福建省廈門市高二化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版.doc

20122013學(xué)年廈門雙十中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時(shí)間120分鐘 滿分150分一、選擇題（共10分）1下列選項(xiàng)中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（ ）a平面鏡成像 b霓虹燈廣告 c燃燒蠟燭 d燃放煙火2基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（ ）a+1 b+2 c+3 d-13下列分子的中心原子發(fā)生sp2雜化的是（ ）ach4 bnh3 ch2o dbf34下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的是（）akf bnh4no3 ccucl2 dh2so45下列分子中，范德華力和氫鍵都存在的是（）ahf液體 b干冰 ch2s氣體 dccl4二、選擇題（共60分）6下列對不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是（ ）電子分層排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力學(xué)模型；道爾頓原子學(xué)說；核式模型a b c d 7某元素m的逐級電離能（kj/mol）分別為580、1820、2750、11600。該元素氧化物的化學(xué)式最可能是（ ）amo bmo2 cmo3 dm2o38下列表達(dá)式正確的是（ ）a碳12原子： b硫原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4co2-的結(jié)構(gòu)示意圖： d碳原子的l層電子軌道表達(dá)式：9若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為4d35s2，則下列說法不正確的是（ ）a該元素原子最外層共有2個(gè)電子b該元素原子核外公有5個(gè)電子層c該元素原子的m能層共有18個(gè)電子d該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有5個(gè)未成對電子10下列敘述中正確的是（ ）a在同一電子層上運(yùn)動的電子，其自旋方向肯定不同b電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大c鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)d原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解11肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）a原子核外電子排布式：a為1s22s2，b為1s2b結(jié)構(gòu)示意圖：a為，b為c基態(tài)時(shí)，a原子2p軌道上有1對成對電子，b原子3p軌道上也有1對成對電子d基態(tài)時(shí)，a原子2p軌道上有1個(gè)未成對電子，b原子3p軌道上也有1個(gè)未成對電子12一定呈+1價(jià)的金屬元素是（ ）a4s軌道上有1個(gè)電子的元素、bm層比l層電子數(shù)少6的元素c質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的元素d電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子13下列有關(guān)稀有氣體的敘述不正確的是（）a化學(xué)性質(zhì)非常不活潑b各原子軌道電子均已填滿c同周期中第一電離能最大d其原子與同周期a、a族陽離子具有相同的核外電子排布14以下有關(guān)原子軌道的說法正確的是（）a凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其分子構(gòu)型為四面體b凡ab3型共價(jià)化合物，其中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵c雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、能量最低原理dch4分子中的sp3雜化軌道是由h原子的1s軌道和c原子的2p軌道雜化而成15下列關(guān)于丙烯（ch3chch2）的說法錯誤的是（ ）a丙烯分子存在非極性共價(jià)鍵 b丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化c丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵 d丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上16下列各種說法中不正確的是（ ）a在水中氫、氧原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合b離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用ch2和cl2的反應(yīng)過程涉及了共價(jià)鍵的斷裂和形成d金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)17下列說法正確的是（ ）a由極性鍵形成的分子一定是極性分子b含有金屬陽離子的物質(zhì)一定含有離子鍵c元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)d氯化氫分子受熱不易分解，這是由于分子中共價(jià)鍵鍵能大18下列分子含有“手性”碳原子，屬于手性分子的是（）ach3ch2oh bch3choc dh2nch2cooh19澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射nai時(shí)，na+和i-兩核間距為11.5nm，呈現(xiàn)離子鍵；當(dāng)兩核靠近相距為0.28nm時(shí)，呈現(xiàn)共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果，能得到的結(jié)論是（ ）a離子晶體可能含有共價(jià)鍵b共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界限cnai晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵dnai晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物20下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是（ ）ach2ch2 bch3cho cch3oh dchcl321下列各組物質(zhì)的性質(zhì)判斷不正確的是（）a鍵角：h2onh3b共價(jià)鍵極性：hfh2oc碳碳鍵的鍵能：苯ch3ch3d碳碳鍵的鍵長：ch2ch2chch22下列說法正確的是（ ）ap4和ch4都是正四面體分子且鍵角都為109.5bsf6和pcl3分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cnh4+的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)dnh3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子對的排斥作用較強(qiáng)23下列說法不正確的是（ ）acao中的離子鍵比mgo的弱b甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的沸點(diǎn)高chf、h2o的沸點(diǎn)比hcl、h2s的沸點(diǎn)高很多d的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高24如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子，該分子中a、b兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ）ab原子很可能采取sp3雜化b該化合物的化學(xué)式是al2cl6c該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電d該化合物中不存在離子鍵，也不存在非極性共價(jià)鍵25固體a的化學(xué)式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）a1mol nh5中含有5na個(gè)nh鍵（na表示阿伏伽德羅常數(shù)）bnh5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它屬于離子化合物cnh5的電子式為：d它與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nh5 + h2o = nh3h2o + h2三、非選擇題（共80分）26（12分）按要求回答下列問題（1）某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，該元素的符號為 。（2）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為 。（3）a元素的負(fù)二價(jià)離子和b元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，a的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b的元素名稱為 。（4）下列變化：h-(g) =h(g) + e-吸收的能力為73kj/mol，h(g) = h+(g) + e-吸收的能力為1311kj/mol，則氫負(fù)離子（h-）的第一電離能為 。（5）nn的鍵能為942kj/mol，nn單鍵的鍵能為247kj/mol，計(jì)算說明n2中的 鍵更穩(wěn)定（填“”或“”）。27（12分）數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問題。原始大氣的主要成分ch4、nh3、co、co2等目前空氣的主要成分n2、o2、co2、水蒸氣、稀有氣體（he、ne等）（1）含有非極性共價(jià)鍵的分子是 （填化學(xué)式）。（2）含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是 （填化學(xué)式）。（3）h2o中心原子的雜化方式為 ，分子構(gòu)型為 。（4）右圖中每條折線表示周期表aa中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。其中代表ch4的是 。（填字母序號）（5）根據(jù)nh3h2o nh4+ + oh-，用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式 。28（12分）a、b、c、d、e五種元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如下表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)a基態(tài)原子第2電子層上p軌道半充滿b基態(tài)原子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)c元素對應(yīng)的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料d第3周期第13列元素e基態(tài)原子共有4個(gè)能級，沒有未成對電子（1）a元素基態(tài)原子核外有 個(gè)原子軌道填充了電子。（2）b元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為 。（3）c元素最簡單氫化物中，中心原子的 軌道與氫原子的1s軌道重疊成鍵。（4）c、d和e三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?（填元素符號）。（5）比較d和e最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：d e（填“”或“”）。（6）a元素和氯元素可形成極性分子acl3（a元素的電負(fù)性大于氯），推測acl3和水反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。29（20分）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1）ni是元素周期表中第28號元素，基態(tài)ni原子核外電子排布式為 。第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與ni相同且電負(fù)性最小的元素是 （填元素符號）。（2）金屬鎳可以和co形成配位化合物ni(co) n。co與n2結(jié)構(gòu)相似，co分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為 。已知配合物ni(co)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= 。（3）很多不飽和有機(jī)物在ni的催化下可以與h2發(fā)生加成反應(yīng)。如ch2ch2、chch、苯、甲醛（h2co）等。有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（ ）a碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他原子形成的三個(gè)鍵b每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道用來形成大鍵c每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的一個(gè)用來形成大鍵d苯分子中六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角均為120甲醛（h2co）分子內(nèi)碳原子的雜化方式為 ，其分子構(gòu)型為 。甲醛（h2co）在ni的催化作用下加氫可得甲醇（ch3oh）。甲醇分子內(nèi)碳原子的雜化方式為 ，甲醇分子內(nèi)的och鍵角 （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的och鍵角。30（12分）mn、fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素mnfe電離能（kj/mol）i1717759i215091561i332482957回答下列問題：（1）mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 。比較錳和鐵兩元素的電離能i2和i3可知，氣態(tài)mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)fe2+再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是： 。（2）鐵元素廣泛應(yīng)用，fe2+與kcn溶液反應(yīng)得fe(cn)2沉淀，kcn過量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖（離子所帶電荷未標(biāo)出）。鐵元素在周期表中的位置是 。已知cn-與n2結(jié)構(gòu)相似，cn-中c原子的雜化方式是 。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式 。31（12分）cu2+能與nh3、h2o、oh-、cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。（1）向cuso4溶液中加入過量naoh溶液可生成na2cu(oh)4。畫出配離子cu(oh)42+中的配位鍵 。na2cu(oh)4中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有 （填序號）。a離子鍵 b金屬鍵 c極性共價(jià)鍵 d非極性共價(jià)鍵（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：cu + h2o2 + 4nh3 = cu(oh)42+ + 2oh-。其原因是 。（3）cu2+可以與乙二胺（h2nch2ch2nh2）形成配離子（如圖）h、o、n三種元素的電負(fù)性從大到小的順序 。乙二胺分子中n原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是 。乙二胺沸點(diǎn)高于clch2ch2cl的主要原因是 。答案15：acdba 610：cdadb 1115：ccdcb 1620：adcbb 2125：addca26（1）ga （2）fe （3）s2- 鈣 （4）73kj/mol（沒有單位扣1分） （5）27（1）n2 o2 （2）ch4 co2 （3）sp3 v型 （4）d （5）hohnh3（或ohn）28（1）5 （2） （3）sp3 （4）simgal （5） （6）hclo、nh3h2o29（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （或ar3d84s2） c （2）1:2 4 非極性