福建省連江縣尚德中學(xué)高三化學(xué)12月月考試題.doc

福建省連江尚德中學(xué)2016屆高三上十二月考化 學(xué) 試 題（完卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）可能需要的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 cu-64 fe-56一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()asi可用于制造半導(dǎo)體材料 b二氧化硫可廣泛用于食品的增白c大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素d84消毒液的有效成分是naclo，可用于環(huán)境的消毒殺菌2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） a質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：131 53i b硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：ch2o2的結(jié)構(gòu)式：hohodnh4i的電子式：3在下列變化過程中，被破壞的微粒間作用力正確的是（ ）a冰融化一一共價(jià)鍵 b二氧化硅熔融范德華力c氫氧化鈉溶于水離子鍵、共價(jià)鍵 d硫酸氫鈉溶于水離子鍵、共價(jià)鍵 4運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是( )a銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃試劑瓶中c過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳，因此過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑d增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成h2的速率5下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（ ）a黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 b與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕c金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕 d金屬腐蝕的本質(zhì)是m - ne mn+6在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4nh3+5o24no+6h2o(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是 （ ） av(o2)=0.001mol/(ls)bv(nh3)=0.002 mol/(ls)cv(h2o)=0.003 mol/(lh) dv(no)=0.008 mol/(ls) 7在催化劑、400時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是( )a曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線b反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4hcl（g）+o2（g）2cl2+2h2o（g）115.6 kjd若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kj8運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的反應(yīng)熱。已知：p4（白磷，s）5o2（g）p4o10（s） h2983.2kjmol1 p（紅磷，s）o2（g）p4o10（s） h738.5kjmol1 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（ ）a p4（白磷，s）4p（紅磷，s） h29.2kjmol1b p4（白磷，s）4p（紅磷，s） h+29.2kjmol1c p4（白磷，s）4p（紅磷，s） h2244.7kjmol1d p4（白磷，s）4p（紅磷，s） h+2244.7kjmol19下列說法正確的是()a某氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體是co2b向某溶液中加入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有clc向某溶液中加入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有sod向某溶液中加入naoh并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有nh10下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )ah2so4（?。﹕o2nh4hso3（nh4）2so3bnh3nono2hno3cfefecl2fe（oh）2fe（oh）3dalnaalo2alcl3溶液無水a(chǎn)lcl311某溶液中含有下列六種離子：hco3-so32-na+co32-nh4+no3-，向其中加入一定量na 2o2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( )a只有 b c d12下列離子方程式書寫正確的是( ) a醋酸溶解雞蛋殼：2h+ co32 co2+ h2ob鋁片加入燒堿溶液:2a1+ 2oh+ 2h2o 2a1o2+ 3h2c鐵與鹽酸反應(yīng)：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2d銅片投入fecl3溶液中：cu+ fe3+ cu2+ + fe2+13 25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：na、k、mno、cob常溫下c(h)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、noc加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：na、k、so42、hcod透明溶液中：k+、cu2+、cl、no14用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()a常溫常壓下1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1nab1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2nac18 g d2o含有na個(gè)質(zhì)子d0.5 moll1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為na15.下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法不正確的是（ ）a.a、b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是cba b.d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定c.d與c不能形成化合物d.原子半徑的大小順序是abcd16水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)為：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o，下列說法中錯(cuò)誤的是()。a每生成1 mol fe3o4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol bfe2和s2o都是還原劑c1 mol fe2被氧化時(shí)，被fe2還原的o2的物質(zhì)的量為mol dx417.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是( )a.用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液b.裝置的總反應(yīng)式是cu+2fe3+=cu2+2fe2+c.裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連d.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕18.人工光合作用能夠借助太陽能，用co2和h2o來制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備hcooh的原理示意圖，下列說法不正確的是 ( )a.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程b.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有o2產(chǎn)生c.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)d.催化劑b表面的反應(yīng)是co2 +2h+2e一=hcooh19下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是()naoh溶液al2(so4)3溶液a實(shí)驗(yàn)：制取金屬鈉 b實(shí)驗(yàn)ii：制取fe(oh)2c實(shí)驗(yàn)：制取少量的氫氧化鋁 d實(shí)驗(yàn)：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性20在c（s）+co2(g) 2co(g)反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）增大壓強(qiáng) 增加碳的量 通入co2 恒壓下充入n2 恒容下充入n2a. b. c. d.二、非選擇題(本題包括4小題，共60分。)21(8分)將等物質(zhì)的量的a、b混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，經(jīng)5 min后，測得d的濃度為0.5 mol/l，c(a)c(b)35，c的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(lmin)。求：(1)此時(shí)a的濃度c(a)_mol/l，反應(yīng)開始前容器中的a、b的物質(zhì)的量：n(a)n(b)_mol。(2)b的平均反應(yīng)速率v(b)_mol/(lmin)。(3)x的值為_。22（13分）w，x，y，z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中w與x相鄰、y與z相鄰已知w元素的氫化物與z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；x，y位于同一族，它們能組成yx2，yx3兩種常見化合物請回答下列問題：（1）x元素位于周期表的位置為_（2）x，y，z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_（填化學(xué)式）（3）a溶液的ph_7（填“”、“”或“=”），用離子方程式解釋為：_（4）y與z可形成共價(jià)化合物y2z2，分子中y與z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則y2z2的電子式為_y2 z2遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）工業(yè)上用氧化wh3法制取wo，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4wh3(g)+5o2(g)=4wo(g)+6h2o(g) h=-905.8kjmol-1；已知w2(g)+o2(g)=2wo(g) h=+180 kjmol-1，則wh3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。23(17分)高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為_，推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是_。(2) 已知fe2o3與kno3和koh的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：(3)將koh加入含na2feo4的溶液中攪拌半小時(shí)，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應(yīng)為2kohna2feo4=k2feo42naoh，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度_(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。(4)為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00ml含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量h2o2，待充分反應(yīng)后，加熱除去過量h2o2；加入過量ki充分反應(yīng)后,再用0.1000 moll-1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml。已知：寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象 。溶液中鐵元素的總含量為 gl-1。若滴定前溶液中h2o2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”）。24（22分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。i.(1)圖中甲池是_裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中oh移向_極(填“ch3oh”或“o2”)。(2)寫出通入ch3oh的電極的電極反應(yīng)式：_。(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_極(填“a”或“b”)，并寫出此電極的反應(yīng)式：_。（注意：背后還有試題）(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_。ii.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。（1）溶液a的溶質(zhì)是 _ ；（2）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的ca2+、mg2+、nh4+、so42-c（so42-）c（ca2+）。精致流程如下（淡鹽水和溶液a來自電解池）：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 _ 。過程中將nh4+轉(zhuǎn)化為n2的離子方程式是 _。baso4的溶解度比baco3的小。過程中除去的離子有 _ 。連江尚德中學(xué)20152016學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化 學(xué) 答 題 卡一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、非選擇題(本題包括4小題，共60分)21(8分)(1)_mol/l，_mol。(2)_mol/(lmin)。(3)_。22（13分）（1）_（2）_（填化學(xué)式）（3）ph_7（填“”、“”或“=”），用離子方程式解釋為：_（4）電子式為_（5） 。23(17分)(1)_，_。(2) (3)_(填“大于”、“小于”或“等于”)(4) _ ,_ 。 _ gl-1_ (填“偏高” “偏低” “不變”）。24.（22分）i.(1)_裝置(填“電解池”或“原電池”)，_極(填“ch3oh”或“o2”)。(2)_。(3)_極(填“a”或“b”)，_。(4)_。ii.（1） ；（2）_。_ 。_。連江尚德中學(xué)20152016學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化 學(xué) 答 案一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號12345678910答案badbbddadb題號11121314151617181920答案abdaccbcbc二、非選擇題(本題包括4小題，共60分)21.【解析】(1)3a(g) b(g) xc(g)2d(g)起始(mol): a a 0 05 min時(shí)(mol): a1.5 a0.5 0.52，解得a3，即n(a)n(b)3 mol，c(a)0.75 mol/l。(2)v(b)0.05 mol/(lmin)。(3)v(c)0.1 mol/(lmin)，x2?！敬鸢浮?1)0.753(2)0.05(3)222.解：w、x、y、z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，x、y位于同一族，它們能組成yx2，yx3兩種常見化合物，則x為o元素、y為s元素，在周期表中w與x相鄰、y與z相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知w為n元素、z為cl，w元素的氫化物與z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a為nh4cl（1）x為o元素，在周期表中的位置為：第二周期via族，故答案為：第二周期via族；（2）x、y、z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是s，故答案為：s；（3）nh4cl溶液中銨根離子水解：nh4+h2onh3h2o+h+，溶液呈酸性，故ph7，故答案為：；nh4+h2onh3h2o+h+（4）y與z可形成共價(jià)化合物s2cl2，分子中y與z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則s2cl2的電子式為s2 cl2遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，反應(yīng)有so2生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知應(yīng)有s生成，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl，故答案為：； 2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl；（5）4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g) h=-1265.8kjmol-1（3分）23（12分）解析(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為6價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，所以高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性。(2)復(fù)分解反應(yīng)向物質(zhì)溶解度較小的方向進(jìn)行，故高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度。答案(1)6（1分）強(qiáng)氧化性（1分） (2)1、3、4、2k2feo4、3、2h2o （3分，寫對生成物給1分）(3)大于（1分）(4)淀粉（1分） 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色（2分）5.6 （2分） 偏高（1分）24.解析(1)分析圖中裝置，甲池是堿性條件下的甲醇燃料電池，用于發(fā)電，甲醇所在電極作負(fù)極，o2所在電極為正極，在堿性條件下甲醇的氧化產(chǎn)物為co，由此寫出電極反應(yīng)式：ch3oh6e8oh=co6h2o，原電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動。(3)碳電極(a極)與原電池裝置中通入o2的電極相連，則作陽極，電極反應(yīng)式為4oh4e=o22h2o，銀電極(b極)與原電池裝置中通入甲醇的電極相連，則作陰極，電極反應(yīng)式為age=ag，電解過程的總反應(yīng)式為4ag2h2o4ago24h，因此當(dāng)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為a電極。ii.（1）電解飽和食鹽水時(shí)的兩極反應(yīng)分別為：陽極：2cl- - 2e- = cl2，陰極：2h+ + 2e- = h2。陽極產(chǎn)生cl2，陰極產(chǎn)生h2，同時(shí)水的電離h2o h + oh-由于h濃度減小而得到促進(jìn)