高中化學(xué) 電子題庫 第一章 第2節(jié)第1課時(shí)知能演練輕松闖關(guān) 魯科版選修4.doc

2013年高中化學(xué) 電子題庫 第一章 第2節(jié)第1課時(shí)知能演練輕松闖關(guān) 魯科版選修41下列敘述中，正確的是()電解池是既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能又能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解有可能實(shí)現(xiàn)abc d只有解析：選b。電解池是只能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，錯(cuò)；金屬和石墨導(dǎo)電是自由電子在電場作用下定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)兩極上均有離子放電，是化學(xué)變化，對(duì)；電解可強(qiáng)制氧化還原反應(yīng)發(fā)生，對(duì)。答案選b。2用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是()aagno3agno3 bnaohh2ockclkcl dcuso4cu(oh)2解析：選b。欲使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度，應(yīng)遵循“少什么加什么”的原則，將電解后生成的固體或氣體化合后即可得到答案。a應(yīng)加入ag2o，b應(yīng)加入h2o，c應(yīng)加入hcl，d應(yīng)加入cuo或cuco3。答案選b。3.如圖所示，在一u形管中裝入含有紫色石蕊的na2so4試液，通直流電，一段時(shí)間后u形管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右的顏色順序是()a藍(lán)、紫、紅b紅、藍(lán)、紫c紅、紫、藍(lán)d紫、紅、藍(lán)解析：選c。用惰性電極電解na2so4溶液，實(shí)際上就是電解水，其兩極反應(yīng)式為：陰極：4h4e=2h2，陽極：4oh4e=2h2oo2，故陰極區(qū)域富集oh，溶液呈堿性，使石蕊試液變藍(lán)；陽極區(qū)域富集h，溶液中c(h)增大，使石蕊試液變紅。4將含有kcl、cubr2、na2so4三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時(shí)間足夠長。有以下結(jié)論：溶液中幾乎沒有br；電解質(zhì)溶液為無色；最終溶液顯堿性；k、na和so的濃度幾乎沒有變化。正確的是(設(shè)cl2、br2全部從溶液中逸出)()a b僅c d均正確解析：選a。第一階段放電的離子為cu2、br，溶液中幾乎沒有br，且溶液變?yōu)闊o色。第二階段放電的離子為cl、h，由于h2o電離出的h放電，使溶液中c(oh)增大。第三階段放電的離子為oh、h，相當(dāng)于電解h2o。na、k、so在水溶液中不放電，隨著水的減少，三種離子的濃度不斷增大。5(2012蚌埠高二期中考試)串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05 moll1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的ph最小的是()akno3 bnaclcagno3 dcucl2解析：選c。電解kno3溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，ph不變。電解nacl溶液，h在陰極上放電，陰極附近oh濃度增大；陽極上cl放電，陽極區(qū)域h、oh濃度基本不變，整個(gè)溶液ph變大。電解agno3溶液，陰極ag放電；陽極是oh放電，陽極區(qū)域h濃度變大，溶液ph變小。電解cucl2溶液，h或oh都沒有放電，若cucl2完全電解后，如果不考慮cl2溶于水生成hcl和hclo，溶液呈中性，ph增大(實(shí)際上由于部分cl2生成hcl、hclo，溶液呈酸性)。6下列說法正確的是()a電解naoh溶液時(shí)，溶液濃度將減小，ph增大b電解h2so4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，ph增大c電解na2so4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，ph不變d電解nacl溶液時(shí)，溶液濃度將減小，ph不變解析：選c。本題考查電解規(guī)律。a、b、c均為電解水，溶液濃度增大，ph分別增大、減小、不變；電解nacl溶液時(shí)，h和cl放電，nacl的濃度減小，ph增大。7pha的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pha，則該電解質(zhì)可能是()akoh bh2so4cagno3 dnano3解析：選a。依題意，要求在電解過程中溶液ph增大。電解koh溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水。使溶液的濃度增大，所以溶液的ph增大；電解稀h2so4溶液，實(shí)質(zhì)上也是電解水，使溶液的濃度增大，所以溶液的ph減小；電解agno3溶液有hno3生成，ph減??；電解nano3溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，使溶液的濃度增大，但溶液中c(h)和c(oh)相等，所以溶液的ph不變。8用陽極x和陰極y電解z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入w，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()組號(hào)xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odfeagagno3agno3晶體解析：選c。電解nacl水溶液：2nacl2h2o2naohcl2h2，顯然加h2o不能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量hcl氣體；電解cuso4溶液時(shí)，so物質(zhì)的量不變，加cuso4溶液也不能復(fù)原，應(yīng)加入適量cuo或cuco3；電解h2so4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，再加適量水可使h2so4溶液復(fù)原。fe做陽極，ag做陰極，電解agno3溶液，總電解方程式為fe2ag=fe22ag，電解后得fe(no3)2溶液，加agno3晶體不能復(fù)原。9(2012淄博高二競賽考試)用石墨電極電解cuso4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2 mol cu(oh)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為()a0.4 mol b0.5 molc0.6 mol d0.8 mol解析：選d。若只電解cuso4，加入cuo即可恢復(fù)電解前的濃度，題意加入cu(oh)2說明電解了0.2 mol cuso4和0.2 mol h2o，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 mol0.4 mol0.8 mol。10電解裝置如下圖所示，圖中b裝置盛1 l 2 moll1的na2so4溶液，a裝置中盛1 l 2 moll1 agno3溶液。通電后，濕潤的淀粉ki試紙的c端變藍(lán)色。電解一段時(shí)間后，試回答：(1)a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在b中觀察到的現(xiàn)象是_。解析：由題意，c端變藍(lán)色，則c極發(fā)生的的反應(yīng)：2i2e=i2應(yīng)為電解池的陽極，則d為陰極，a為電源的負(fù)極，b為正極，a中fe為陰極，pt為陽極，即a為惰性電極電解agno3溶液發(fā)生的反應(yīng)是4agno32h2o4ago24hno3。b中反應(yīng)為：cu電極：cu2e=cu2，石墨電極：2h2e=h2(產(chǎn)生oh)。總反應(yīng)：cu2h2ocu(oh)2h2。答案：(1)4agno32h2o4ago24hno3(2)接通電源后，銅棒周圍開始變藍(lán)色，石墨棒上有無色氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，u形管底部出現(xiàn)藍(lán)色沉淀11用石墨做電極電解：稀硫酸、k2so4溶液、cucl2溶液、cuso4溶液、koh溶液。(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為21的是(填序號(hào)，下同)_，其陽極的電極反應(yīng)式都是_，陰極的電極反應(yīng)式都是_，總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是_。(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液ph變小的是_，ph變大的是_。(3)一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液ph明顯減小的是_，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)電解時(shí)兩極都產(chǎn)生氣體，且體積比為21時(shí)，陰陽兩極應(yīng)分別得到h2、o2，故電解質(zhì)為含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬含氧酸鹽，即為。(2)分析(1)中h2so4電解時(shí)，水減少，h濃度增大，ph減??；koh溶液電解時(shí)實(shí)質(zhì)電解水，oh濃度增大，ph變大。(3)cucl2、cuso4溶液電解時(shí)，陽極產(chǎn)生氣體，陰極析出金屬，但cucl2溶液電解時(shí)ph幾乎不變，cuso4溶液電解時(shí)溶液ph減少。答案：(1)4oh4e=2h2oo24h4e=2h22h2o2h2o2(2)(3)2cuso42h2o2cu2h2so4o212.(2012渭南高二統(tǒng)考)如圖為持續(xù)電解含一定cacl2水溶液的裝置(以鉑為電極)，a為電流表。電解一段時(shí)間t1后，將co2持續(xù)通入電解液中。(1)電解時(shí)，f極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：_，e極發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：_，電解總反應(yīng)式為：_。(2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：_；_；_。(3)持續(xù)通入co2發(fā)生的反應(yīng)有：_。解析：溶液中含有ca2、h、cl、oh，通電時(shí)，ca2、h移向陰極，由于h放電能力比ca2強(qiáng)，在e極上發(fā)生反應(yīng)：2h2e=h2；cl、oh移向陽極，cl在陽極放電：2cl2e=cl2，電解至t1后，溶液中oh濃度增大，通入co2后會(huì)有caco3沉淀生成。答案：(1)氧化2cl2e=cl2還原2h2e=h2cacl22h2oca(oh)2h2cl2(2)通電后e極處溶液呈紅色通電時(shí)，e極、f極均有氣體生成，e極氣體無色，f極氣體為黃綠色通co2時(shí)，溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通co2，沉淀又消失(3)co2ca(oh)2=caco3h2o，caco3co2h2o=ca(hco3)213如圖所示，甲燒杯中盛有100 ml 0.50 moll1 agno3溶液，乙燒杯中盛有100 ml 0.25 moll1cucl2溶液，a、b、c、d均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a極比c極重1.9 g，則(1)電源e為_極，f為_極。(2)a極的電極反應(yīng)式為_，析出物質(zhì)_ mol。(3)b極的電極反應(yīng)式為_，析出氣體_ ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)c極的電極反應(yīng)式為_，析出物質(zhì)_ mol。解析：由電解一段時(shí)間后a極比c極重，可知a極上有ag析出，c極上有cu析出，若a極上析出銀的物質(zhì)的量為n(ag)，則c極上析出cu的物質(zhì)的量為n(ag)，有關(guān)系式108 gmol1n(ag)64 gmol1n(ag)1.9 g，n(ag)0.025 mol。由此可知，兩電解池內(nèi)的電解質(zhì)均是足量的