09.9高三(二).doc

高三化學練習二09.9.281.13CNMR(核磁共振)15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2. 物質(zhì)的量均為a mol的氦氣與氫氣一定具有相同的 A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C體積 D質(zhì)量3.下列離子化合物中，陰、陽離子所含的電子數(shù)不相等的是ANa2O2 BNaNH2 CNaF DMg(OH)24.核電荷數(shù)為l18的元素中，下列敘述正確的是A最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C原子核外各電子層上所容納的電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素一定是金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子5.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為0.4。則平衡混合物中物質(zhì)的量n(A)、n(B)和n(C)應滿足的關(guān)系是An(A)=n(C) Bn(B)=n(C) Cn(A)+n(B)=n(C) Dn(B)+n(C)=n(A)6. 用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時,下列操作使滴定結(jié)果偏高的是A盛放待測液的錐形瓶使用前未用待測液潤洗www.ks5uB用甲基橙作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體C錐形瓶中顏色由紅色變無色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復紅色D讀標準酸液初始體積時俯視，終點時平視讀數(shù)7. 下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子B HS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D 1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）8.航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其反應式為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。反應放出大量熱，下列對該反應的敘述中，錯誤的是ANH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑B反應中只有Cl元素被還原C1mol NH4ClO4完全反應時，轉(zhuǎn)移14 mol電子D從能量角度看，化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?. 生活里的化學反應可用離子方程式來表示，以下書寫正確的是A. 用氯氣作為水的消毒劑：Cl2H2O 2HClClOB. 倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2C. 胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al（OH）33H=Al33H2OD純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3H2O OHH2CO310.氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，以下敘述正確的是放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量將改變負極反應為：2H2+4OH4e = 4H2O工作時正極區(qū)pH升高，而負極區(qū)pH降低工作時陰離子移向正極A、 B、 C、 D、11. 某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，該溶液可能大量存在的一組離子是AK+、H+、NO3、Na+ BH+、Br、SO42一、Na+CSO42一、Br、OH、Fe3+ DH+、Br、SO32一、K+12. 已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s);H=234.1 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g); H=393.5 kJmol1則2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 的H是A.824.4 kJmol1 B.627.6 kJmol1 C.744.7 kJmol1 D.169.4 kJmol113.根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAHA的酸性比HB的強，則HA溶液的pH比HB溶液的小BA+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強14. 將agCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，向其中一份中加入bmL c molL-1的稀硫酸正好完全反應；另一份在加熱的條件下用H2還原，反應完全時用于還原CuO和Fe2O3 的H2體積為VL（標準狀況下）。則V等于A22.4bc103 B44.8bc103 C22.4（3a4bc103） D22.4（3a4bc）10315.(7分)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式，并配平。_+_+_+_+_H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應中1 mol氧化劑得到_ mol電子。16.(7分)已知在0.1molL-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3）。則：（1）則該溶液中c（H+） c（OH-）（填“”“=”），簡述理由（用離子方程式和必要的文字說明） 。（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ；寫出該反應的離子方程式 。17.(15分)已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數(shù)為18，D是地殼中含量最多的元素?；卮鹣铝械膯栴}。 甲的電子式為 ，其分子為 分子(填“極性”或“非極性”)(2)A 單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，工業(yè)生產(chǎn)乙的條件為 ，(3)室溫下，向pH = a 的乙的水溶液中加入等體積 pH = b 的甲的水溶液，且 a + b = 14，充分作用后，溶液pH 7 (填“”“。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H+SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息SO32-H2SO3可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定H+OH-。 （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。17.(15分) (1)H Cl (2分) 極性 (1分)(2)高溫高壓催化劑 (2分)(3)7 (2分) c(NH4+)c(Cl) c(OH) c(H+) (3分)(4) NO (2分) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (2分) (5)正四面體 (1分)HOOCCH2CHCOOHOH18.(14分)(1)C4H6O5 (2 分) (2 分) 3種(2 分)(3分)濃硫酸（3）碳碳雙鍵、羧基（各1分）(4）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3COOH=CHCOOCH3+2H2O（3分）19.(15分)(1)Cu +2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 (2分) 分液漏斗上口的塞子未打