化學方程式復習課.doc

【課 題】 第三章 化學方程式復習課【學習目標】 1、理解質(zhì)量守恒定律普通意義2、書寫和配平化學方程式3、依據(jù)化學方程式進行簡單的化學計算【學習重點】 1、質(zhì)量守恒定律2、化學方程式概念，書寫原則和步驟及有關反應物與生成物間純量的計算【考 點】 1、用分子、原子知識解釋質(zhì)量守恒定律，應用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應質(zhì)量問題2、化學方程式的書寫和配平及其含義3、已知反應物（或生成物）質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量，含雜質(zhì)物質(zhì)的計算?！窘虒W過程】 一、知識脈絡概 念：質(zhì)量守恒定律_化學方程式_涵 義 1、_化學方程式 2、_ 書寫原則：1、_ 2、_ 1、寫：_ 書寫步驟：2、配：_ 3、注：_ 4、等：_ 1、表示化學反應 應用 2、根據(jù)化學方程式的計算的習題類型：3、計算題格式的規(guī)范化：二、討論重點、難點、考點 例：下列敘述中錯誤的是（ ） （A）化學反應前后，反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和 （B）化學反應前后，原子的種類不變 （C）化學反應前后，原子的個數(shù)不變 （D）化學反應前后，各物質(zhì)的種類不變 例：已知在一定條件下，硝酸分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4R+9H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷R的化學式（ ）（A）NO2 （B）NH3 （C）N2 （D）NO 例：由元素X、Y組成的兩種物質(zhì)經(jīng)化合生成Z，化學方程式為：3X2+2XY=2Z，則Z的化學式是（ ） （A）X3Y2 （B） XY （C）X4Y （D）YX4 例：家用液化氣是碳氫化合物，化學式可寫成CxHy，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為_ 例：將某鋅塊（內(nèi)含質(zhì)量分數(shù)為20%的銅）6.5g與足量稀硫酸反應，能制得多少g氫氣？ 課堂練習：一、選擇題： 1、在A+B=C+D反應中，9.8g的A和8gB恰好完全反應生成14.2gC，同時得到D的質(zhì)量是( )A、1.8g B、3.6g C、7.2 D、14.4g 2、氫氣和氧氣的混合氣體共4g，在密閉容器中使其充分反應后，生成水1.8g。則原混合氣體中的組成可能是（ ） A、1g氫氣，3 g氧氣 B、0.2 g氫氣，3.8g氧氣C、2 g氫氣，2 g氧氣 D、2.4 g氫氣，1.6 g氧氣 3、在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入等質(zhì)量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鎂和鋅。待鎂和鋅與稀硫酸全部反應沒有剩余時天平的指針（ ） A、偏向加鋅的一邊 B、偏向加鎂的一邊 C、仍停留在中間位置 D、指針不停地左右擺動二、填空題：1、2.45g氯酸鉀和0.55g二氧化錳的混合物加熱完全反應后剩余固體質(zhì)量為2.04g，則生成氧氣的質(zhì)量為_g。2、已配平的化學方程式：4K2Cr2O7=4 K2CrO4+2R+3O2可推知R的化學式為_3、已知Mg+CO2MgO+C反應，反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_ 4、完成下列化學方程式：Fe2O3+ CO Fe+ CO2 C2H2+ O2 CO2+ H2OAl+ HCl AlCl3+ H2 Fe+ O2 Fe3O4 三、計算題：將氫氣通過10g氧化銅加熱一段時間后冷卻，剩余固體8.4g，求：（1）有多少g氧化銅被還原？（2）生成多少g銅？ 課后練習：1、法醫(yī)常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒。砒霜成分為As2O3，用鋅和試樣混合在一起加稀鹽酸，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應，生成砷化氫（AsH3）、氯化鋅和水，試寫出該反應的化學方程式：_鐵球鋁球M N 2、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都有相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中（如圖），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中正確的是（ ）A、鐵球一定是空心的B、拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡C、拿掉燒杯后，要