2020年高考化學二輪復(fù)習第二部分考前仿真模擬（三）習題（含解析）.docx

考前仿真模擬(三)時間：50分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量C：12N：14O：16Fe：56第卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分。每小題僅有一個選項符合題意)7化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是()A用SO2漂白過的草帽辮日久會變色B硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體C用灼燒聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物D氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好答案D解析SO2漂白草帽辮的原理是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)容易分解而使草帽辮恢復(fù)原來的顏色，A正確；硅膠多孔，表面積大，可以用作食品干燥劑和催化劑的載體，B正確；純毛織物的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，可以用灼燒聞氣味的方法鑒別棉織物和純毛織物，C正確；氯氣處理飲用水，是利用氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性，但HClO見光、受熱容易分解，故在夏季的殺菌效果不如冬季好，D錯誤。8(2019成都七中高三期末)下列說法正確的是()A分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機化合物有5種B人體攝入的纖維素可以加快胃腸蠕動，并最終水解為葡萄糖而被吸收C分子中的所有原子有可能共平面D溴水中加入苯，充分振蕩、靜置后，由于發(fā)生取代反應(yīng)而水層幾乎呈無色答案A解析分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機化合物可能為苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚或甲苯醚，A正確；人體攝入的纖維素可以加快胃腸蠕動，但人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，所以人體不能水解吸收纖維素，B錯誤；苯分子是平面分子，甲基C取代苯環(huán)上H原子的位置，在苯分子平面內(nèi)，但由于CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，甲基中最多還有1個H原子在該平面上，因此不是分子中所有原子在同一個平面內(nèi)，C錯誤；溴水中加入苯，充分振蕩、靜置后，由于溴在苯中溶解度比在水中大，苯將水中的溴單質(zhì)萃取過來，而使水層幾乎呈無色，沒有發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤。9(2019山東煙臺高三期末)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()答案C解析NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶，使用的儀器是蒸發(fā)皿，不是坩堝，A錯誤；進行酸堿中和滴定時，滴定管不能伸入到錐形瓶內(nèi)，B錯誤；MgCl2晶體加熱時，會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和容易揮發(fā)的HCl，通入HCl氣體抑制氯化鎂水解，最后就可得到無水氯化鎂，C正確；制取乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，導(dǎo)氣管要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，D錯誤。10NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，2.24 L C6H14中所含碳碳單鍵的數(shù)目為0.5NAB25 時，1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的數(shù)目為0.1NAC常溫常壓下，1.4 g N2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案C解析1個C6H14中含5個碳碳單鍵，但標準狀況下C6H14為液體，2.24 L C6H14的物質(zhì)的量不為0.1 mol，所含碳碳單鍵的數(shù)目不是0.5NA，A錯誤；醋酸為弱酸，1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；N2、CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1,1.4 g N2、CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；50 mL 12 molL1的濃鹽酸中n(HCl)0.6 mol，反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中轉(zhuǎn)移2e，隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸的濃度逐漸降低，當變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，因此參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于0.6 mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。11有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中只有一種為金屬元素，下列有關(guān)說法正確的是()A簡單離子半徑：bcdaBbn與dm在水溶液中可形成化合物bmdnCa單質(zhì)比c單質(zhì)活潑Db和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)答案D解析由題意知b為Al，a、c、d分別為N、P、S。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)大的離子半徑小，電子層數(shù)多的半徑大，故離子半徑cdab，A錯誤；Al3和S2在水溶液中會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，B錯誤；N2化學性質(zhì)較穩(wěn)定，而白磷易自燃，紅磷易燃燒，C錯誤；硫酸是強酸，能與氫氧化鋁反應(yīng)，D正確。12全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是()A充電過程中，N電極附近酸性減弱B充電過程中，N電極上V3被還原為V2C放電過程中，H由N電極向M電極移動D放電過程中，M電極的反應(yīng)式為VO2He=VO2H2O答案A解析充電時N電極與電源的負極相連，N電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：V3e=V2，H不參加反應(yīng)，陽極(M電極)發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2H2Oe=VO2H，M極產(chǎn)生的H會移向N極，A錯誤，B正確。放電時，M電極為正極，陽離子向正極移動，C正確。放電時M電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：VO2He=VO2H2O，D正確。1325 時，改變0.1 molL1 RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分數(shù)(X)；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A丙酸的酸性比甲酸強B若0.1 molL1甲酸溶液的pH2.33，則0.01 molL1甲酸溶液的pH3.33CCH3CH2COOHCH3CH2COOH的lg K4.88D將0.1 molL1的HCOOH溶液與0.1 molL1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)答案C解析根據(jù)圖示，當甲酸、丙酸分子的微粒分布分數(shù)均為50%時，甲酸的pH3.75，丙酸的pH4.88。則：Ka(HCOOH)103.75，Ka(CH3CH2COOH)104.88，HCOOH的酸性比丙酸強，A錯誤，C正確；甲酸是弱酸，稀釋10倍時，pH變化小于1，若0.1 molL1甲酸溶液的pH2.33，則0.01 molL1甲酸溶液的pH3.33，B錯誤；Ka(HCOOH)103.75，則Kh(HCOO)1010.25，可以看出，等濃度時，HCOOH電離大于HCOO水解，故將0.1 molL1 HCOOH溶液與0.1 molL1的HCOONa溶液等體積混合，溶液呈酸性，溶液中微粒大小順序為：c(HCOO)c(Na)c(HCOOH)c(H)c(OH)，D錯誤。第卷(非選擇題，共58分)二、必考題(本題包括3個小題，共43分)26(2019北京朝陽高三期末)(14分)某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色(1)試管中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學方程式是_。(2)中反應(yīng)的速率比中的快，原因是_。(3)針對中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：假設(shè)1：Cu2的濃度較大所致；假設(shè)2：溶解了生成的NO2。探究如下：取中綠色溶液，分為兩等份。取一份于如圖1所示裝置中，_(填操作和現(xiàn)象)，證實中溶解了NO2。向另一份溶液中加入_(填化學試劑)，溶液變?yōu)樗{色。證實假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：解釋1.HNO3濃度越稀，溶液中NO的數(shù)目越少，被還原時，每個NO從還原劑處獲得較多電子的機會_(填“增多”或“減少”)，因此被還原為更低價態(tài)。解釋2.推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。3NO2H2O2HNO3NOB中盛放的試劑是_。C中盛放Cu(NO3)2和_。該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。答案(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)硝酸濃度大(3)向上拉動活塞a，試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體Cu(OH)2(或CuO等)(4)增多水濃硝酸C中溶液變綠解析(2)中是銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，中硝酸濃度大，反應(yīng)速率快。(3)若溶液顏色差異是NO2溶解所致，則可以通過向上拉動活塞a，減小裝置中NO2在溶液中的溶解度，就會看到試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體。若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質(zhì)，如CuO或Cu(OH)2，物質(zhì)溶解，使溶液中Cu2濃度增大，若溶液變?yōu)樗{色，證實假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(4)Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2氣體與B中水發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O2HNO3NO，將產(chǎn)生的NO氣體通入到C溶液中，為了探究溶液顏色變化是否是由解釋2中的平衡移動引起的，所以C中盛放Cu(NO3)2和濃硝酸，若C中溶液變?yōu)榫G色，就證明解釋2正確，否則1正確。27(14分)氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2、Mg2等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。(1)濾渣A的化學式為_。(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH12.5，得到濾渣C的主要成分是_。(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)_、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O。(5)常溫下，用BaCl22H2O配制成0.2 molL1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。已知Ksp(BaF2)1.84107，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度105 molL1)，至少需要的氟離子濃度是_ molL1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知 1.36)(6)已知：Ksp(BaCO3)2.58109，Ksp(BaSO4)1.071010。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當BaCO3開始沉淀時，溶液中_。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)答案(1)SiO2(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3)Mg(OH)2(4)加熱濃縮過濾(5)Ba22F=BaF20.136(6)24.1解析(1)鋇礦粉中SiO2與鹽酸不反應(yīng)，故濾渣A為SiO2。(2)濾液1加H2O2的作用是將Fe2氧化為Fe3，反應(yīng)的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(3)根據(jù)已知信息及流程圖可知，加H2O2、調(diào)pH，得到的濾渣B為Fe(OH)3，加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH12.5，得到的濾渣C為Mg(OH)2。(4)濾液3加鹽酸酸化后得到BaCl2和HCl的混合溶液，由該溶液得到BaCl22H2O的實驗操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、真空干燥等。(5)根據(jù)Ksp(BaF2)c(Ba2)c2(F)，當Ba2完全沉淀時，至少需要c(F) molL10.136 molL1。(6)Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，則加入氯化鋇溶液時，SO先沉淀，當BaCO3開始沉淀時，溶液中24.1。28(15分)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境保護有重要的意義。(1)下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為_。a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使其反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應(yīng)在c點_(填“達到”或“未到”)平衡狀態(tài)。b開始時，分別在該容器中加入：2 mol SO2(g)和2 mol NO2(g)；：2 mol SO3(g)和2 mol NO(g)。則反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)：_(填“”“”或“”)。(2)常溫時向濃度為0.1 molL1體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，d點處兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖2回答下列問題：b、c、d三點對應(yīng)的溶液中，水電離的c(OH)由大到小的順序為_。滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有_。a.b.c.d.該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K_。(3)氮的氧化物易污染環(huán)境，可用氫氧化鈉溶液吸收。發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOHNONO2=2NaNO2H2O2NaOH2NO2=NaNO3NaNO2H2O將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖3所示的電解槽中進行電解，A室產(chǎn)生N2。電極是_極，B室產(chǎn)生的氣體是_。A室NO發(fā)生的電極反應(yīng)是_。答案(1)SO2(g)NO2(g)NO(g)SO3(g)H41.8 kJmol1a.未到b(2)dcbcd105(3)陽O22NO6e4H2O=8OHN2解析(1)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1a，2NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1b，根據(jù)蓋斯定律，由可得，SO2(g)NO2(g)NO(g)SO3(g)H()41.8 kJmol1。a.反應(yīng)達到平衡的標志是v正v逆，且不再變化，而c點對應(yīng)的v正還在改變，故反應(yīng)在c點未到平衡狀態(tài)。b.若容器恒溫恒容，則平衡常數(shù)：，而實際上容器恒容絕熱，SO2(g)NO2(g)NO(g)SO3(g)H0，若在該容器中加入2 mol SO2(g)和2 mol NO2(g)，則反應(yīng)放出熱量；若在容器中加入2 mol SO3(g)和2 mol NO(g)，則反應(yīng)吸收熱量，達到平衡時，體系溫度高于體系，而放熱反應(yīng)溫度越高，平衡常數(shù)越小，據(jù)此分析平衡常數(shù)：。(2)在b點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，且二者濃度相等，由題圖2可知，溶液呈堿性，則一水合氨的電離程度大于氯化銨的水解程度，此時水的電離受到抑制，在c點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)仍為一水合氨和氯化銨，但二者濃度不相等，由題圖2知，c點溶液呈中性，則此時一水合氨的電離程度等于氯化銨的水解程度，水的電離不受影響，在d點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液呈酸性，對水的電離起促進作用，所以b、c、d三點對應(yīng)的溶液中，水電離的c(OH)大小順序為dcb。滴定時，由b點到c點的過程中，溶液堿性減弱，酸性增強。，由b點到c點的過程中，c(OH)不斷減小，故該值增大，a不符合題意；由b點到c點的過程中，c(H)不斷增大，c(OH)不斷減小，的值逐漸增大，故b不符合題意；的值等于一水合氨的電離平衡常數(shù)，因Kb(NH3H2O)只與溫度有關(guān)，滴定過程中溫度不變，則的值不變，故c符合題意；的值等于銨根離子的水解平衡常數(shù)，b點到c點過程中不變，故d符合題意。未加鹽酸時，氨水濃度為0.1 molL1，溶液的pH11，則溶液中c(OH) molL10.001 molL1，水的電離程度較小，溶液中c(OH)c(NH)，又一水合氨的電離程度較小，則c(NH3H2O)0.1 molL1，氨水的電離平衡常數(shù)K105。(3)由A室產(chǎn)生N2，可知A室的電解質(zhì)溶液為NaNO3和NaNO2的混合溶液，NO在電極上放電生成N2，則電極為陰極，電極為陽極，B室的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，OH在電極上放電生成O2。三、選考題(兩個題中任選一題作答，共15分)35化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：(1)寫出Cu2的外圍電子排布式_；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵_錳(填“”“”或“”)，原因是_。(2)已知Zn(CN)42與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)HOCH2CN，試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式_；1 mol Zn(CN)42中的鍵數(shù)為_。(3)如圖是晶體Fe3O4的晶胞，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的_(填空間結(jié)構(gòu))空隙。晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為_。解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因_；若晶胞的體對角線長為a nm，則Fe3O4晶體的密度為_ gcm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。答案(1)3d9Mn2、Fe2的價電子排布式分別為3d5、3d6，Mn2處于3d5半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個電子所需能量較高，所以第三電離能Fe小于Mn(2)sp3、sp8NA(3)正四面體面心立方堆積電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移解析(1)Cu是29號元素，電子排布式為：Ar3d104s1，Cu2的外圍電子排布式為3d9；Mn2、Fe2的價電子排布式分別為3d5、3d6，Mn2處于3d5半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個電子所需能量較高，所以第三電離能Fe小于Mn。(2)HOCH2CN中與羥基(OH)相連的一個碳為飽和碳原子，價層電子對404，雜化軌道類型為sp3，另外一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵，三鍵含有1個鍵和2個鍵，價層電子對22，所以碳原子雜化軌道類型為sp；單鍵為鍵，雙鍵含有1個鍵和1個鍵，三鍵含有1個鍵和2個鍵，Zn(CN)42中含有4個CN鍵、每個CN與Zn形成一個鍵，故1 mol Zn(CN)42中的鍵數(shù)為8NA。(3)根據(jù)晶胞中離子的位置關(guān)系可知，晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的正四面體空隙；晶胞采用ABCABC重疊堆積方式，該堆積方式名稱為面心立方堆積；根據(jù)晶胞均攤計算，晶胞中含有鐵離子的個數(shù)為432，亞鐵離子的個數(shù)為1，氧離子的個數(shù)為1124，若晶胞的體對角線長為a nm，設(shè)邊長為x nm，則