湖北省黃石市有色第一中學高二化學下學期期中試題.doc

高二化學下學期期中考試試題滿分100分，考試時間90分鐘試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。請將答案填寫在答題卡上。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：c12 mg24al27si28s32ba137ag108fe56cu64cl35.5br80 n14 na23 o 16 第卷(選擇題共48分)1人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品下面屬于白色食品的是 a菜油b面粉c海帶d醬油2下列各粒子：h3o、nh、na；o、na、mg2；oh、nh、f；ch4、nh3、h2o。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()a b c d3下列比較正確的是()a第一電離能：i1(p)i1(s) b離子半徑：r(al3)r(o2)c能量：e(4s)e(3d) d電負性：k原子na原子4下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的是()xwyrzaw元素的第一電離能每每于y元素的第一電離能by、z的陰離子電子層結構都與r原子的相同cx元素是電負性最大的元素 dp軌道未成對電子最多的是z元素5下列說法錯誤的是()ao3與co2的結構相似b硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于cs2中cbe(oh)2是兩性氫氧化物d在相同條件下，的沸點高于6有五個系列的同族元素的物質(zhì)，101.3 kpa時測定的沸點()如下表所示：he268.8(a)249.5ar185.8kr151.7f2187.0cl233.6(b)5.7i2184.0(c)19.4hcl84.0hbr67.0hi35.5h2o100.0h2s60.0(d)42.0h2te1.8ch4161.0sih4112.0geh490.0(e)52.0對應表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是()aa、b、e的化學式分別為ne、br2、snh4b系列物質(zhì)均有氧化性，系列物質(zhì)對應水溶液均是強酸c系列中各化合物的穩(wěn)定性順序為：h2oh2s(d)h2ted上表內(nèi)的物質(zhì)(c)和h2o，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高7下列敘述正確的是()anh3是極性分子，分子中n原子處在3個h原子所組成的三角形的中心bccl4是非極性分子，分子中c原子處在4個cl原子所組成的正方形的中心cco2是非極性分子，分子中c原子不處在2個o原子所連成的直線的中央dh2o是極性分子，分子中o原子不處在2個h原子所連成的直線的中央8正硼酸(h3bo3)是一種片層狀結構白色晶體，層內(nèi)的 h3bo3分子通過氫鍵相連(如下圖)下列有關說法正確的是()a正硼酸晶體屬于原子晶體 b含1 mol h3bo3的晶體中有3 mol氫鍵 c分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構 dh3bo3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關9下列有關數(shù)據(jù)的比較，不正確的是()a元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等 bnaoh晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等ccscl晶體中每個cs周圍緊鄰的cl和每個cl周圍緊鄰的cs個數(shù)相等dco(nh3)63中的nh3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等10有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是()a在nacl晶體中，距na最近的cl形成正八面體b在caf2晶體中，每個晶胞平均占有4個ca2c在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12d該氣態(tài)團簇分子的分子式為ef或fe11有關晶體的下列說法中正確的是()a分子晶體中共價鍵越強，熔點越高 b原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高c氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂 d金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂12下列說法不正確的是（ ） a己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同b在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬 于取代反應c油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油d乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應，加聚反應，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸13污水處理的主要方法有：中和法 化學沉淀法 氧化還原法 過濾法其中屬于化學變化的是a bc d14根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是a甲基苯酚 b2-羥基丁烷cch3ch(c2h5)ch2ch2ch32-乙基戊烷 dch2=chch=chch=ch2 1，3，5-己三烯15某有機物的結構簡式為，它的含有醛基的芳香族化合物的同分異構體共有a6種 b5種 c4種 d3種 16右圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。關于該物質(zhì)的說法正確的是a能使紫色石蕊變紅 b能與na2co3反應 c不能發(fā)生氧化反應 d能發(fā)生酯化反應 第卷(非選擇題共52分)17(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的外圍電子排布式_。(2)e與a反應產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為_。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/kjmol1i1717759i21 5091 561i33 2482 957比較兩元素的i2、i3可知，氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖()所示，其中電負性最大的是_(填下圖中的序號)。(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖()所示，則該元素是_(填元素符號)。18(10分)a、b、c、d、e、f分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a和d屬同族元素；b和f位于第viia族；a和b可形成化合物ab4；c基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；e的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題：（1）d基態(tài)原子的電子排布式是_。（2）利用價層電子對互斥理論判斷ef3的立體構型是_。（3）a所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)；b和f的氫化物中沸點較高的是_(填化學式)；c、d、f的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學式)。（4）cuso4溶液能用作e4中毒的解毒劑，反應可生成e的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_。19（9分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是： 。（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管中試劑試管中試劑有機層的厚度/cma2 ml乙醇、1 ml乙酸、1ml18moll1 濃硫酸 飽和na2co3溶液3.0b2 ml乙醇、1 ml乙酸0.1c2 ml乙醇、1 ml乙酸、3 ml 2moll1 h2so40.6d2 ml乙醇、1 ml乙酸、鹽酸0.6 實驗d的目的是與實驗c相對照，證明h+對酯化反應具有催化作用。實驗d中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_ml和_moll1 。 分析實驗 （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為_。20（11分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、feo、sio2）中工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下（1）在濾液a中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液a、b顯酸性濾液a中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為： 使濾液b中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為 （填代號）a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳（2）由濾液b制備少量無水a(chǎn)lcl3由濾液b制備氯化鋁晶體（將alcl36h2o）涉及的操作為： 、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌將alcl36h2o溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水a(chǎn)lcl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 （填序號）氧化性 吸水性 難揮發(fā)性 脫水性（3）sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）21(14分)現(xiàn)有前四周期六種元素x、y、z、e、f、g，它們的原子序數(shù)依次增大，除g外，其他五種元素都是短周期元素。x、y、e三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分。取f的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，g的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，ge是黑色固體。g2e是紅色固體。請回答下列問題：（1）寫出基態(tài)g原子電子排布式： ；y、z、e、f、g的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。（2）x、y、z形成3原子分子m，每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結構。m分子的結構式為 。1molm含鍵數(shù)目為 。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（vespr）推測：ze2的立體構型為 ，ye32的中心原子雜化類型為 。（4）y、e、z分別與x形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為 （用化學式表示） 。 （5）g晶胞結構如圖所示。已知立方體的棱長為apm,g 晶體密度為bgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)na= （用含a、b的代數(shù)式表示）。 高二化學下學期期中考試答題卡 分數(shù) 1-16每小題3分題號 1 2 3 4 5 6 7 8答案題號 9 10 11 12 13 14 15 16答案17(8分)：(1) (1分) (2) (1分)(3) (2分)(4) (2分)(5) (1分) (6) (1分)18(10分). （1） (2分)（2） (2分)（3） (1分) (1分)； (1分)（4） (3分)19(共9分)（1） （2分） （2） （各1分 （2分,錯選不得分，漏選得1分） （3） (3分)20（11分）（1） （3分） （2分）（2） （1分）、 （1分） （2分）（3） （2分）21.（14（1）21. （2分） （2分）（2） （2分） （2分，答“2 mol”不得分）（3） （2分） （1分）（4） （3分）（5） （4分，漏寫單位扣1分） 高二化學下學期期中考試試題答案1d 2.b 3.a 4c 5c 6b 7d 8b 9a 10d 11c 12a 13b 14d 15c 16d17(8分)：(1) 3d64s2(1分) (2)sp3雜化(1分)(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量(2分)(4)mn2的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(2分)(5) 2(1分) (6)al(1分)18(10分). （1）1s22s22p63s23p2或者ne 3s23p2 (2分)（2）三角錐形(2分)（3）hno3；(1分) hf(1分)； simgcl2(1分)（4）p4+10cuso4+16h2o=10cu+4h3po4+10h2so4(3分)19(共9分)（1）冷凝和防止倒吸（2分）（2）3 4 （各1分） a c（2分,錯選不得分，漏選得1分） （3） 60