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與h成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。步驟5審是否符合概念如注意燃燒熱和中和熱的概念以及與此相關(guān)的熱化學(xué)方程式。2兩個(gè)注意(1)注意同素異形體轉(zhuǎn)化的名稱問題對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。如s(單斜，s)o2(g)=so2(g)h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g)h2296.83 kjmol1s(單斜，s)=s(正交，s)h30.33 kjmol1(2)注意可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱及熱量變化問題由于反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)，所以對(duì)于可逆反應(yīng)，其熱量要小于反應(yīng)完全時(shí)的熱量。題組一熱化學(xué)方程式的書寫1(1)2014大綱全國(guó)卷，28(1)化合物ax3和單質(zhì)x2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物ax5。回答下列問題：已知ax3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，ax5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)ax3與氣體x2反應(yīng)生成1 mol ax5，放出熱量123.8 kj。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)2014天津理綜，7(4)晶體硅(熔點(diǎn)1 410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：si(粗)sicl4sicl4(純)si(硅)寫出sicl4的電子式：_；在上述由sicl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案(1)ax3(l)x2(g)=ax5(s)h123.8 kjmol1(2)sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)h0.025a kjmol1題組二熱化學(xué)方程式的正誤判斷2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1()(2010浙江理綜，12a)(2)500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1()(2010浙江理綜，12b)(3)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h1 367.0 kjmol1(燃燒熱)()(4)naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(中和熱)()(5)25 ，101 kpa時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kjmol1，則2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h114.6 kjmol1()熱化學(xué)方程式書寫或判斷易出現(xiàn)的錯(cuò)誤1未標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)而造成錯(cuò)誤。2反應(yīng)熱的符號(hào)使用不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出“”號(hào)，放熱反應(yīng)未標(biāo)出“”號(hào)，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤。3漏寫h的單位，或者將h的單位寫為kj，從而造成錯(cuò)誤。4反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)而造成錯(cuò)誤。5對(duì)燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽略其標(biāo)準(zhǔn)是1 mol 可燃物或生成1 mol h2o(l)而造成錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三蓋斯定律的多角度應(yīng)用1定律內(nèi)容一定條件下，一個(gè)反應(yīng)不管是一步完成，還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。2常用關(guān)系式熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aa=bh1a=bh2h2h1或h1ah2aa=bh1b=aah2h1h2hh1h2題組一利用蓋斯定律求焓變1(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，12)在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4則h4的正確表達(dá)式為()ah4(h1h23h3)bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4(h1h23h3)答案a解析給題中方程式依次編號(hào)為、，3得3s(g)=s2(g)(h1h23h3)故2s(g)=s2(g)h4(h1h23h3)22012江蘇，20(1)真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：al2o3(s)alcl3(g)3c(s)=3alcl(g)3co(g)ha kjmol13alcl(g)=2al(l)alcl3(g)hb kjmol1反應(yīng)al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)的h_kjmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。答案ab解析兩式相加即得al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)h(ab) kjmol1。32014廣東理綜，31(1)用caso4代替o2與燃料co反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純co2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4caso4(s)co(g)1/4cas(s)co2(g)h147.3 kjmol1caso4(s)co(g)cao(s)co2(g)so2(g)h2210.5 kjmol1co(g)1/2c(s)1/2co2(g)h386.2 kjmol1反應(yīng)2caso4(s)7co(g)cas(s)cao(s)6co2(g)c(s)so2(g)的h_(用h1、h2和h3表示)。答案4h1h22h3疊加法求焓變步驟1“倒”為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號(hào)相反。這樣，就不用再做減法運(yùn)算了，實(shí)踐證明，方程式相減時(shí)往往容易出錯(cuò)。步驟2“乘”為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式乘以某個(gè)倍數(shù)，反應(yīng)熱也要相乘。步驟3“加”上面的兩個(gè)方面做好了，只要將方程式相加即可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也要相加。題組二多角度比較焓變大小4(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，13)室溫下，將1 mol的cuso45h2o(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將 1 mol 的cuso4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso45h2o受熱分解的化學(xué)方程式為cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是()ah2h3bh1h3ch1h3h2dh1h2h3答案b解析1 mol cuso45h2o(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故h10,1 mol cuso4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱過程，故h20，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式h1h2h3，分析得到答案：h1h3。5已知下列熱化學(xué)方程式：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列關(guān)系式中正確的是()aac0 bbd0c2ab0 d2cd0答案c解析h2的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h0，故a、b、c、d都小于0，b、d錯(cuò)；反應(yīng)與反應(yīng)相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，h2o(g)轉(zhuǎn)化為h2o(l)為放熱反應(yīng)，所以ac，a錯(cuò)；反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是的2倍，的反應(yīng)熱也是的2倍，b2a0，c對(duì)。6(2014江蘇，10)已知：c(s)o2(g)=co2(g)h1co2(g)c(s)=2co(g)h22co(g)o2(g)=2co2(g)h34fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h43co(g)fe2o3(s)=3co2(g)2fe(s)h5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()ah10，h30 bh20，h40ch1h2h3 dh3h4h5答案c解析a項(xiàng)，c(s)、co(g)在o2(g)中燃燒生成co2，均為放熱反應(yīng)，則有h10、h30，fe(s)與o2(g)反應(yīng)生成fe2o3(s)為放熱反應(yīng)，則有h40；c項(xiàng)，將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得，則有h1h2h3；d項(xiàng)，將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由32可得，則有h43h32h5。反應(yīng)熱大小比較1利用蓋斯定律比較。2同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如a(g)b(g)=c(g)h1，a(g)b(g)=c(l)h2，則h1h2。3同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如a(s)b(g)=c(g)h1，a(g)b(g)=c(g)h2，則h1h2。4兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)，如c(s)o2(g)=co2(g)h1，c(s)1/2o2(g)=co(g)h2。比較方法：利用反應(yīng)(包括h1)乘以某計(jì)量數(shù)減去反應(yīng)(包括h2)乘以某計(jì)量數(shù)，即得出h3h1某計(jì)量數(shù)h2某計(jì)量數(shù)，根據(jù)h3大于0或小于0進(jìn)行比較?？傊容^反應(yīng)熱的大小時(shí)要注意：反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；h有正負(fù)之分，比較時(shí)要連同“”、“”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號(hào)。專題突破練1小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體ba(oh)28h2o，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰。由此可知()a該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能b反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量c氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2nh4clba(oh)2=bacl22nh3h2oh0答案b解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b項(xiàng)正確；d項(xiàng)未標(biāo)明狀態(tài)；a項(xiàng)，該反應(yīng)從環(huán)境吸收熱量，轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。2(2014海南，8改編)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()a反應(yīng)過程a有催化劑參與b該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于hc改變催化劑，不能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能d有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于e1e2答案b解析a項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即h，正確；c項(xiàng)，改變催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，可改變了反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。3關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(x代表鹵素)，說法不正確的是()a2h(g)2x(g)=2hx(g)h30b生成hx的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以h1h2h3ccl、br、i的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多d生成hcl放出的熱量比生成hbr的多，說明hcl比hbr穩(wěn)定答案c解析c項(xiàng)，非金屬性越弱，x2越不穩(wěn)定，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越少，錯(cuò)誤。4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1向1 l 0.5 moll1的naoh溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)h1、h2、h3的關(guān)系正確的是()ah1h2h3 bh1h3h2ch2h1h3 dh1h3h2答案b解析與濃硫酸反應(yīng)放出的熱量最多，h最小，與稀醋酸反應(yīng)放出的熱量最少，h最大，所以h1h3h2，b項(xiàng)正確。5已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列有關(guān)說法正確的是()a1 mol s(g)與o2(g)完全反應(yīng)生成so2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kjb在相同條件下，so3(g)比so2(g)穩(wěn)定c1 mol so2(g)和 mol o2(g)生成1 mol so3(g)吸收98.7 kjds(s)與o2(g)反應(yīng)生成so3(g)的熱化學(xué)方程式s(s)o2(g)so3(g)h395.7 kjmol1答案b解析a項(xiàng)，s(g)燃燒生成so2(g)放出的熱量多，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，由于so2和o2反應(yīng)生成so3，放出熱量，所以so3穩(wěn)定，正確；c項(xiàng)，應(yīng)放出98.7 kj熱量，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。6已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h22h2(g)o2(g)=2h2o(l)h3則反應(yīng)cu(s)h2o2(l)2h(aq)=cu2(aq)2h2o(l)的h是()ahh1h2h3bhh1h2h3chh12h22h3dh2h1h2h3答案a解析cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h1h2o2(l)=h2o(l)o2(g)h2(g)o2(g)=h2o(l)由蓋斯定律三式相加得cu(s)h2o2(l)2h(aq)=cu2(aq)2h2o(l)hh1h2h3。7一些烷烴的燃燒熱(kjmol1)如下：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3下列推斷正確的是()a熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷b乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)h1 560.8 kjmol1c相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量就越多d正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kjmol1答案d解析a項(xiàng)，由于正丁烷燃燒比異丁烷放出熱量多，所以異丁烷穩(wěn)定；b項(xiàng)，化學(xué)計(jì)量系數(shù)與h的數(shù)值不對(duì)應(yīng)且應(yīng)生成液態(tài)水；c項(xiàng)，相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少；d項(xiàng)，正戊烷放出的熱量比2甲基丁烷放出的熱量多。8已知熱化學(xué)方程式n2(g)3h2(g)2nh3(g)hq kjmol1(q0)。下列說法中，正確的是()a1 mol n2(g)和3 mol h2(g)具有的能量之和低于2 mol nh3(g)具有的能量b將1 mol n2(g)和3 mol h2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出q kj的熱量c升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的q值減小d將一定量n2(g)和h2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱q kj，則此過程中有3 mol h2被氧化答案d解析a項(xiàng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；b項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；c項(xiàng)，q是完全反應(yīng)時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值；d項(xiàng)，1 mol n2和3 mol h2完全反應(yīng)放出的熱量為q kj。9已知h2(g)br2(l)=2hbr(g)h72 kjmol1，蒸發(fā)1 mol br2(l)需要的能量為30 kj，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則表中a的值為()h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kj436a369a200 b230 c260 d404答案a解析h2(g)br2(l)=2hbr(g)h72 kjmol1br2(g)=br2(l)h30 kjmol1所以h2(g)br2(g)=2hbr(g)h102 kjmol1436 kjmol1a kjmol1369 kjmol12102 kjmol1a200。10按要求回答下列問題(1)已知在常溫常壓下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h1 275.6 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h44.0 kjmol1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)已知：ch3oh(g)o2(g)co2(g)2h2(g)h1192.9 kjmol1h2(g)o2(g)h2o(g)h2120.9 kjmol1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變h3_。(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(c6h5ch2ch3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(c6h5ch=ch2)的反應(yīng)方程式為c6h5ch2ch3(g)c6h5ch=ch2(g)h2(g)h1已知：3c2h2(g)c6h6(g)h2c6h6(g)c2h4(g)c6h5ch2ch3(g)h3則反應(yīng)3c2h2(g)c2h4(g)c6h5ch=ch2(g)h2(g)的h_。(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的h2有多種制取的方法：用焦炭跟水反應(yīng)：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法中反應(yīng)的h_。(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h190.1 kjmol1co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(l)h2已知：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h341.1 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h444.0 kjmol1則h2_。答案(1)ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.8 kjmol1(2)72.0 kjmol1(3)h1h2h3(4)(a3bc) kjmol1(5)93.0 kjmol111(2014高考試題組合)(1)2014新課標(biāo)全國(guó)卷，28(1)(2)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(c2h5oso3h)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。已知：甲醇脫水反應(yīng)2ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g)h123.9 kjmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2ch3oh(g)=c2h4(g)2h2o(g)h229.1 kjmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)c2h5oh(g)=ch3och3(g)h350.7 kjmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)c2h4(g)h2o(g)=c2h5oh(g)的h_ kjmol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是_。(2)2014四川理綜，11(3)已知：25 、101 kpa時(shí)，mn(s)o2(g)=mno2(s)h520 kjmol1s(s)o2(g)=so2(g)h297 kjmolmn(s)s(s)2o2(g)=mnso4(s)h1 065 kjmol1so2與mno2反應(yīng)生成無水mnso4的熱化學(xué)方程式是_。(3)2014浙江理綜，27(3)煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的so2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以c