第四章：化學(xué)平衡作業(yè).doc

第四章 化學(xué)平衡習(xí)題4-1答：反應(yīng)達(dá)到平衡之前，DrGm0。而定溫定壓，不作非體積功的條件下， DrGm0的反應(yīng)是不能自發(fā)進(jìn)行的。所以化學(xué)反應(yīng)的平衡態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。習(xí)題4-2 答案：溫度、壓力的變化；反應(yīng)體系中各組分的濃度變化；添加惰性氣體等因素都可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，但只有溫度的變化才能影響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。習(xí)題4-3解： 得 K q = 0.145設(shè)反應(yīng)體系為理想氣體，則根據(jù)公式： 得(1) Q =101.3 Q Kq 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 (2) Q =1.0131020 Q Kq 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(3) Q =1.35 Q Kq 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行習(xí)題4-4解： 習(xí)題4-5 解：（1） （2） DrGmq (2)=DrGmq (1)=2.427 KJ/molK q (2) = K q (1)1/2 = 0.375習(xí)題4-6 解: (1) DrGmq = - RT lnK =5.743KJ/mol (2) A = Bt = 0 2.02 106pa 0t = t (2.02 106-1.01 105)pa 1.01 105pa得 DrGm =DrGmq + RT lnQ =-1.6071 KJ/mol 0反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行習(xí)題4-7 解: 設(shè)離解度為a 反應(yīng)物PCl5的起始摩爾數(shù)為1， 平衡時(shí)摩爾數(shù) 平衡時(shí) 平衡時(shí) (2) 設(shè)離解度為a， 反應(yīng)前PCl5 、Cl5的物質(zhì)量為1mol、5mol。平衡時(shí)摩爾數(shù) 5+ 平衡時(shí) 習(xí)題4-8 解: p(NH3) = p(H2S) =33.33kPa習(xí)題4-9 解：習(xí)題4-10 習(xí)題4-11 解: H2O(g) = H2(g) + 0.5O2(g)t=0 1 mol 0 0t = t eq 1-a a 0.5a ntal = 1+0.5axB (1-a)/(1+0.5a) a /(1+0.5a) 0.5a /(1+0.5a)將 a = 0.000221代入上式得：K q1 = 2.32310-6同理得 K q 2 = 1.15210-7反應(yīng)3式可由1式減2式得: Kq 3= Kq1/ Kq2= 2.32310-6/ 1.15210-7 = 20.16習(xí)題4-12解： 2SO2 + O2 = 2SO3t=0 0.06 mol 0.12 0 t = t eq 0.060.2 0.12-0.060.80.5 0.060.8ntal = 0.060.2 + 0.12-0.060.80.5+0.060.8 = 0.156 molxB 0.012/0.156 0.096/0.156 0.048/0.156Q=26由熱力學(xué)數(shù)據(jù)得：DrGmq =2(-371.06）- 2(-300.194) -0 =-68866 J/molDrGm =DrGm