高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 鹽類的水解課件 魯科版.ppt

鹽類的水解 欄目索引 考點一鹽類水解及其規(guī)律 課堂小結(jié) 真題巧妙發(fā)掘 考點二影響鹽類水解的因素 考點三鹽類水解的應(yīng)用 考點四溶液中粒子濃度大小比較 考點一鹽類水解及其規(guī)律 知識梳理 2 特點 3 水解的規(guī)律 不一定 酸式鹽溶液可以顯酸性 如nahso4溶液 也可以顯堿性 如nahco3溶液等 na2co3溶液的ph大 因為ch3cooh的酸性強于h2co3 則co32 結(jié)合h 的能力強于ch3coo 即co32 水解程度較大 產(chǎn)生的c oh 較大 ph較大 由于鹽的二級水解大于一級水解 故na2co3溶液的ph比nahco3大 不一定 如nh4cl alcl3溶液呈酸性 na2co3 ch3coona溶液呈堿性 ch3coonh4溶液呈中性 向純堿溶液中滴入酚酞試液 溶液顯紅色 若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液 產(chǎn)生白色沉淀 且溶液的紅色褪去 這可以說明純堿溶液呈堿性是由co32 水解引起的 3 設(shè)計實驗證明na2co3溶液呈堿性是由co32 水解引起的 題組一規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式 解析 a d項是電離方程式 b項是co2溶于水后的電離過程 c項正確 c rn h2ohr n 1 oh nh4 d2onh3 hdo d al3 3hco3 al oh 3 3co2 hs h2oh2s oh mm mh2om oh m mh 題組二對鹽類水解原理的考查 3 下列物質(zhì)的溶液中 所含離子種類最多的是 a na2sb na3po4c na2co3d alcl3 b b 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 5 有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子a 和b 及一價陰離子x 和y 組成的鹽溶液 據(jù)測定常溫下ax和by溶液的ph 7 ay溶液的ph 7 bx溶液的ph 7 由此判斷不水解的鹽是 a bxb axc ayd by 解析 ay溶液的ph 7 說明ay為強堿弱酸鹽 bx溶液的ph 7 說明bx為強酸弱堿鹽 則ax為強酸強堿鹽 不能發(fā)生水解 b對 b 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 1 內(nèi)因形成鹽的酸或堿的強弱 對應(yīng)的酸或堿越弱就越易發(fā)生水解 如酸性 ch3cooh h2co3相同濃度的na2co3 ch3coona溶液的ph大小關(guān)系為ph na2co3 ph ch3coona 2 外因 1 溫度 濃度 2 外加物質(zhì) 外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì) 外加酸堿 加能水解的鹽 1 有人認(rèn)為 向ch3coona溶液中 加入少量冰醋酸 會與ch3coona溶液水解產(chǎn)生的oh 反應(yīng) 使平衡向水解方向移動 這種說法對嗎 為什么 2 相互促進水解的離子 能否在同一溶液中大量共存 有的能有的不能 要看產(chǎn)物是否脫離平衡體系 如fe3 與hco3 相互促進水解生成沉淀和氣體脫離平衡體系 水解趨于完全 二者不能大量共存 ch3coo 與nh4 相互促進水解生成可溶性酸和可溶性堿 仍存在于平衡體系 二者可以大量共存 不對 ch3coo h2och3cooh oh 達(dá)平衡后 加入少量ch3cooh的瞬間 c ch3cooh c h 所以c ch3cooh 對上述平衡影響為主 由于c ch3cooh 增大 水解平衡應(yīng)向逆方向移動 請依次解釋四個大于號產(chǎn)生的原因 3 已知常溫下 0 1mol l 1nh4cl溶液的ph約為5 在0 1mol l 1的nh4cl溶液中 nh4 cl h oh 及nh3 h2o的濃度大小順序可表示如下 由于nh4 水解程度較小 因此有c nh4 c h 由nh4 h2onh3 h2o h h2oh oh 知c h c nh3 h2o 由nh4cl nh4 cl 及nh4 h2onh3 h2o h 知c cl c nh4 由nh4 h2onh3 h2o h h2oh oh 由于ph 5 c h 10 5mol lc oh 10 9mol l 而c nh3 h2o c h c oh c h 10 5mol l 故c nh3 h2o c oh 題組一水解平衡的定向移動及結(jié)果判斷 b 解析 溫度一定 水解平衡常數(shù)不變 選項a錯 通入二氧化碳 二氧化碳與oh 反應(yīng)生成hco3 oh 濃度減小 平衡朝正反應(yīng)方向移動 選項b正確 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 升高溫度 平衡朝正反應(yīng)方向移動 hco3 濃度增大 而co32 濃度減小 故c hco3 c co32 增大 選項c錯誤 加入naoh 溶液中oh 增大 ph增大 選項d錯誤 解析 fe3 水解呈酸性 抑制nh4 的水解 hco3 水解呈堿性 促進nh4 的水解 nh3 h2o是弱電解質(zhì) 微弱電離 由分析得出c nh4 由大到小的順序是 nh4 2co3 nh4fe so4 2 nh4hco3 nh3 h2o 2 常溫下 濃度均為0 1mol l 1的nh4fe so4 2溶液 nh4hco3溶液 nh4cl溶液 nh3 h2o溶液 nh4 2co3溶液中c nh4 由大到小的順序是 nh4 2co3 nh4fe so4 2 nh4hco3 nh3 h2o 題組二ka kw kh三者的關(guān)系及其應(yīng)用 1 對于任意弱電解質(zhì)來講 其電離平衡常數(shù)ka 對應(yīng)離子的水解常數(shù)kh以及水的離子積常數(shù)kw的關(guān)系是 由此可以推斷 弱電解質(zhì)的電離程度越小 其對應(yīng)離子的水解程度 ka kh kw 越大 2 由于ch3cooh的電離程度很小 計算時可將ch3cooh的平衡濃度看成是ch3cooh溶液的濃度 則cmol l 1的ch3cooh溶液中c h 不為0 3 現(xiàn)用某未知濃度 設(shè)為c 的ch3cooh溶液及其他儀器 藥品 通過實驗測定一定溫度下ch3cooh的電離平衡常數(shù) 需測定的數(shù)據(jù)有 用簡要的文字說明 實驗時的溫度 用 填一種實驗方法 測定溶液濃度c mol l 1 溶液的ph 酸堿中和滴定 從定性 定量兩角度理解影響鹽類水解的因素1 鹽類水解易受溫度 濃度 溶液的酸堿性等因素的影響 以氯化鐵水解為例 當(dāng)改變條件如升溫 通入hcl氣體 加水 加鐵粉 加碳酸氫鈉等時 學(xué)生應(yīng)從移動方向 ph的變化 水解程度 現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié) 加以分析掌握 2 水解平衡常數(shù) kh 只受溫度的影響 它與ka 或kb kw的定量關(guān)系為ka kh kw或kb kh kw 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 不相同 加入fe粉是為了防止fe2 被氧化 加入鹽酸是為了抑制sn2 的水解 有無色氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生 fe3 3hco3 fe oh 3 3co2 1 配制feso4溶液要加入鐵粉 配制sncl2溶液要加入鹽酸 二者原理是否相同 2 怎樣除去mgcl2溶液中fe3 其原理是什么 3 向fecl3溶液中加入適量nahco3溶液 會有什么現(xiàn)象 你能用離子方程式解釋其原理嗎 mgcl2溶液中混有少量的fe3 雜質(zhì)時 可加入mgo mg oh 2或mgco3而除去fe3 其原理是fe3 的水解程度比mg2 的水解程度大 加入這些物質(zhì) 導(dǎo)致fe3 3h2ofe oh 3 3h 平衡右移 生成fe oh 3沉淀除去 題組一與水解有關(guān)的離子共存問題 解析 a項 al3 因與hco3 發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存 b項 alo2 與mg2 反應(yīng)生成mg oh 2和al oh 3沉淀不能大量共存 c項 nh4 與ch3coo 雖能發(fā)生雙水解反應(yīng) 但能大量共存 d項 clo 與i 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存 c 2 用一個離子方程式表示下列溶液混合時發(fā)生的反應(yīng) 1 明礬溶液與nahco3溶液混合 2 明礬溶液與na2co3溶液混合 3 fecl3溶液與naclo溶液混合 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 fe3 3clo 3h2o fe oh 3 3hclo 3 1 碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因 2 kal so4 2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是 3 碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因 5 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因 題組二鹽溶液蒸干并灼燒所得固體產(chǎn)物的判斷 k2co3 加熱過程促進水解 生成的khco3和koh反應(yīng)后又生成k2co3 kal so4 2 12h2o 盡管al3 水解 但由于h2so4為難揮發(fā)性酸 最后仍然為結(jié)晶水合物 注意溫度過度 會脫去結(jié)晶水 na2co3 al2o3 na2so4 2na2so3 o2 2na2so4 4 alcl3溶液蒸干并灼熱得到的固體物質(zhì)是 原因 題組三利用鹽類水解平衡解釋實際問題 6 已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有強氧化性 將溶液中的cu2 fe2 fe3 沉淀為氫氧化物 需溶液的ph分別為6 4 9 6 3 7 現(xiàn)有含fecl2雜質(zhì)的氯化銅晶體 cucl2 2h2o 為制取純凈的cucl2 2h2o 首先將其制成水溶液 然后按圖示步驟進行提純 1 本實驗最適合的氧化劑x是 填序號 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4 2 物質(zhì)y是 3 本實驗用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的 原因是 c cuo或cu oh 2 或cuco3或cu2 oh 2co3 因加堿的同時也會使cu2 生成cu oh 2沉淀 不能 4 除去fe3 的有關(guān)離子方程式是 5 加氧化劑的目的是 6 最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到cucl2 2h2o晶體 應(yīng)如何操作 將fe2 氧化為fe3 便于生成沉淀而與cu2 分離 不能 應(yīng)在hcl氣流中加熱蒸發(fā) fe3 3h2ofe oh 3 3h cuo 2h cu2 h2o 或cu oh 2 2h cu2 2h2o等 考點四溶液中粒子濃度大小比較 一 熟悉兩大理論 構(gòu)建思維基點1 電離平衡 1 電離過程是微弱的 如h2co3溶液中 c h2co3 c hco3 c co32 多元弱酸分步電離逐級減弱 2 多元弱酸的電離是分步進行的 其主要是第一級電離 第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離 如h2s溶液中 h2s hs s2 h 的濃度大小關(guān)系是 c h2s c h c hs c s2 2 水解平衡 1 水解過程是微弱的 如na2co3溶液中 c co32 c hco3 c h2co3 2 多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的 其主要是第一步水解 如在na2co3溶液中 co32 hco3 h2co3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c co32 c hco3 c h2co3 知識梳理 1 電荷守恒溶液中所有陽離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總濃度 如nahco3溶液中 c na c h c hco3 2c co32 c oh 2 物料守恒 在電解質(zhì)溶液中 粒子可能發(fā)生變化 但變化前后其中某種元素的原子個數(shù)守恒 如0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c hco3 c co32 c h2co3 0 1mol l 二 抓住3種守恒 建立粒子濃度的定量關(guān)系 三 分類兩級突破 題組一單一溶液中粒子濃度大小比較 1 填寫下列空白 1 0 1mol l 1的nahco3溶液 粒子種類 大小關(guān)系 物料守恒 電荷守恒 質(zhì)子守恒 c oh c h2co3 c h c co32 na hco3 oh co32 h h2o h2co3 c na c hco3 c oh c h c co32 c na c hco3 c co32 c h2co3 c na c h c hco3 2c co32 c oh 2 0 1mol l 1的na2co3溶液 粒子種類 大小關(guān)系 物料守恒 電荷守恒 質(zhì)子守恒 na co32 hco3 oh h h2o h2co3 c oh c h 2c h2co3 c hco3 c na c co32 c oh c hco3 c h c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 c na c h c hco3 c oh 2c co32 題組二混合溶液 緩沖液 中粒子濃度大小比較 c na 2 1 c ch3coo c ch3cooh ch3coona ch3coo na ch3coohch3coo h ch3coo h2och3cooh oh h2oh oh c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh c na c h c ch3coo c oh 題組三酸 堿中和型粒子濃度大小比較 3 比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小 1 ch3cooh和naoh等濃度等體積混合 離子濃度大小順序為 2 naoh和ch3cooh等濃度按1 2體積比混合后ph 7 離子濃度大小順序為 3 ph 2的ch3cooh與ph 12的naoh等體積混合 其離子濃度大小順序為 c ch3coo c na c h c oh c na c ch3coo c oh c h c ch3coo c na c h c oh 4 2015 安徽高考 25 時 在10ml濃度均為0 1mol l 1的naoh和nh3 h2o混合溶液中滴加0 1mol l 1鹽酸 下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 a 未加鹽酸時 c oh c na c nh3 h2o b 加入10ml鹽酸時 c nh4 c h c oh c 加入鹽酸至溶液ph 7時 c cl c na d 加入20ml鹽酸時 c cl c nh4 c na 解析 c項 根據(jù)電荷守恒式 當(dāng)溶液的ph 7時 c h c oh 則c na c nh4 c cl 故c cl c na 錯誤 d項 加入20ml鹽酸 氫氧化鈉和nh3 h2o恰好被中和 但因生成的氯化銨水解 溶液呈酸性 即c h c oh 結(jié)合電荷守恒式 c cl c oh c na c h c nh4 可得正確的關(guān)系式為 c cl c na c nh4 錯誤 解析 a項 nh3 h2o在溶液中存在以下平衡 nh3 h2onh3 h2onh4 oh 則c oh c na c nh3 h2o 錯誤 b項