質量守恒定律習題.doc

7 質量守恒定律練習題1、下列圖像能較好反映加熱高錳酸鉀時剩余固體的質量與反應時間的關系的是（ ） A B C D2、堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O三種物質，則堿式碳酸銅的組成是（ ）A、只含有碳、氫、氧元素 B、一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D、肯定含有碳、氫、氧、銅元素3、化學方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分別是（ ）A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、14、將m g硫在n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質量下列答案中你認為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)（ ）A一定等于(m+n)g B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正確5、鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為 （ ）A等于20 g B小于20 g C大于20 g D無法確定6、質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。在化學反應aA+bB = cC+dD中，下列說法正確的是（ ）A. 化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B. 若取xg A和xg B反應，生成C和D的質量總和不一定是2xgC. 反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D. 若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應7、關于質量守恒定律，下列敘述正確的是（ ）A.煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律；B.24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質量為16g；C.無數(shù)實驗證明化學反應都遵循質量守恒定律；D. 質量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學反應。8、根據(jù)反應3NO2+H2O=2HNO3+X，推斷X的化學式為： （ ）A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O59、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸的反應主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+X, 則X的化學式為 （ ）A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O10、下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（ ）A、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小B、鎂條燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大C、濃硫酸敞口放置一段時間后質量增大D、蠟燭燃燒后質量減小 11、西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，河水中含有硫酸和硫酸亞鐵。經(jīng)調查發(fā)現(xiàn)，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為（ ）A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO12、某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實不能得出的結論是（ ） A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定 13、由化學方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是 ( )A1、2、3B2、4、1 C4、8、2D4、4、114、在2H2O22H2O+O2的反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是（ ）A元素種類 B各種原子的數(shù)目 C氧元素的化合價 D物質的質量總和15、下列說法能用質量守恒定律解釋的是（ ）Amg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 B62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷C20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質量變小16、某物質在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質一定含有（ ）A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素17、根據(jù)質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質量（ ）A. 一定大于鐵絲的質量 B. 一定小于鐵絲的質量C. 一定等于鐵絲的質量 D. 不能確定18、在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質的總質量 物質的種類 原子的種類A. B. C. D. 19、學習中，經(jīng)常會遇到“1+12”的有趣現(xiàn)象。下列選項符合此現(xiàn)象的是（ ）A、 n個N2和n個O2混合后得到的分子總數(shù)B、 100毫升酒精與100毫升水混合后溶液的體積C、 1克飽和食鹽水中加1克水后所得的溶液的質量D、1克氫氧化鈉稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的質量 20、下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是：A.蠟燭在空氣中燃燒質量變小 B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小C.紅磷在密閉容器中燃燒質量不變 D.50克水與50克酒精混合質量為100克21、植物的光合作用可表示為：CO2 + H2O淀粉 + O2 ，由此可推知，淀粉中一定含有的元素為（ ）A碳元素 B.氫元素 C.碳、氫兩種元素 D. 碳、氫、氧三種元素22、如下圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是A反應生成的丙物質屬于單質B參加反應的甲物質屬于化合物C該反應中原子的種類發(fā)生了改變D根據(jù)質量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子23、三氯氧釩(VOCl3 )可以發(fā)生如下反應：2VOCl3 +3H2O=V2O5 +6X，生成X的化學式是 A、HCl B、HClO C、HClO2 D、HClO3 24、下列反應前后元素的化合價有改變的是 ( ) A. CaOH2OCa(OH)2 B. H2OCO2H2CO3 C. CaCO3CaOCO2 D. 2COO22CO225、在化學方程式3NO2H2O2HNO3R中，R的化學式是 ( ) A. NO B. N2 C. N2O3 D. NH326、在 M + 2O2 = 2CO2 + 2H2O 中，依質量守恒定律可以判斷M為( ) A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH427、化學反應前后肯定不變的是( ) A.物質的種類 B.分子的種類 C.原子的種類 D.分子的數(shù)目28、化學反應：3Cu + 8HNO3（?。? 3Cu(NO3)2 + 2X + 4H2O中，X的化學式為A、CuO B、NO2 C、N2O D、NO29、潛艇中船員呼吸產生的二氧化碳能通過化學反應2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，則X的化學式為ANaOH BNa2CCNa2CO2DNa2CO330、 參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（ ）A.反應后物質的種類沒有變化B.反應后元素的種類沒有變化C.反應后原子的種類、數(shù)目和質量沒有變化D.反應后分子的種類、數(shù)目和質量沒有變化31、 化學反應前后，下列各項中肯定沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質的總質量物質的種類 原子的種類A. B.C. D.32、下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是（）A木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，符合質量守恒定律B根據(jù)質量守恒定律，4g碳和16g氧氣生成20g二氧化碳C根據(jù)質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量D化學反應的實質是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學反應前后質量守恒33、在化學方程式3NO2H2O2HNO3R中，R的化學式是 ( ) A. NO B. N2 C. N2O3 D. NH334、下列對化學反應前后質量變化的解釋，不符合質量守恒定律的是（ ）A高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質量減小，是因為放出了氧氣B蠟燭燃燒后質量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣C細鐵絲在氧氣中燃燒后，質量增大，是因為生成物中含有氧的質量D白磷在密閉容器中燃燒，反應前后總質量不變，是因為生成物都沒有逸散 35、化學反應遵守質量守恒定律的原因在于反應前后( )A.物質的種類沒有改變 B.分子的種類沒有改變C.原子的種類、數(shù)目和質量都沒有改變 D.分子的數(shù)目沒有改變 36、不能用質量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 ( )A蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失 B鐵絲燃燒，其固體質量增加C潮濕的衣服在陽光下曬干 D高錳酸鉀受熱后，固體質量減少37、下列說法正確的是A.根據(jù)質量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應生成2L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質量守恒定律 C.只有固體、液體間反應遵守質量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守質量守恒定律 D.碳在氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質量等于參加反應的碳與參加反應氧氣質量之和38、鎂條在空氣中燃燒產生大量的白煙，燃燒后稱量剩余物的質量，發(fā)現(xiàn)其質量比原鎂條的質量小。這種現(xiàn)象是否違背質量守恒定律？為什么？ 39、鎂條在空氣中燃燒產生大量的白煙，燃燒后稱量剩余物的質量，發(fā)現(xiàn)其質量比原鎂條的質量小。這種現(xiàn)象是否違背質量守恒定律？為什么？40、根據(jù)反應前后_和_的原理，在反應物和生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使反應前后各種元素的原子_，這個過程稱為配平。參考答案一、選擇題1、C2、D3、C4、C5、B6、B7、C8、B9、A10、C 11、C12、C13、C14、C15、B16、D17、A18、B19、B 20、D21、C22、C23、A24、D25、A26、C27、C28、D29、D30、答案:C綠色通道 化學方程式的配平是指根據(jù)質量守恒定律，在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每種元素的原子數(shù)目相等。常見的化學方程式的配平方法有三種，即觀察法、最小公倍數(shù)法和奇數(shù)配偶法。31、思路解析 本題涉及質量守恒定律以及化學反應的實質?；瘜W反應的實質是：在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。在重新組合的過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量