江蘇省淮安中學高三化學一輪復習 第二十六講 氧化還原反應（2）學案+課時作業(yè).doc

第二十六講 氧化還原反應(2) (兩課時)一、考試說明：1、掌握氧化還原反應的一般規(guī)律2、掌握氧化還原反應方程式的配平方法二、教學設計：（一）氧化還原反應的一般規(guī)律及應用1、價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價時，只有 性；元素處于最低價時，只有 性；元素處于中間價態(tài)時， 性。 例1：下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是 （ ） a、al3+ b、h2o2 c、cl d、fe2+ 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物（較強氧化性） （較強還原性） （弱還原性） （弱氧化性）+nene2、強弱規(guī)律：較強的氧化性物質(zhì)與較強的還原性物質(zhì)反應，生成較弱的還原性產(chǎn)物與較弱的氧化性產(chǎn)物。 例2：根據(jù)下列反應，判斷m、n、p、q的還原性由強到弱的順序是 （ ） ncl2 + p = n + pcl2 2mcl3 + 3n = 2m + 3ncl2 3qcl2 + 2m = 2mcl3 + 3qa、mnpq b、pnmq c、qpnm d、nmpq3、守恒規(guī)律：例3：某反應可用離子方程式表示為：mm + n h+ + o2 = xm2+ + y h2o，則x值為 （ ） a、2 b、4 c、6 d、8 4、歸中規(guī)律： 例4：一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為（未配平）：nh4no3 hno3 + n2 + h2o，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） a、53 b、54 c、11 d、35 5、先后規(guī)律：例5：已知幾種離子的還原能力強弱順序為ife2+br，現(xiàn)有200ml混合溶液中含fei2、febr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定cl2分子只與溶質(zhì)離子反應，不考慮其他反應）。（1）若氯水中有0.15molcl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是 ，剩余fe2+的物質(zhì)的量為 ；（2）若原溶液中的br有一半被氧化，則消耗cl2的物質(zhì)的量為 ，若最終所得溶液的體積為400ml，則其中主要的陽離子為 ，其物質(zhì)的量濃度為 。（3）通過對上述反應的分析，試判斷cl2、i2、fe3+、br2四種物質(zhì)的氧化能力由強到弱的順序是 （二）、氧化還原反應方程式配平的方法1、基本依據(jù)2、基本步驟例題6：已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為 afe+bno3-+ch+=dfe2+ffe3+gno+hn2o+kh2o(化學計量數(shù)ak均為正整數(shù)）回答下列問題：（1）根據(jù)反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關系式是（用一個代數(shù)式表示，下同） （2）根據(jù)反應中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關系是 （3）根據(jù)反應中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可和d、f、g、h的關系式是 課堂練習：配平下列反應的化學方程式：（1） kmno4 + hbr= br2 + mnbr2 + kbr + h2o（2） p + naoh + h2o = nah2po4 + ph3（3） kclo3+ h2c2o4+ h2so4 clo2+ k2so4 + co2+ h2o（4） cri3 + + cl2 = k2cro4 + kio4 + kcl + h2o（5） cr3+ + na2o2 + oh cro42 + na+ + h2o（6） na2sx + naclo + naoh na2so4 + nacl + h2o感悟高考：1、（08全國卷）(nh4)2so4在高溫下分解，產(chǎn)物是so2、h2o、n2和nh3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) aso2、h2o、n2、nh3bn2、so2、h2o、nh3cn2、so2、nh3、h2odh2o、nh3、so2、n22、某一反應體系中共有as2s3、hno3、h2so4、no、h3aso4和h2o六種物質(zhì)，已知as2s3是反應物之一。（1）試寫出并配平該反應的化學方程式： （2）寫出下列各物質(zhì)的化學式：氧化劑： ，還原劑： ，氧化產(chǎn)物： ，還原產(chǎn)物： 。【教學反思】第二十六講 氧化還原反應2 (課時作業(yè))1硝酸與cus發(fā)生反應為：cus + hno3 cu(no3)2 + no2 + s + h2o，配平后可知每8mol硝酸參加反應，實際是得到的電子數(shù)為 a、1.4481025個 b、2.4081024個 c、7.2601024個 d、1.8061024個 2（08海南）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為： （ ）a2mol b1 mol c0.5mol d0.25mol3cu2s與一定濃度的hno3反應，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o，當no2和no的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應的cu2s和 hno3的物質(zhì)的量之比為 a、1：7 b、1：9 c、1：5 d、2：94鉛的冶煉大致過程如下： （ ）富集：將方鉛礦（pbs）進行浮選；焙燒：2pbs3o2 2pbo2so2；制粗鉛：pbocpbco；pbocopbco2。下列說法正確的是a浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化b方鉛礦焙燒反應中，pbs是還原劑，還原產(chǎn)物只有pbo c整個冶煉過程中，制取1molpb共轉(zhuǎn)移2mol電子 d將1molpbs冶煉成pb理論上至少需要6g碳5下列化學方程式配平正確的是 （ ）a 2kmno411h2s5h2so4k2so42mnso413s16h2ob 2kmno48h2s4h2so4k2so42mnso49s12h2oc 2kmno45h2s3h2so4k2so42mnso4s4h2od 2kmno45h2s3h2so4k2so42mnso45s8h2o6clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得clo2：2kclo3 + h2c2o4 + h2so4 = 2clo2+ k2so4 + 2co2+ 2h2o。下列說法正確的是 （ ） a、kclo3在反應中得到電子 b、clo2是氧化產(chǎn)物 c、h2c2o4在反應中被氧化 d、1mol kclo3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移7已知氯化溴（brcl）能發(fā)生下列反應：nbrcl + 2m = mcl n + mbr n ； brcl + h2o = hbro + hcl 。下列推斷中錯誤的是 （ ） a、brcl的化學性質(zhì)與cl2、br2等相似 b、brcl在與水的反應中，brcl既是氧化劑又是還原劑 c、brcl分子中一定存在極性共價鍵 d、brcl容易與naoh反應生成naclo和nabr8在防止禽流感疫情時，防疫部門大量使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關氯胺（nh2cl）的說法中一定不正確的是 （ ）a、氯胺水解的最初產(chǎn)物為nh2oh（羥氨）和hclb、氯胺一定條件下可與乙烯加成得h2nch2ch2clc、氯胺的消毒原理與漂白粉相似d、氯胺的電子式為：12345678姓名： 學號： 班級： 9配平下列反應的方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1) s2+ no3+ h+ s+ no+ h2o（2） pt+ hno3+ hcl h2ptcl6+ no+ h2o(3) feo+ hno3 fe(no3)3+ no+ h2o10已知agf + cl2 + h2o agcl + agclo3 + hf + o2（未配平）。若cl2的系數(shù)為a，則agf的系數(shù)為 ，判斷的依據(jù)的是 ；若agclo3的系數(shù)為b，o2的系數(shù)為c，則agcl的系數(shù)為 ，判斷的依據(jù)是 。11（08上海24）.某反應體系中的物質(zhì)有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。請將au2o3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，na2s2o3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，na2s2o3和cl2反應的產(chǎn)物是h2so4、nacl和hcl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。12（1）配平下列離子反應方程式 fe(oh)3+ clo+ oh feo4n-+ cl+ h2o （2）已知有3.21gfe(oh)3參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.41022個電子，則n= ，feo4n中鐵元素的化合價為 。（3）根據(jù)（1）、（2）推測，feo4n-能和下列 （填序號）物質(zhì)反應。a、kmno4 b、so2 c、h2s d、o213銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有cu、cu2o和cuo組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，向混合物中加入100