九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)課件 （新版）新人教版.ppt

氦氣 氖氣 氬氣鐵 鎂 鋁 汞炭 硫 磷氧氣 氮?dú)?氫氣 四氧化三鐵 氧化鎂 氧化鋁 三氧化二鋁 二氧化錳 氧化汞二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 二氧化氮 水氯化鈉 氯化鉀高錳酸鉀 錳酸鉀 氯酸鉀 femgalhg 請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 henear csp o2n2h2 fe3o4mgoal2o3 mno2hgo co2coso2 p2o5no2h2o naclkclkmno4k2mno4kclo3 單質(zhì) 化合物 氧化物 rxoy 課題4化學(xué)式與化合價(jià) 一 化學(xué)式 1 概念 用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子 2 每種純凈物只有一個固定的化學(xué)式 3 化學(xué)式的意義 表示一種物質(zhì) 宏觀 表示該物質(zhì)由什么元素組成 宏觀 表示該物質(zhì)的一個分子 微觀 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 表示每個分子中的原子種類和個數(shù)比 表示組成該物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 討論 符號h 2h h2 2h2各具有什么意義 答 h表示氫元素 1個氫原子 2h表示2個氫原子 h2表示氫氣 表示1個氫氣分子 表示每個氫氣分子由兩個氫原子構(gòu)成 表示氫氣由氫元素組成 2h2表示2個氫氣分子 課題4化學(xué)式與化合價(jià) 4 化學(xué)式書寫的一般規(guī)律 單質(zhì) 由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)其化學(xué)式就是元素符號 金屬單質(zhì) 稀有氣體 金剛石 石墨 硅如 fecumghg 非金屬單質(zhì) h2 o2 n2i2 碘 硫s 磷p 氧化物 讀作 氧化某 或 幾氧化幾某 h2oco2so2p2o5fe3o4mgo 通式 rxoy 由兩種元素組成的化合物 讀作 某化某 某化亞某 kclnaclalcl3 課題4化學(xué)式與化合價(jià) 二 化合價(jià) 1 化合價(jià)的表示方法 在元素符號的正上方 寫出該元素的化合價(jià)的種類和數(shù)目 讀作 正幾價(jià)或負(fù)幾價(jià) 氧元素的化合價(jià)為 2價(jià) 2 單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為0 3 化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零 4 原子團(tuán) 根 銨根離子 nh4 氫氧根離子 oh 硝酸根離子 no3 硫酸根離子 so42 碳酸根離子 co32 5 常見元素的化合價(jià)鉀鈉氫銀正一價(jià) 鈣鎂鋅鋇正二價(jià) 6 化合價(jià)表示方法與離子符號的區(qū)別與聯(lián)系 7 化合價(jià)化學(xué)式 1 1 1 2 2 fecl3 fecl2 氯化鐵 亞鐵離子fe2 鐵離子fe3 氯化亞鐵 3 2 對于有多價(jià)態(tài)的元素 其在化合物中的稱呼是不同的 高錳酸鉀 錳酸鉀 kmno4 k2mno4 7 6 mno4 高錳酸根離子mno42 錳酸根離子 對于有多種價(jià)態(tài)的元素在不同的化合物可表現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài) fecl3 fecl2 氯化鐵 氯化亞鐵 3 2 對于有多種價(jià)態(tài)的元素在同種化合物也可表現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài) 如 nh4no3 3 5 h2o naoh nh4oh ca oh 2 fe oh 3 hcl nacl nh4cl cacl2 fecl3 h2co3 na2co3 nh4 2co3 caco3 fe2 co3 3 fe2 so4 3 h2so4 na2so4 nh4 2so4 caso4 水 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 氫氧化鐵 氯化氫 氯化鈉 氯化鈣 氯化銨 氯化鐵 碳酸 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸銨 碳酸鐵 硫酸 硫酸鈉 硫酸鈣 硫酸銨 硫酸鐵 1 1 1 2 3 1 1 1 2 2 hno3 nano3 nh4no3 ca no3 2 fe no3 3 硝酸 硝酸鈉 硝酸鈣 硝酸銨 硝酸鐵 讀作 氫氧化某 堿 酸 鹽 物質(zhì) 混合物 化合物 單質(zhì) 純凈物 從元素的角度 課題4水的組成 氧化物 rxoy 氧化某 幾氧化幾某 酸 hcl h2co3 h2so4 鹽酸 碳酸 硫酸 hno3 硝酸 堿 氫氧化某 r oh n 鹽 rcln r no3 n rx co3 y rx so4 y 氯化某 硝酸某 碳酸某 硫酸某 rn 表示該分子由n個r原子構(gòu)成 如 o2表示1個氧分子由2個氧原子 nr 表示n個某粒子 如 no表示n個氧原子no2表示n個氧分子no2 表示n個氧離子 rn 表示某陽離子帶n個單位的正電荷 rn 表示某陰離子帶n個單位的負(fù)電荷 表示某元素在化合物中呈 n價(jià) 表示某元素在化合物中呈 n價(jià) 課題4化學(xué)式與化合價(jià) 三 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1 相對分子質(zhì)量的計(jì)算 各元素原子的相對原子質(zhì)量 個數(shù)之和 2 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 各元素原子的相對原子質(zhì)量 個數(shù)之比 3 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算cuso4 5h2o的相對分子質(zhì)量 解 mr cuso4 5h2o ar cu ar s ar o 9 ar h 10 64 32 16 9 1 10 250 解 cuso4 5h2o的相對分子質(zhì)量為 ar cu ar s ar o 9 ar h 10 64 32 16 9 1 10 250 1 分析高錳酸鉀kmno4和錳酸鉀k2mno4兩種物質(zhì)的化學(xué)式可知 它們的 a 化學(xué)式相同b 鉀元素的化合價(jià)不同c 錳元素的化合價(jià)相同d 所含元素種類相同2 在2so3和3so2中正確的說法是 a 分子個數(shù)相同b 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等c 氧原子個數(shù)相同d 氧原子的個數(shù)比為3 2 d c 3 下列五種物質(zhì)中均含有碘元素 它們按碘的化合價(jià)的順序排列 ki i2 hio x naio4 則根據(jù)這種排列規(guī)律 x不可能是 a agib kio3c i204d i2054 下列關(guān)于fe fe2 fe3 的說法中 正確的是 a 它們的化合價(jià)相同b 它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同c 它們的核外電子數(shù)不同d 它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同5 r元素的氯化物的化學(xué)式為rcl3 則其氧化物的化學(xué)式為 a r2o3b r3o2c rod ro2 a c a 給辰砂 不含鐵元素 和鐵的混合物加熱 生成了汞和硫化亞鐵 問 辰砂是由什么元素組成的 它是單質(zhì)還是化合物 答 辰砂是由硫元素和汞元素組成的 它是化合物 x原子最外層上有1個電子 元素y為 2價(jià) 由x y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 a xy2b x2yc xyd x6y已知x元素的化合價(jià)為 a價(jià) y元素的化合價(jià)為 b價(jià) 則x y兩種元素組成化合物的化學(xué)式正確的是 a xaybb xbyac xayd xyb已知某物質(zhì)的化學(xué)式為x2y3 且x元素的化合價(jià)為 3價(jià) 則y元素的化合價(jià)為 a 2b 2c 3d 3 b b b 在硫與氧形成的氧化物中 硫與氧的質(zhì)量比為2 3 此氧化物化學(xué)式是 a so2b so3c sod s2o3某氮的氧化物中 氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7 4 此氧化物化學(xué)式是 a no2b n2oc n2o5d n2o3 b b 解 設(shè)硫的氧化物的化學(xué)式為rxoy 解 設(shè)氮的氧化物的化學(xué)式為nxoy 在氮的一種氧化物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7 20 則該氧化物中氮元素的化合價(jià)為 a 2b 4c 5d 6某氧化物中 元素r與氧元素的質(zhì)量比是7 16 r元素原子的相對原子質(zhì)量與氧元素的相對原子質(zhì)量之比為7 8 此氧化物化學(xué)式是 a ro2b r2oc r7o8d ro3 解 設(shè)氮的氧化物的化學(xué)式為nxoy n2o5 b 解 設(shè)氧化物的化學(xué)式為rxoy a 在硫與氧形成的氧化物中 硫與氧的質(zhì)量比為2 3 此氧化物化學(xué)式是 a so2b so3c sod s2o3某氮的氧化物中 氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7 4 此氧化物化學(xué)式是 a no2b n2oc n2o5d n2o3 b b 在氮的一種氧化物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7 20 則該氧化物中氮元素的化合價(jià)為 a 2b 4c 5d 6某氧化物中 元素r與氧元素的質(zhì)量比是7 16 r元素原子的相對原子質(zhì)量與氧元素的相對原子質(zhì)量之比為7 8 此氧化物化學(xué)式是 a ro2b r2oc r7o8d ro3 b a 100g的二氧化硫中氧元素的質(zhì)量為 a 50gb 80gc 100gd 40g a 相同質(zhì)量的so2和so3中氧元素的質(zhì)量比為 a 5 6b 6 5c 2 3d 3 2 a 解 設(shè)二氧化硫 三氧化硫的質(zhì)量分別為100g 100g的二氧化硫中氧元素的質(zhì)量 100g的三氧化硫中氧元素的質(zhì)量 100g的二氧化硫中氧元素的質(zhì)量為 a 50gb 80gc 100gd 40g相同質(zhì)量的so2和so3中氧元素的質(zhì)量比為 a 5 6b 6 5c 2 3d 3 2相同質(zhì)量的so2和so3中氧元素的原子個數(shù)比為 a 5 6b 6 5c 2 3d 3 2so2和so3中氧元素的質(zhì)量相同 則so2和so3的質(zhì)量的比為 a 5 6b 6 5c 2 3d 3 2 a a a b 解 設(shè)二氧化硫 三氧化硫中氧元素的質(zhì)量為100g 同種元素的質(zhì)量相等則其原子個數(shù)相等 同種元素的質(zhì)量比等于其原子個數(shù)比 同種元素的質(zhì)量相等則其原子個數(shù)相等 同種元素的質(zhì)量比等于其原子個數(shù)比 某硝酸銨 nh4no3 樣品 測知含氮量為37 則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是 a nh4 2so4b co nh2 2c nh4hco3d nh4cl測知由兩種氮肥組成的混合物中 含氮量為40 則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種 a nh4clb co nh2 2c nh4hco3d nh4 2so4 b b nh4cl中n 26 2 nh4hco3中n 17 7 co nh2 2中n 46 7 知fe2o3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50 則加一種氧化物可能是 a mgob na2oc co2d so2 c 相同質(zhì)量的co和co2中氧元素的質(zhì)量比為 a 28 44b 14 11c 11 14d 1 2 含相同質(zhì)量氧元素的co和co2質(zhì)量比為 a 21 44b 14 11c 1 1d 1 288gco2中氧元素的質(zhì)量等于多少克水中氧元素的質(zhì)量 c b 解 88g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量等于質(zhì)量為x的水中氧元素的質(zhì)量 答 88gco2中氧元素的質(zhì)量等于72g水中氧元素的質(zhì)量 二氧化碳和一氧化碳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64 則混合物中co和co2質(zhì)量比為 a 14 11b 11 14c 5 6d 1 2 a 解 設(shè)co和co2的質(zhì)量分別為 某元素原子a的質(zhì)子數(shù)為z 已知b3 和a2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則b元素的質(zhì)子數(shù)為 a z 2 3b z 2 3c z 2 3d z 2 3已知r2 核外有x個電子 其相對原子質(zhì)量為m m為整數(shù) 則這種元素的原子中含有的中子數(shù)為 a m x 2b m 2c x 2d m x 2 a d 課題4化學(xué)式與化合價(jià) 一 化學(xué)式 1 概念 2 每種純凈物只有一個固定的化學(xué)式 4 化學(xué)式書寫的一般規(guī)律 二 化合價(jià) 1 化合價(jià)的表示方法 讀作 正幾價(jià)或負(fù)幾價(jià) 2 單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為0 3 化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零 4 原子團(tuán) 根 5 常見元素的化合價(jià) 鉀鈉氫銀正一價(jià) 鈣鎂鋅鋇正二價(jià) 6 化合價(jià)表示方法與離子符號的區(qū)別與聯(lián)系 三 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1 相對分子質(zhì)量的計(jì)算 3 化學(xué)式的意義 2 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 3