20151.6馬中月考試卷.doc

如東縣馬塘中學高三化學月測 2014.12.28可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56選 擇 題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。12014年“65”世界環(huán)境日中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”，下列行為不利于遏制污染的是A發(fā)展風能和太陽能等清潔能源，減少使用化石燃料B擴建小型鋼鐵廠、水泥廠，提高鋼鐵、水泥的產(chǎn)量C推廣機動車用天然氣替代汽、柴油的“油改工程”D研發(fā)可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生產(chǎn)原料2下列有關(guān)化學用語表示正確的是A1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡式：C4H6 B一氯甲烷電子式： C氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： D中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子Pu3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是AP2O5能與水反應(yīng)，可用于干燥氨氣BMgO是一種電解質(zhì)，工業(yè)上常用電解MgO冶鎂C福爾馬林具有防腐殺菌效果，可用于可浸制生物標本DPbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池負極材料4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：Mg2+、H+、SO42、ClB0.1 molL1Ag(NH3)2OH溶液：Na+、H+、Cl、NO3C與金屬鋁能產(chǎn)生大量H2的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3Dc(H+)+c(OH)=2107molL1的溶液：K+、Na+、Br、Cl5下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì)組別甲乙丙AMgOHClAlBFeO2SCHClNaOHCa(HCO3)2DAlCl3NaOHNaHCO36設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1molL1Na2CO3溶液中，含CO32數(shù)目小于NAB標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含CH鍵的數(shù)目為2NAD常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 7.下列有關(guān)實驗正確的是A圖1：稀釋濃硫酸B圖2：實驗室制備氨氣C圖3：實驗室制備乙酸乙酯D圖4：檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫8下列對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO42=BaSO4B氨水中通入過量SO2:SO2 + NH3H2O = NH4+ + HSO3C用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24HDAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O9.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H4 CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10，H30 BH20 CH2=H1H3 DH3=H4+H510短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 B元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性 DW、Z二種元素形成的化合物中肯定不含共價鍵不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列說法正確的是A常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則 H0B鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連CNaClO溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液堿性增強Dt時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變 （三羥基苯乙酮） （松蘿酸）12松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)得到，有關(guān)說法正確的是A有機物的分子式為C8H8O4B有機物中含有1個手性碳原子C檢驗中是否含有雜質(zhì)，可用FeCl3溶液D相同物質(zhì)的量、與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同13下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應(yīng)微藍色液體為膠體B將FeSO4高溫強熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO4214下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. 25時,NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/L B. 25時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO)+ c(H)c(Na)+c(OH)C. 等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D. 室溫下，向0.01 mo1L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)15在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下CO的變化如圖（1）所示，P2和195時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表（1）所示。下列說法正確的是AP1P2,H0B03min，平均速率(CH3OH)=0.8molL1min1C在P2及195時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：25L2mol2D在B點時，(正)(逆)第II卷 非選擇題（共80分）水溶FeCl36H2OFeSO47H2ONaOH溶液共沉水基Fe3O4粒子固液分離低溫干燥納米Fe3O4粒子16（12分）共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下： （1）“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為：_。（2）n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )對Fe3O4 粒子制備有較大的影響。若Fe3 +過量，過量的Fe3 +會生成副產(chǎn)物FeO(OH)。生成副產(chǎn)物FeO(OH) 的離子方程式為：_。實際投料時，n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )略小于理論反應(yīng)的比值，這是因為部分Fe2 +會直接生成Fe3O4粒子，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）檢驗“水基Fe3O4粒子”是否符合產(chǎn)品要求的方法是_。（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合產(chǎn)品要求，“共沉”時需不斷地強烈攪拌，主要原因是_，另一原因是使反應(yīng)充分進行。（5）檢驗Fe3O4中不同價態(tài)的鐵元素。選用的試劑是_（填字母代號）。a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.硫氰化鉀溶液 d.高錳酸鉀溶液 e.溴水17（15分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A參與的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式： 。（2）化合物H中含氧官能團有羥基 和 （寫名稱）。（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，寫出其符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式： (任寫一種)。.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；.能與NaHCO3溶液反應(yīng)；.有4種不同化學環(huán)境的氫（4）寫出CD的化學方程式： 。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合流程圖中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH318（12分）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：（1）反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為_。（2）反應(yīng)在25、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是_ _。（3）實驗室常用過量NaOH溶液吸收SO2尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）煅燒黃鐵礦得到某化合物FexOy，取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8 g固體。試計算確定該產(chǎn)品的化學式。(請寫出計算過程)溶解1廢鐵屑H2SO4H2C2O4KxFe(C2O4 )y3H2OH2O2(過量)K2C2O4H2C2O4氧化、結(jié)晶濾液2沉淀1(NH4)2SO4H2濾液1溶解2H2O幾滴H2SO4沉淀219（15分）草酸合鐵酸鉀晶體KxFe(C2O4)y3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。已知：(NH4)2SO4、FeSO47H2O、莫爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度如下表：溫度/1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO47H2O/g40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O/g18.121.224.527.931.3（1）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是_。“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是_。（2）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是_。（3）“沉淀”時得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。（4）“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_ _。（5）請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3含量的實驗步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250 mL待測液。步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_，C2O42轉(zhuǎn)化為CO2被除去。步驟3：向步驟2所得溶液中_加熱至充分反應(yīng)（溶液黃色剛好消失），過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中。步驟4：用c molL1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液。20（14分）硼是廣泛存在于自然界的非金屬元素，硼及其化合物具有非常廣泛的用途。（1）工業(yè)上冶硼可用熱還原法或電解法等。已知：2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) H1 = 1204 kJmol1 4B(s)+3O2(g)=2B2O3(s) H2=2887kJmol1。 試寫出Mg(s)還原B2O3(s)生成MgO(s)和B(s)的熱化學方程式 。電解熔融B2O3（非電解質(zhì)）及助熔劑，電解總反應(yīng)為：2B2O34B+3O2。則陰極的電極反應(yīng)式為 。（2）B4C是一種新型陶瓷，可由反應(yīng)：2B2O3+7CB4C+6CO合成，每7molC參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（3）無機物B3N3H6是一種平面結(jié)構(gòu)分子，有兩種化學環(huán)境不同的氫， 11B-NMR譜只有一組峰，該無機物的結(jié)構(gòu)式可能為 。（4）0.1molL1 Na2B4O5(OH)4溶液pH約為9.6，能水解生成H3BO3和B(OH)4。則Na2B4O5(OH)4水解反應(yīng)的離子方程式為 。硼酸溶液電離出B(OH)4的電離方程式為 。Na2B4O5(OH)4溶液中c(H3BO3) cB(OH)4（選填：、）。21.（12分） 卟吩易與金屬離子配位形成金屬配合物，卟吩可由甲醛（HCHO）與吡咯 結(jié)構(gòu)式如圖（a）所示 合成。（1）甲醛分子中碳原子雜化軌道類型為 ，HCHO空間構(gòu)型為 圖（a）(用文字描述)。（2）1mol吡咯中鍵數(shù)目為 。（3）卟吩分子內(nèi)存在氫鍵，在圖（b）中用（）畫出氫鍵結(jié)構(gòu)。（4）卟吩銅是一種配合物。 Cu2+基態(tài)時核外電子排布式為 。在圖（c）中畫出卟吩銅中Cu2+與N原子間的化學鍵。圖（b） 圖（c） 16 （1）_ _。（2）_。：_。（3）_。（4）_ _（5）_17（15分）（1） 。（2） 和 （3） （4）： 。（5）18（1）_。（2）_ _。（3）_ _。（4）19（15分）（1）_。_。（2）_ _ _。（3）_。（4）_ _。（5）步驟2：_, _ _步驟3： _ 20（14分）（1） 。 。（2） 。（3） 。（4） 。 。 （選填：、）。21.（12分） （1） ， 圖（b） 圖（c） （2） 。（3）卟吩分子內(nèi)存在氫鍵，在圖（b）中用（）畫出氫鍵結(jié)構(gòu)。（4） Cu2+基態(tài)時核外電子排布式為 。在圖（c）中畫出卟吩銅中Cu2+與N原子間的化學鍵。 16.（12分）（1）Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH = Fe3O4 + 4H2O （2分）（2）Fe3 + + 3OH = FeO(OH) + H2O（2分） 6Fe2+12OH+O2= 2Fe3O4+6H2O（2分）（3）用一束強光照射所得液體，若在液體中看到一條光亮的通路，則符合產(chǎn)品要求（2分）（4）有利于納米微粒在混合溶液中保持穩(wěn)定和分散均勻（2分）（5）b、c、d（2分）17.（15分）（1）（2分）（2）酯基（2分）、羰基（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（每步1分，共5分，某步出現(xiàn)錯誤后續(xù)步驟不再得分）18.（1）2CaCO32SO2O22CaSO42CO2 （2分） （2） K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度小，能充分析出 （2分） （3）2OH+SO2 SO32H2O（2分）（4）解：氯氣的物質(zhì)的量為：0.224L/22.4L/mol=0.01mol氯氣氧化Fe2+為Fe3+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知Fe2+的物質(zhì)的量為：0.01mol2=0.02mol，故氧化物中+2價鐵的物質(zhì)的量為：0.02mol