化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)（二）.docx

九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題四 物質(zhì) 的變化（二）宣恩縣長(zhǎng)潭民族中學(xué) 覃康第2課時(shí)考試要求1理解質(zhì)量守恒定律2掌握常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系3理解簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式的意義4能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算5理解定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用重要考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加_的各物質(zhì)的_ _，等于反應(yīng)后_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，實(shí)驗(yàn)要在_容器中進(jìn)行；(2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來(lái)解釋_變化而不解釋_ 變化；(3)一切化學(xué)反應(yīng)都_（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。2用微觀解釋化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，則可描述為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子分裂成_，_重新組合成新_，_ _構(gòu)成生成物3微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒(méi)有改變，_也沒(méi)有增減，_也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4對(duì)質(zhì)量守恒定律的解讀，可小結(jié)為“5個(gè)不變、2個(gè)一定變、2個(gè)可能變”5質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋化學(xué)現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量??； _。細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法正確嗎？為什么？ _ 。(2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5克，充分加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后冷 卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9克，則生成氧氣_克。反應(yīng)A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成14gC，則同時(shí)生成D多少克？_；若10gA和足量B反應(yīng)時(shí)，生成D_克。 (3)確定未知物質(zhì)的元素種類或化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)。依據(jù)是：在化學(xué)方程式“=”號(hào)兩邊各種原子的_和_必須相等。某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有_元素，可能含_元素。某化合物在密閉容器分解反應(yīng)生成CO2和H2O，該化合物中一定含有_元素。已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見(jiàn)光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3 2H2O+4NO2+X,判斷X的化學(xué)式：_. 例題講練 1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ( )Na2CO32、已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7 4K2 CrO4+2X+3O2，則生成物X的化學(xué)式是（ ）ACrO2 BCrO3 CCr2O5 DCr2O33、長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗時(shí)，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質(zhì)X，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2,其中X的化學(xué)式為 _,其中的氧元素為_價(jià)。4、 交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車其反應(yīng)原理為：C2H5OH+4CrO3（紅色）+ 6H2SO4=2X（綠色）+2CO2+9H2O下列判斷正確的是( )A. X的化學(xué)式為CrSO4 B. 反應(yīng)前后鉻元素(Cr)化合價(jià)由+6變?yōu)?3C. C2H5OH既是氧化物，又是一種常用的溶劑 D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)考點(diǎn)二 化學(xué)方程式1概念：化學(xué)方程式是用_來(lái)表示_的式子。2化學(xué)方程式的意義及讀法表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）3化學(xué)方程式的書寫(1)書寫原則（兩點(diǎn)）必須以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想，臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。要遵守_定律，等號(hào)兩邊原子的_和_必須相等。(2)書寫步驟：例題講練1、有關(guān) 2CO O2 2CO2的敘述正確的是（ ）A一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳2、【2014年四川省德陽(yáng)市】甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意 圖如下所示,根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )A反應(yīng)前后各元素 的化合價(jià)均不變 B水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1：1物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.23.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A該反應(yīng)是分解反應(yīng) BY可能是催化劑CW可能是單質(zhì) D反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g4、 鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。（1）已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，請(qǐng)你寫出氮化鎂的化學(xué)式_。（2）寫出鎂條燃燒時(shí)與氮?dú)獍l(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）鎂條也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的基本類型：_反應(yīng)。4、（2011廣東）右圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)后的物質(zhì)是_（填“純凈物”、“混合物”）。（2）該反應(yīng)