上海市高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試(硫酸和物質(zhì)的量濃度).doc

硫酸和物質(zhì)的量濃度選擇題1據(jù)統(tǒng)計(jì)數(shù)字表明，全球氣候逐年變暖，其后果是氣候異常、生態(tài)平衡被打破、海平面升高等，造成這種變化的“罪魁禍?zhǔn)住笔牵篈SO3 BCO2 CCO DSO22. 下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是 ASO2 BNa2O2 CO3 D新制氯水3. 下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是石灰水KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品紅溶液ABC只有D4. 某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42 ，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO35. 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 A在蔗糖加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性 B向50mLl8molL的H2SO4溶液中加入足量銅片加熱充分后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于045mol C常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng) D反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸6. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化7. 欲鑒別物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL1的KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實(shí)驗(yàn)方案最佳的是A.用pH試紙鑒別B.分別用聞氣味和pH試紙鑒別C.分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別D.用Ba(OH)2溶液鑒別8. 下列離子方程式書寫正確的是：A將Ba(OH)2溶液不斷加入KAl(SO4)2溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：3Ba2+ + 6OH + 2Al3+ + 3SO42= 3BaSO4+ 2Al(OH)3B向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3H2O =AgOH + NH4+CCuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42 = BaSO4D氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 96.0g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，待鐵片的質(zhì)量不再增加時(shí)，將鐵片取出，經(jīng)沖洗、干燥、稱重，質(zhì)量為6.4g(假設(shè)溶液體積不變)，原硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度為A0.05 mol/L B 0.5 mol/L C0.1mol/L D1.5 mol/L10為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是飽和的Na2CO3溶液飽和的NaHCO3溶液濃硫酸灼熱的銅網(wǎng)堿石灰A B C D11下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是：AK+、MnO4、Cl、SO42 BNa+、SO42、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、Cl DNa+、SO42、HCO3、Cl12在一定體積的的18mol.L-1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol, 則濃硫酸的實(shí)際體積為A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mL13. 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 A. B. C. D.14下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（ ） A阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 mol1D阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似值為6.021023 mol1150.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D116如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol117下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等18. 高溫下用CO還原mg R2O3得ng R，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A B C D19. 將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）。A1mol/L B0.1mol/L C0.001mol/L D10mol/L20. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列哪種情況可能使溶液濃度偏低（ ）。A容量瓶原有少量蒸餾水 B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時(shí)觀察液面俯視D定容加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外21. 將14.0%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，濃縮成80mL28%的KOH溶液，此濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）。A B C D22. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）。A BC D23. 在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋?）。A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙24. 在100g濃度為、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成的硫酸，則加入水的體積（ ）A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于25. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）。 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液填空題：26.根據(jù)下列現(xiàn)象的解釋，判斷下列情況分別屬于硫酸的哪種性質(zhì)?(請(qǐng)?zhí)畲a，否則不記分)(A)脫水性；(B)不揮發(fā)性；(C)強(qiáng)酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1)銅和濃H2SO4加熱，產(chǎn)生SO2氣體 (2)在硫酸鹽中有NaHSO4這樣的酸式鹽 (3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑 (4)濃硫酸能做干燥劑是利用了濃硫酸的 性(5)在稀H2SO4中放入鋅粒就產(chǎn)生H2 (6)用稀H2SO4清洗金屬表面的氧化物 (7)濃H2SO4敞口久置會(huì)增重 27 Cu在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)（反應(yīng)），但工業(yè)上制取CuSO4卻不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡（反應(yīng)）。（1）寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式 （2）試分析反應(yīng)的制備辦法的優(yōu)點(diǎn)。 （3）紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式；并用“雙線橋”標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 28. 實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成 _ 。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成_。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）你在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了（1）小題中指到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還可以觀察到許多其它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出兩種： _ ,_ 。（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。29. 有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1) 第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 。(3) 第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？ 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由： ； 。30. A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子NaMg2Al3Ba2陰離子OHClCO32 SO42 HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減小，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_；B_；C_；D_；E_。31.化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成，X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖7-5所示（無被省略的物質(zhì)）：又知：X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同。試回答：（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中生成W涉及到的基本反應(yīng)類型是_。（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：X_、Y_、Z_、W_。（3）寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：X+Y：_；X+Z：_。計(jì)算題32.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水大約溶解560體積氨。求：（1）所得氨水中溶質(zhì)的