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文檔簡介

定量研究化學反應好題隨堂演練【過C必做】1(2018濱州中考)下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是( ) 2(2018益陽中考)銅能與硝酸反應,但不產生H2,根據(jù)反應方程式:3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22X4H2O推測X的化學式是( )AN2O3 BNO2 CNO DN2O3(2018濟南歷城二模)生產加碘鹽通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀(KIO3)。為檢驗某食鹽樣品中是否含有碘元素,某同學采用以下反應進行實驗:KIO35KI3H2SO4=3K2SO43H2O3X,則物質X的化學式為下列的( )AO2 BH2CI2 DI2O54(2018雅安中考)海帶中富含碘元素,可利用反應2NaICl2=2NaClI2從海帶中提取碘單質。此反應屬于( )A化合反應 B置換反應C復分解反應 D分解反應5(2018濟南槐蔭一模)從如圖某化學反應的微觀示意圖中,獲得的信息不正確的是( )A該反應屬于化合反應B反應前后原子的種類、個數(shù)都不變C參加反應的甲和乙兩物質的質量比為118D反應中甲和丙兩物質的分子個數(shù)比為126(2017濟南歷城二模)如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖。下列說法中,不正確的是( )A該反應屬于置換反應B反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變C化學反應前后,分子和原子的種類不變D反應中甲、乙兩物質的質量比為1117(2018呼和浩特中考)甲和乙可以合成清潔燃料丙,微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( )A丙物質中碳元素的質量分數(shù)最大B丙物質屬于有機物,可用作溶劑和消毒劑C該反應中共有三種氧化物D該反應中參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數(shù)比為128(2019預測題)下圖為某化學反應的微觀示意圖,下列有關說法中,不正確的是( )A該反應屬于置換反應B反應前后原子的種類、數(shù)目均未改變C反應前后有兩種元素的化合價發(fā)生了變化D反應中兩種單質的質量比為329(2017濟南歷下二模)科學家采用“組合轉化”技術,可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯,其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法不正確的是( )A乙烯的化學式為C2H4B反應前后原子種類、數(shù)目均不改變C無機物在一定條件下可轉化為有機物D參加反應的兩種分子的個數(shù)比是1410(2018煙臺中考)工業(yè)上用甲和乙兩種物質在一定條件下反應生成丙和X,反應的微觀示意圖如下,參加反應的甲和乙及生成丙的質量比為甲乙丙23171。下列判斷錯誤的是( )A丙屬于單質B參加反應的乙與生成丙的分子個數(shù)之比為11C物質X中含三種元素D甲這種物質是由原子直接構成的11(2018綏化中考)在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,則關于此反應的認識正確的是( )物質XYZQ反應前質量/g202137反應后質量/g15321未知A.物質Y一定是單質B反應后物質Q的質量為12 gC反應過程中X、Q的質量比為94D物質Z一定是該反應的催化劑12(2018營口中考)甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖表示,下列說法正確的是( )A丁一定是化合物B該反應是化合反應C丙一定是該反應的催化劑D反應前后甲和乙變化的質量比為9813(2018綏化中考)下列應用的敘述、對應的化學方程式及基本反應類型均正確的是( )選項用途化學原理(用化學方程式表示)基本反應類型A高爐煉鐵3CO2Fe2O3=2Fe3CO2置換反應B稀鹽酸用于除鐵銹Fe2O32HCl=FeCl22H2O化合反應C用熟石灰處理硫酸廠廢液Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O復分解反應D電解水制氫氣2H2O=2H2O2分解反應【過B、A必做】14(2019改編題)2.3 g A物質完全燃燒產生4.4 g CO2和2.7 g水,則A中所含元素為( )A碳元素、氫元素 B. 碳元素、氫元素、氧元素 C. 碳元素、氫元素可能含有氧元素 D無法確定15(2019易錯題)由Mg(OH)2和MgO組成的混合物,測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48%。取該混合物10 g,將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量為( )A12 g B24 g C36 g D48 g16(2018煙臺中考)2017年12月28日,全球首段承載式太陽能光伏發(fā)電公路試驗段在我省建成通車。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料,生產高純硅的流程圖如下:(1)生產高純硅需要對普通石英砂(含有少量Fe2O3雜質)進行提純,其中酸洗是一個重要的步驟。請寫出用鹽酸除去Fe2O3的化學方程式_。(2)整個生產過程中必須控制無氧、無水。在 HSiCl3與H2反應過程中若混入O2,可能引起的后果是_。HSiCl3遇水能劇烈反應生成H2SiO3、H2與HCl,該反應的化學方程式是_。(3)為了節(jié)約資源,上述生產流程中可循環(huán)利用的物質是_(填化學式)。17(2018臨沂中考)天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化,其中一個化學反應是CaCO3XH2O=Ca(HCO3)2。(1)X的化學式是_。(2)已知碳酸氫鈣Ca(HCO3)2易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳,澄清石灰水變渾濁,發(fā)生反應的化學方程式是_,繼續(xù)通入二氧化碳,又會發(fā)現(xiàn)其變澄清,因為_(用文字描述)。18(2018雅安中考)NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。(1)還原時還原尾氣可以是CO、H2等,存在如下反應:5COBa(NO3)2=N2X5CO2。反應中,碳元素的化合價_(填“升高”或“降低”)。X的化學式是_。(2)儲存時,部分NO發(fā)生反應的化學方程式為_;吸收NOx(如NO、NO2)的物質是_。(3)NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是_。19(2018泰安岱岳模擬)鈉是一種活潑金屬,其原子的結構示意圖為。鈉在空氣中極易被氧化,用小刀一切,就能觀察到它的本來面目:銀白色,有金屬光澤。鈉還能與水反應,生成氫氧化鈉和氫氣。目前,世界上多數(shù)釆用電解熔融氯化鈉的方法來制得金屬鈉。氯化鈉的熔點為801 ,將氯化鈉和氯化鈣按質量比23混合共熔,可得到熔融溫度約為580 的共熔物,降低了電解所需的溫度。電解時,正極放出氯氣,負極產生的金屬鈉和金屬鈣同時浮在共熔物上面,從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到105110 ,金屬鈣結晶析出,通過過濾可以分離出金屬鈉。金屬鈉的應用非常廣泛,可以用于制造過氧化鈉(Na2O2)等化合物。還能用于生產更加昂貴的金屬鉀,以鈉和氯化鉀為原料,在高溫條件下,生成鉀和氯化鈉,生成的鉀能以蒸氣的形式分離出來。依據(jù)文章內容,回答下列問題:(1)在鈉的原子結構中,與鈉元素化學性質密切相關的是_。(2)金屬鈉通常保存在石蠟油中,目的是隔絕_。(3)鈉能與水反應,化學方程式為_。(4)寫出用鈉制取鉀的化學方程式_。20(2019預測題)當前,世界已經邁向了“低碳”時代,選擇“低碳”既是一種生活方式也是一種生存責任。濟南市公交系統(tǒng)適應形勢發(fā)展,推廣使用節(jié)能減排的雙燃料公交車,這種公交車是以天然氣為主要燃料。下圖為天然氣的主要成分甲烷完全燃燒的化學反應的微觀示意圖。請根據(jù)示意圖回答下列問題:(1)在上述反應中,分子分解成原子,_(填“分子”或“原子”)重新組合成新的分子。(2)上述反應的產物C、D中,與H2O2組成元素相同的是_(填序號)。(3)寫出上述反應的化學方程式:_。(4)上述反應屬于_反應(填“分解”“化合”“置換”“復分解”或“氧化”之一)。21(2018濟南市中二模)小雪同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”,確定以“稀硫酸與碳酸鈉反應”為研究對象,設計的實驗裝置如圖所示。請寫出稀硫酸與碳酸鈉反應的化學方程式_。實驗結束后,小雪觀察到托盤天平指針向右側傾斜,那么該反應_(填“符合”“不符合”之一)質量守恒定律。欲使托盤天平平衡,可以對該裝置做的改進是_。在化學反應前后,下列各項肯定不會變化的是_(填A、B、C、D之一)。a原子數(shù)目 b分子數(shù)目c元素種類 d分子種類e物質種類A只有b B只有b、c、eC只有a、c D只有a、c、d22(2011濟南學考)為了探究鎂的性質,在錐形瓶(如圖)中注入200 g質量分數(shù)為10%的稀硫酸,在錐形瓶口緊系一氣球,氣球內盛有一定量的單質鎂碎屑。試根據(jù)要求,回答下列問題。(1)將氣球中的單質鎂碎屑全部倒入錐形瓶中,寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象:_。(2)倒入單質鎂,反應結束后,整個裝置的質量與之前相比較_(填寫下列各項的序號)沒有變化有變化,后者質量變小有變化,后者質量變大不能確定(3)若稀硫酸完全反應,單質鎂仍有剩余,試通過計算,求此時所得不飽和溶液中溶質的質量(精確到0.1)。23(2018遼陽中考)根據(jù)如圖信息進行計算(已知石灰石中的雜質既不溶于水,也不與酸反應)。(1)15 g石灰石中碳酸鈣的質量為_g。(2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)。24(2018黃石中考)取15.0 g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水,且不與酸反應)于燒杯中,逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量的關系如圖所示。求:(1)該樣品中氧化鐵的質量為_g。(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少?(精確到0.01%,請寫出計算過程)參考答案【過C必做】1C2.C3.C4.B5.C6.C7.C8.D9.D10.B11.B12.D13.C【過B、A必做】14B15.B16(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)發(fā)生爆炸HSiCl33H2O=H2SiO3H23HCl(3)HCl17(1)CO2(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成易溶于水的碳酸氫鈣18(1)升高BaO(2)2NOO2=2NO2BaO(3)2NOO24CON24CO219(1)最外層電子(2)水和氧氣(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)NaKClNaClK20(1)原子(2)D(3)CH42O2CO22H2O(4)氧化21Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2符合將裝置改為密閉體系(其他合理答案可得分)C22(1)錐形瓶中有氣泡產生,氣球膨脹(2)(3)解:設不飽和溶液中溶質MgSO4的質量為x。稀硫酸完全反應,單質鎂仍有剩余,則利用H2SO4的質量來進行計算。H2SO4的質量為200 g10%20 g。H2SO4Mg=M

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