江西省樂(lè)安一中高三化學(xué) 12晶體的復(fù)習(xí)與練習(xí)（二）培優(yōu)教案.doc

晶體的復(fù)習(xí)與練習(xí)（二）網(wǎng)上課堂本講主要內(nèi)容1分子晶體2金屬晶體3石墨學(xué)習(xí)指導(dǎo)1分子晶體:晶體的粒子是分子，分子以微弱的分子間力相互結(jié)合的晶體。由于分子間作用力弱，所以分子晶體熔點(diǎn)低（一般低于580k），硬度小。通常在580k以下其固體即行揮發(fā)。易溶于非極性溶劑。如碘溶于苯中為0.48moll-1，溶于水僅為0.0012moll-1。在室溫下，所有的氣體物質(zhì)，或在室溫下易揮發(fā)的固體物質(zhì)本質(zhì)上都是分子型的。典型的例子有單質(zhì)氫h2（沸點(diǎn)40k），甲烷ch4（沸點(diǎn)為112k）、h2o、co2等，而分子晶體中的典型固體物質(zhì)有萘c10h8（熔點(diǎn)為353k）和單質(zhì)碘i2（熔點(diǎn)386k）圖1所示為氫、溴、碘的晶體結(jié)構(gòu)，組成晶體粒子是雙原子分子。在立方體的每個(gè)頂點(diǎn)以及每個(gè)面的中心均有一個(gè)雙原子分子。二氧化碳?xì)怏w在低于300k時(shí)，加壓容易液化。液態(tài)co2自發(fā)蒸發(fā)時(shí)，一部分冷凝成固體二氧化碳，稱干冰。固體二氧化碳升華氣化不熔為液體。在-78.5時(shí)的蒸氣壓為一大氣壓。常用做致冷劑。干冰同乙醚、氯仿或丙酮等有機(jī)溶劑所組成的冷卻劑，溫度可低到-73，圖2為干冰的分子晶體結(jié)構(gòu)。分子型的物質(zhì)通常是電的不良導(dǎo)體，不論是液態(tài)或溶液狀態(tài)，都不能導(dǎo)電。但若干極性分子與水反應(yīng)，生成物電離，產(chǎn)生了離子，因而形成了一種導(dǎo)電的水溶液。氯化氫是其中一個(gè)實(shí)例。當(dāng)它溶于水中后即發(fā)生下述反應(yīng)而導(dǎo)電。hcl+(h2o)=h+(aq)+cl-(aq)分子型晶體物質(zhì)普遍的具有低熔點(diǎn)和低沸點(diǎn)，是分子間弱作用力的一個(gè)直接結(jié)果。但是分子間作用力的微弱絲毫也不意味著分子內(nèi)原子間作用力微弱。后者通常是相當(dāng)強(qiáng)的。如氫的熔點(diǎn)低(-259)沸點(diǎn)低(-233)，反映出分子間力的微弱。但是當(dāng)氫熔化或沸騰時(shí)，氫原子間的共價(jià)鍵仍舊完好無(wú)損。要打開(kāi)h-h共價(jià)鍵，需要很高溫度，甚至在2670k(2497)時(shí)，也大約只有1%的氫分子離解為氫原子。2金屬晶體:金屬晶體內(nèi)部，不象離子晶體內(nèi)部受鄰近粒子的異號(hào)電荷限制和化學(xué)量比的限制，而是在一個(gè)金屬原子周圍可以圍繞著盡可能多的，又符合幾何圖形的鄰近原子，這些原子都是緊密堆積的排列方式。緊密堆積的意思就是原子之間的作用力，使原子之間盡可能地互相接近，使它們占有最小的空間。教材上強(qiáng)調(diào)指出：由于金屬原子的外層電子較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，金屬原子釋出電子后形成的金屬離子按一定規(guī)律堆積，釋出的電子則在整個(gè)晶體中自由運(yùn)動(dòng)，稱為自由電子，金屬離子與自由電子之間存在著較強(qiáng)的作用，使許多金屬離子結(jié)合在一起。通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體，叫做金屬晶體。金屬導(dǎo)電性好，是由于在金屬晶體中存在許多自由電子，這些自由電子在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流。金屬導(dǎo)熱性好，當(dāng)金屬某一部分受熱時(shí)，在那個(gè)區(qū)域里的自由電子能量增加，運(yùn)動(dòng)速度加快，于是通過(guò)碰撞，自由電子把能量傳給其它離子。很快整個(gè)金屬達(dá)到相同溫度。大多數(shù)金屬都有不同程度的延展性。當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，由于金屬離子與自由電子之間相互作用沒(méi)有方向性，滑動(dòng)之后，各層之間仍能保持這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了形變，但不會(huì)導(dǎo)致斷裂。3石墨:石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖3，從晶體結(jié)構(gòu)上看，有屬于原子晶體的結(jié)構(gòu)部分，就是指在同一層內(nèi)，碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，形成層內(nèi)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。有屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)部分，就是指層與層之間距離較長(zhǎng)，屬分子間作用力。從石墨具有導(dǎo)電的性質(zhì)上看，又有屬于金屬晶體的特點(diǎn)，所以教材上把石墨稱為過(guò)渡型晶體或混合型晶體。也有人稱石墨為層型晶體。99年全國(guó)高考出了這樣一道題；天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如某種nio晶體中就存在著如圖4所示的缺陷：一個(gè)ni2+空缺，另有兩個(gè)ni2+被兩個(gè)ni3+所取代。其結(jié)果仍呈電中性，但化合物中ni和o的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為ni0.97o，試計(jì)算該晶體中ni3+與ni2+的離子數(shù)之比？這道題的解法有很多種，也不難解出。但出這樣一道題，根據(jù)在哪里：中學(xué)教材中并沒(méi)有涉及到晶體有缺陷：實(shí)際上在正負(fù)離子的數(shù)目恰好同化學(xué)式指明的比數(shù)相一致的化合物中，可發(fā)生配比上的缺陷。在絕對(duì)零度時(shí)，離子傾向完全有序的排布，隨著溫度升高，離子脫離原有位置的機(jī)會(huì)加大，而造成一種缺陷。如在室溫時(shí)，nacl在每1015個(gè)晶格位置中僅有一個(gè)缺陷，在507時(shí)缺陷增大到106個(gè)晶格位置中有一個(gè)缺陷，而在807時(shí)增大到每104個(gè)中有一個(gè)缺陷。99年高考試題，是金屬短缺的一種形式，在nio的晶格上缺少一個(gè)ni2+離子，而電荷為鄰近的兩個(gè)ni3+離子所抵償。產(chǎn)生這種缺陷的金屬元素有可變化合價(jià)，如除nio之外，象feo和fes屬于此類。例題精析前面提到的nio晶體缺陷問(wèn)題，我們把它做為第一個(gè)例題，討論它的幾種解法。解法1：從圖4上可以直接看出，少一個(gè)ni2+離子，就多2個(gè)ni3+離子。未產(chǎn)生缺陷，其化學(xué)式為nio，產(chǎn)生缺陷后，化學(xué)式成為ni0.97o。我們用擴(kuò)大法思維，把鎳原子看成是97個(gè)，氧原子看成是100個(gè)。97個(gè)鎳原子都看成帶2個(gè)單位正電荷，氧原子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，負(fù)電荷多于正電荷6個(gè)單位。每增加一個(gè)單位正電荷，就增加一個(gè)ni3+，所以在97個(gè)鎳原子中必有6個(gè)ni3+，而有91個(gè)ni2+。所以ni3+與ni2+的個(gè)數(shù)比為6:91。解法2：遵照化合價(jià)法則，在任何化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。設(shè)在ni0.97o化合物中，ni3+離子個(gè)數(shù)為x，ni2+離子個(gè)數(shù)為(0.97-x)3x+2(0.97-x)=2 x=0.060.97-0.06=0.91則ni3+離子與ni2+離子個(gè)數(shù)比等于6:91解法3：用平均化合價(jià)解。在ni0.97o化合物中，有ni2+，也有ni3+，按給出的化學(xué)式直接計(jì)算鎳元素的化合價(jià)為3 2 例2在石墨的層狀晶體中，如圖3。每一層都是由碳原子結(jié)構(gòu)合成無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成。同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的3個(gè)碳原子以c-c單鍵相結(jié)合。（1）石墨中的ccc夾角是多少度？（2）碳原子數(shù)與c-c單鍵鍵數(shù)之比為_(kāi)（3）12g石墨中正六邊形有多少個(gè)？（4）為什么石墨是電的良導(dǎo)體？（5）在石墨層與層之間插入鈉、鉀物質(zhì)時(shí)，其導(dǎo)電能力如何變化？（6）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算石墨的理論密度(gcm-3)？石墨的摩爾質(zhì)量=12gmol-1。解：（1）在同一層內(nèi)，六個(gè)c原子構(gòu)成正六邊形，鍵角為120。（2）每個(gè)碳原子提供3個(gè)電子與另3個(gè)c原子構(gòu)成3個(gè)c-c單鍵，每?jī)蓚€(gè)電子形成一個(gè)單鍵，相當(dāng)于1個(gè)碳原子占有1.5個(gè)c-c單鍵，所以c原子數(shù)與c-c單鍵數(shù)之比=1:1.5，即為2:3。（3）在同一層內(nèi)，每個(gè)c原子為3個(gè)等同的正六邊形共用，它為每個(gè)正六形貢獻(xiàn)是，所以每個(gè)正六邊形擁有個(gè)碳原子。每個(gè)c原子相對(duì)質(zhì)量，12g石墨中擁有正六邊形數(shù)為（4）c原子最外電子層上有4個(gè)電子，其中有3個(gè)已形成化學(xué)鍵，還剩下一個(gè)電子，這個(gè)電子為石墨晶體所公有，稱自由電子，在外加電場(chǎng)作用下，作定向移動(dòng)，形成電流，石墨能導(dǎo)電。（5）在石墨層與層之間插入鈉、鉀物質(zhì)，相當(dāng)于增加了自由電子數(shù)目，使石墨的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。（6）討論石墨的理論密度，必須設(shè)定一個(gè)固定的體積，計(jì)算出固定體積的石墨質(zhì)量，才可算出其密度。從圖3可以看出，要取出一個(gè)正六棱柱容易計(jì)算其密度。作輔助圖5abc為等邊三角形，bd為ac的平分線。adb為直角三角形，abd為30，bd=1.4210-10m=1.4210-8m棱柱的體積=s底h=61.4210-81.4210-83.3510-8cm3在六棱柱中，每個(gè)c原子為棱柱貢獻(xiàn)是，所以一個(gè)棱柱內(nèi)擁有2個(gè)c原子。棱柱的質(zhì)量為石墨的密度 網(wǎng)上能力訓(xùn)練基礎(chǔ)性訓(xùn)練題一選擇題:1下列說(shuō)法正確的是（ ）a晶體中有陽(yáng)離子必定含有陰離子b晶體中有陰離子必定要有陽(yáng)離子c原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高d分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低2在amol金剛石中含c-c鍵鍵數(shù)為（ ）a4a6.021023 ba6.021023c2a6.021023 d8a6.0210233下列各對(duì)物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同晶體類型也相同的是（ ）anacl和naoh bbr2和h2ccu和fe dco2和sio24短周期元素x和y中，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總和的一半，y元素在x元素的前一周期，y2-離子和ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于x和y形成的化合物z的說(shuō)法正確的是（ ）az是一種酸酐 bz是一種堿性氧化物cz的化學(xué)式可能是x2y5 dz是一種離子晶體5下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的比較，錯(cuò)誤的是（ ）anafnaclnabrb金剛石sic晶體硅cheneardsii4sibr4sicl46下列物質(zhì)中，無(wú)論是固體或液體狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的晶體是（ ）a銅 b硝酸鈉c金剛石 d氫氧化鈉7下列各組物質(zhì)的晶體中，屬于分子晶體的是（ ）a石英、干冰 b氖、氨c硫磺、蔗糖 d明礬、芒硝8石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨（ ）a有放射性 b易燃、易爆c能導(dǎo)電 d有劇毒二填空題:9試根據(jù)學(xué)過(guò)的各種類型晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們的特性填寫下表。晶體類型結(jié)構(gòu)粒子粒子間的作用力晶體的特性實(shí)例硬度熔沸點(diǎn)溶解性導(dǎo)電性原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體10在下列幾種元素中，可以形成二元化合物寫出它們的化學(xué)式_其中熔點(diǎn)最高的是_，硬度最大的是_，熔點(diǎn)最低的是_。（1）si（2）o（3）c（4）h11看圖6，x和y是兩種不同元素的微粒，y處于立方體的重心。（1）如果它是離子化合物，其化學(xué)式為_(kāi)或_。（2）如果它是分子晶體中的一個(gè)分子構(gòu)型，寫出你學(xué)過(guò)的一種化合物的分子式_，求出xyx為_(kāi)度。（3）把x換成y，相對(duì)位置不變，即成為原子晶體，寫出一種原子晶體的名稱_；在兩個(gè)y原子之間插入一個(gè)z原子，形成化合物類的原子晶體，寫出它的化學(xué)式_，它的硬度比石膏硬度_（填大，?。┤?jiǎn)答題:12在組成分子晶體的分子中，原子間是共價(jià)鍵結(jié)合，在組成原子晶體的原子間也是共價(jià)鍵結(jié)合，為什么分子晶體和原子晶體在溶解性上和熔沸點(diǎn)上有很大的區(qū)別？13指出下列說(shuō)法的錯(cuò)誤（1）氯化氫分子溶于水后產(chǎn)生h+和cl-離子，所以氯化氫分子是離子鍵構(gòu)成的。（2）四氯化碳的熔點(diǎn)沸點(diǎn)低，所以分子不穩(wěn)定。提高性訓(xùn)練題一選擇題:14下列各分子所有原子都能滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（ ）abecl2 bpcl3cpcl5 dn215x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1，4，6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（ ）axyz bx2yzcx2yz2 dx2yz316關(guān)于a族和a元素的下列說(shuō)法中正確的是（ ）a在同一周期中，a族單質(zhì)的熔點(diǎn)比a族的高b濃度都是0.01moll-1時(shí)，氫氧化鉀溶液的ph比氫氧化鋇的小c氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高d加熱時(shí)，碳酸鈉比碳酸鎂易分解17下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（ ）ach2=ch-cn bch2=ch-ch=ch2c -ch=ch2 dch2=c-ch=ch2 ch318下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）19有關(guān)chf2-ch=ch- -cc-ch3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ ）a除苯環(huán)外其余碳原子有可能都在同一條直線上b除苯環(huán)外其余碳原子不可能都在同一條直線上c12個(gè)碳原子不可能都在同一平面內(nèi)d12個(gè)碳原子有可能都在同一平面內(nèi)二計(jì)算題:20碳是最重要的元素之一，其化合物數(shù)目最多，結(jié)構(gòu)形式最豐富。碳單質(zhì)有3類異構(gòu)體，骨架型的金剛石，層型的石墨及近年發(fā)現(xiàn)的球碳分子。相應(yīng)地，有機(jī)化合物可大致分為3類，脂肪族（鏈形、環(huán)形和多面體形）、芳香族（多為平面形）和球碳族（環(huán)形分子如c16，圓球形分子為c60，橢球型分子如c70等）（1）金剛石的立方晶胞如圖7所示，晶胞邊長(zhǎng)(1cm=1010pm)，碳原子p的坐標(biāo)參數(shù)為列式計(jì)算c-c鍵鍵長(zhǎng)；列式計(jì)算碳原子的空間占有率；計(jì)算金剛石的晶體密度；說(shuō)明金剛石硬度大的原因。（2）球碳分子c60，又稱為足球烯，如圖8已知c60分子中每個(gè)c原子只跟相鄰的3個(gè)c原子形成化學(xué)鍵；c60分子中只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系是：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2據(jù)上所述，可推知c60分子中有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，c60分子所含的雙鍵數(shù)是30。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：固體c60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是_，理由是_。試估計(jì)c60跟f2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成c60f60（填“可能”或“不可能”）_，并簡(jiǎn)述其理由：_。通過(guò)計(jì)算確定c60分子所含單鍵數(shù)。 c60分子所含單鍵數(shù)為_(kāi)。c70分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與c60同樣考慮而推知。通過(guò)計(jì)算確定c70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。（3）金剛石、石墨、足球烯3種異構(gòu)體中何者能溶于有機(jī)溶劑？為什么？猜想3種異構(gòu)體中可能有1種在星際空間存在。發(fā)現(xiàn)一種異構(gòu)體在死火山口存在。請(qǐng)確定各是什么異構(gòu)體，解釋它們?yōu)槭裁磿?huì)在這些地方存在。研究性習(xí)題21解釋下列問(wèn)題:（1）ccl4是液體，ch4和cf4是氣體，ci4（室溫下）是固體。（2）離子化合物beo的熔點(diǎn)高于離子化合物lif。（3）sio2的熔點(diǎn)高于so2。（4）naf的熔點(diǎn)高于nacl。能力訓(xùn)練題點(diǎn)撥與解答基礎(chǔ)性訓(xùn)練題:一1ba選項(xiàng)不對(duì)，在金屬晶體內(nèi)部，有陽(yáng)離子，就沒(méi)有陰離子。c選項(xiàng)不對(duì)，原子晶體的熔點(diǎn)是高，但在金屬晶體中有高熔金屬，例如鎢，其熔點(diǎn)為3410，硅是原子晶體，其熔點(diǎn)是1415，d也不對(duì)，分子晶體的熔點(diǎn)比較低，但有的金屬晶體的熔點(diǎn)更低，例如汞，其熔點(diǎn)為-38.9，鉀熔點(diǎn)為63.7，鈉為97.8，而分子晶體碘的熔點(diǎn)是113，萘(c10h8)的熔點(diǎn)80。2c在金剛石中，每個(gè)c原子的4個(gè)價(jià)電子都參與成鍵，每個(gè)c-c鍵，共用2個(gè)電子，所以每摩金剛石中有2mol共價(jià)單鍵。amol金剛石中含2amolc-c單鍵，即2a6.021023c-c單鍵。3bca選項(xiàng)中，兩種物質(zhì)都是離子晶體，但nacl中為離子鍵，na+與oh-之間是離子鍵，在oh-中h原子與o原子之間屬于極性共價(jià)鍵。在b選項(xiàng)兩種單質(zhì)，均屬分子晶體，均屬非極性共價(jià)鍵。c選項(xiàng)均屬金屬晶體，均屬于陽(yáng)離子與自由電子之間的作用。d選項(xiàng)兩種晶體類型不同。4acx是磷元素，y是氧元素，z化合物可能是p2o3或p2o5，它們都是酸酐，為分子晶體。5c在分子晶體中，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增加，使其熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高，所以在c選項(xiàng)中，惰性氣體都屬于分子晶體，它們?nèi)鄯悬c(diǎn)的升高順序?yàn)閔enear。6a在4個(gè)選項(xiàng)中，唯獨(dú)cu在液態(tài)、固態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電。7bca選項(xiàng)中，石英是原子晶體，干冰是分子晶體，d選項(xiàng)中，兩個(gè)都是離子晶體。8c石墨纖維損壞輸電電線，損壞電廠設(shè)備說(shuō)明石墨導(dǎo)電。二9原子 共價(jià)鍵 大 高 不溶一般溶劑 不導(dǎo)電 金剛石 sio2離子 離子鍵 大 較高 在水中溶解性 固態(tài)不導(dǎo)電 nacl 差別較大 水溶液導(dǎo)電 cscl分子 范德華力 小 低 依相似者相溶 不導(dǎo)電 干冰、冰陽(yáng)離子 陽(yáng)離子 差別大 差別大 導(dǎo)電 k、na原子 與自由電子 cu、fe等電子 作用10sio2、sic、sih4、co2、h2o、ch4；sic；sic；ch411（1）yx2或x2y（2）ch4（ccl4等）10928。點(diǎn)撥，可通過(guò)作輔助圖求出。設(shè)立方體棱邊長(zhǎng)為1，則對(duì)角線xx長(zhǎng)，體對(duì)角線(2xy)長(zhǎng)，（3）金剛石；sio2，大三12答：分子晶體分子間靠范華力作用，范德華力比共價(jià)鍵小1-2個(gè)數(shù)量級(jí)，所以在某些無(wú)機(jī)或有機(jī)試劑中，分子晶體在試劑的作用下，克服了范德華力，離散成獨(dú)立的分子而擴(kuò)散到溶劑中去。原子晶體的共價(jià)鍵鍵能大，溶劑破壞不了共價(jià)鍵，所以原子晶體溶解性很小。分子晶體熔化或氣化，只需克服分子間作用力，無(wú)須破壞分子內(nèi)共價(jià)鍵。而原子晶體熔化或氣化必須破壞共價(jià)鍵，所以兩種晶體在物理性質(zhì)上出現(xiàn)明顯的差別。13（1）hcl是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的。hcl在水分子作用下發(fā)生了電離，所以溶液有導(dǎo)電性。如只是液態(tài)hcl，就沒(méi)有h+和cl-離子，不能導(dǎo)電。所以判斷化合物是否為離子化合物，應(yīng)該看它熔化狀態(tài)下是否能導(dǎo)電。（2）ccl4是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低，取決于分子間作用力。而分子穩(wěn)定與否，決定于分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵鍵能的大小，二者不能混淆。提高性訓(xùn)練題:一14bdbe的原子結(jié)構(gòu)圖： ，cl的原子結(jié)構(gòu)圖 ，becl2的電子式 ，屬于共價(jià)化合物，be成鍵后最外層僅有4個(gè)電子，pcl5分子中，p原子最外層有10個(gè)電子。15ax、y、z分別是a、a、a族元素。b選項(xiàng)看成是甲醛hcho，分子式為x2yz。c選項(xiàng)看成是甲酸hcooh，分子式為x2yz2。d選項(xiàng)可看成是堿金屬的碳酸鹽。16ba選項(xiàng)錯(cuò)。na2o的熔點(diǎn)低于mgo，mgo制耐火磚。d選項(xiàng)錯(cuò)，堿金屬碳酸鹽熱穩(wěn)定性大于第a族金屬碳酸鹽的穩(wěn)定性。17d主要是甲基-ch3的四個(gè)原子不能共處一個(gè)平面上。18bd ch3b中的叔丁基-c-ch3上的4個(gè)c原子，不可能處于同一平面上，d中 ch3的*c原子以四價(jià)成鍵，導(dǎo)致ch3-的碳不會(huì)與其他c原子共平面。19bd由于有“c=c”的存在，決定了碳原子不可能都在一條直線上，但可能共平面。二計(jì)算題:20解:（1）面上對(duì)角線長(zhǎng)為a，體對(duì)角線長(zhǎng)a，體對(duì)角線包括4個(gè)c-c鍵鍵長(zhǎng)，即(4lc-c)2=3a2，a=356.6pm lc-c=154.4pm,碳原子的空間占有率= = =34% =3.514(gcm-3)在金剛石晶體里，c原子以非極性共價(jià)鍵成鍵，而且是緊密堆積，所以硬度大。（2）金剛石金剛石屬于