【紅對勾】高中化學(xué) 311金屬與非金屬、酸、水的反應(yīng)課后作業(yè) 新人教版必修1 (1).DOC

【紅對勾】2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 3-1-1金屬與非金屬、酸、水的反應(yīng)課后作業(yè) 新人教版必修1 限時：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共36分。)1取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：金屬鈉熔化在空氣中燃燒，放出紫色火花燃燒后得到白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是()abc d2等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()a第一塊鈉失去電子多b兩塊鈉失去電子一樣多c第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大d兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大3.往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100 ml，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。發(fā)生的現(xiàn)象是()a鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體上部，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失b鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失c鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個閃亮的小球，小球四處游動，最后消失d鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失4(雙選)下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是()a. mgcl2溶液中加入na的小顆粒b. ca(oh)2飽和溶液中加入na的小顆粒c. kno3稀溶液中加入na的小顆粒d水中加入na的小顆粒5把1.15 g na投入到9 g水中，則溶液中水分子和na的物質(zhì)的量之比是()a19 b91c101 d10016下列敘述正確的是()a鋁表面易形成一層致密的氧化膜保護層，故鋁可以廣泛用于制造炊具和包裝食品b5.6 g fe在純氧中燃燒和與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為 molc金屬鈉在空氣中燃燒得到白色固體d鈉、鎂等活潑金屬著火時，可直接用水滅火7某化學(xué)興趣小組在實驗室中探究ti、mg、cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：金屬timgcu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關(guān)三種金屬的說法中，正確的是()a三種金屬的活潑性由強到弱的順序是ti、mg、cub若鈦粉中混有mg，提純ti時可用稀鹽酸除去mgc用ti從cuso4溶液中置換出cu是工業(yè)制取cu的很好途徑dcu和mgcl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 ml 1 mol/l的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()a123 b632c311 d1119將23 g na、18 g al、56 g fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中，結(jié)果正確的是()ana和鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多bal和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多c鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比na產(chǎn)生的多d反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多10mg、al兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀h2so4反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則mg、al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是()a兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等b加入鎂、鋁的質(zhì)量比為43c金屬溶解的物質(zhì)的量相等d加入的兩種金屬的質(zhì)量不等11由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 l，則混合物中一定含有的金屬是()a鋅b鐵c鋁 d鎂課后作業(yè)1d。鈉的熔點只有97.81 ，受熱時立即熔化；鈉是一種很活潑的金屬，受熱時與氧氣化合生成淡黃色的過氧化鈉；鈉在空氣中燃燒的火焰為黃色。2b。本題只涉及鈉與氧氣的反應(yīng)。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉及少量過氧化鈉，產(chǎn)物中的鈉元素只顯1價。解題時要抓住鈉與氧氣反應(yīng)隨溫度不同產(chǎn)物不同，等質(zhì)量的鈉被氧化時失去相同數(shù)目的電子，等質(zhì)量的鈉生成過氧化鈉時結(jié)合的氧多，產(chǎn)物質(zhì)量大。3a。因為鈉比水輕，比煤油重，最初鈉沉在液柱1/2處。由于鈉跟下層水反應(yīng)產(chǎn)生h2，h2的沖力使鈉徐徐上升至液柱上部，待h2放出后鈉又沉于液柱1/2處，再跟下層水反應(yīng)再上升，如此反復(fù)直至消失。4cd。四項實驗操作中都有化學(xué)反應(yīng)：2na2h2o=2na2ohh2，并且反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高。由于mg(oh)2難溶于水，所以在a項中還有化學(xué)反應(yīng)：mg22oh=mg(oh)2。b項中的ca(oh)2溶液已是飽和的，溫度升高ca(oh)2的溶解度減少，反應(yīng)又消耗水(溶劑)，必有ca(oh)2固體析出。5b。n(na)0.05 mol，與鈉反應(yīng)的n(h2o)0.05 mol，所以n(na)0.05 mol，最后溶液中的n(h2o)9 g18 gmol10.05 mol0.45 mol，91。6b。人體攝入過多鋁會導(dǎo)致老年性癡呆，a錯誤；fe在純氧中燃燒和與水蒸氣反應(yīng)均生成fe3o4,1 mol fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子，5.6 g(0.1 mol)fe轉(zhuǎn)移 mol電子，b正確；金屬鈉在空氣中燃燒得到淡黃色na2o2，c錯誤；鈉、鎂等活潑金屬能與h2o反應(yīng)放出h2，故鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用水滅火，d錯誤。7d。本題考查金屬的活動性順序，可根據(jù)金屬與同濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度不同判斷金屬的活潑性，反應(yīng)越劇烈的金屬其活潑性越強。a項，ti在鹽酸中比mg放出氣泡的速度慢，說明ti的金屬活潑性比mg弱；b項，由于ti、mg均能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能用此法提純金屬鈦；c項，由于ti是較為昂貴的金屬，用ti置換cu成本較高；d項，由于cu不如mg活潑，cu與mgcl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，故選d。8c。由題意知：鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量均為0.3 mol，n(hcl)0.1 l1 moll10.1 mol。經(jīng)分析知，鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時，金屬均過量，鹽酸量不足。當(dāng)鈉與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸完全反應(yīng)后，鈉還可以與水反應(yīng)生成h2，產(chǎn)生h2的量以鈉為準(zhǔn)進行計算：2nah2，故0.3 mol鈉反應(yīng)放出h2為0.15 mol；當(dāng)鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生h2的量以鹽酸為準(zhǔn)進行計算：2hclh2，0.3 mol鎂、鋁與hcl反應(yīng)分別放出h2 0.05 mol，故其體積比為311。9a。金屬越活潑與同濃度酸反應(yīng)越劇烈，na最活潑，a正確。從產(chǎn)生h2量看，23 g na需hcl 36.5 g，實際hcl 14.6 g，明顯不足，但na還可與水反應(yīng)產(chǎn)生h2，所以放出h2 na最多，b、c、d均不正確。10a。發(fā)生以下反應(yīng)：mgh2so4=mgso4h2，2al3h2so4=al2(so4)33h2；同溫同壓下生成h2的體積相同，則兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等a對；設(shè)生成h2的物質(zhì)的量為1 mol，若兩個反應(yīng)中h2so4均過量，則m(mg)24 g，m(al)18 g，m(mg)m(al)43，若兩個反應(yīng)中h2so4均恰好完全反應(yīng)，則加入的mg和al的質(zhì)量可能相等也可能不相等，故一定正確的只有a項。11c。金屬與水、酸或堿反應(yīng)產(chǎn)生h2的量的關(guān)系為mh2，m代表某種金屬，n代表金屬化合價。即1 mol金屬與水、酸或堿反應(yīng)產(chǎn)生mol的h2。解法一：用極值思想和上述金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生h2的關(guān)系式，很容易求解。mh2由此很快算出，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l的h2時，需要各金屬的質(zhì)量分別是m(zn)32.5 g，m(fe)28 g，m(mg)12 g，m(al)9 g10 g。只有當(dāng)al與其他任意一種金屬混合才可能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2 11.2 l。解法二：也可以用求平均相對原子質(zhì)量的方法解答。先假定化合價為2價，求出金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量：10r11.222.4，則r20，而鋅、鐵、鎂的相對原子質(zhì)量均大于20，鋁作為2價時，相對原子質(zhì)量可算作271820，則必含有鋁。12.(雙選)在托盤天平的兩個盤上分別放置等質(zhì)量的兩個燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，在兩個燒杯中分別放入等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸，再分別加入23 g鈉和24 g鎂。充分反應(yīng)后，下列說法正確的是()a若鹽酸過量，則天平仍平衡b若鹽酸過量，則放鈉的一端輕c若鹽酸不足，則放鎂的一端重d若鹽酸不足，則天平仍平衡二、填空題(共64分)13(15分)(1)分別取w g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(2)分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為_。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為_。(5)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 ml 1 moll1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是_。14.(10分)a、b、c是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系。據(jù)此判斷：(1)元素a有可變化合價，則單質(zhì)a是_，化合物甲是_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_；_；_。15(12分)根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題。(1)下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是_(填字母序號)。a鈉是銀白色金屬，硬度很大b將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉c金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉d金屬鈉的熔點很高(2)由于金屬鈉很容易跟空氣中的_、_等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_里，以使它與_等隔絕。(3)將金屬鈉加入fe2(so4)3溶液中會產(chǎn)生紅褐色沉淀。你能解釋這一現(xiàn)象嗎？_。16(15分)某同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進行了探究。請回答下列問題：(1)硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是_。(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)中，氧化劑是_(填化學(xué)式，下同)，還原劑是_。(3)該同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)。假設(shè)1：只有fe；假設(shè)2：只有_(填化學(xué)式)；假設(shè)3：既有fe也有fe3o4。(4)為了驗證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學(xué)進行了定量研究：反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6 g，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6 g。從上述數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為_。17(12分)某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出兩個可以生成h2的反應(yīng)：zn鹽酸；na水。為點燃鈉與水反應(yīng)生成的h2，他們設(shè)計了如圖所示裝置，請回答下列問題：(1)寫出na與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的h2時，實驗獲得成功，卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是na與h2o的反應(yīng)太快，na的用量太小。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是_。(3)實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97 gcm3、0.80 gcm3、1.00 gcm3，并據(jù)此對實驗進行改進。請畫出改進后的裝置示意圖。在改進后的實驗中h2的生成速率減慢，原因是_。課后作業(yè)12.ac。本題并沒有明確給出稀鹽酸的量，所以金屬mg或na與之反應(yīng)時有兩種情況，一是金屬過量，二是鹽酸過量。(1)當(dāng)鹽酸過量時：23 g鈉完全反應(yīng)時，2na2hcl=2naclh2m(溶液增加的質(zhì)量)46 223 g 1 g(231)22 g24 g鎂完全反應(yīng)時，mg2hcl=mgcl2h2m(溶液增加的質(zhì)量)24 224 g 2 g(242)22 g可以看出，當(dāng)鹽酸過量時，天平兩端質(zhì)量增加量相等，天平仍然平衡，a項正確。(2)當(dāng)鹽酸少量(即金屬過量)時，實際上因為鈉能夠和水反應(yīng)，23 g鈉可能完全反應(yīng)，放鈉的一端增加質(zhì)量為22 g，而鎂過量時不會繼續(xù)和水反應(yīng)，產(chǎn)生的h2一定少于2 g，其質(zhì)量增加量必大于22 g，故放鎂的一端重，c項正確。13解析：鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2na2hcl=2naclh2，mg2hcl=mgcl2h2，2al6hcl=2alcl33h2以及2na2h2o=2naohh2。(1)置換出1 mol h原子需na、mg、al的質(zhì)量分別為23 g、12 g、9 g，則w g金屬置換出h2的物質(zhì)的量比(體積比)為。(2)na、mg、al三種金屬與鹽酸反應(yīng)后化合價分別為1，2，3，故相同物質(zhì)的量的三種金屬與酸完全反應(yīng)產(chǎn)生h2體積比為123。(3)由解析(1)可知產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的h2需na、mg、al的質(zhì)量比為23129。(4)若要制取3 mol h2(6 mol h原子，6是1,2,3的最小公倍數(shù))，需na、mg、al的物質(zhì)的量分別為6 mol,3 mol,2 mol。故比值為632。(5)因n(hcl)0.01 mol，三種金屬均過量，故過量的na與h2o完全反應(yīng)產(chǎn)生h2最多，mg、al產(chǎn)生h2一樣多。答案：(1)(2)123(3)23129(4)632(5)naalmg14解析：a有可變化合價且與b點燃后得黑色固體甲，因此可假設(shè)a元素為fe，點燃條件下與o2反應(yīng)可生成黑色fe3o4，同時與無色液體h2o生成h2，而fe3o4在高溫下能被h2還原得到fe和h2o，與題意相符。答案：(1)fefe3o4(2)3fe2o2fe3o43fe4h2o(g) fe3o44h2fe3o44h23fe4h2o15答案：(1)b(2)氧氣水蒸氣煤油氧氣、水蒸氣(3)將鈉投入fe2(so4)3溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2na2h2o=2naohh2，生成的naoh再與fe2(so4)3反應(yīng)：6naohfe2(so4)3=3na2so42fe(oh)3，所以觀察到有紅褐色沉淀生成。該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式可以表示為：6na6h2ofe2(so4)3=2fe(oh)33na2so43h2。16解析：(1)硬質(zhì)試