2013年最新人教版九年級(jí)化學(xué)《第四單元_自然界的水》知識(shí)點(diǎn)匯總.doc

第四單元知識(shí)點(diǎn)1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類(lèi)-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O = 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。、氫氣H2A、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）B、化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃a可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2=2H2O （點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。b還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）C、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。D、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣通電3、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO34、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染5、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（） 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。、什么是化學(xué)式？ A、定義：由元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式 B、只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示 C、意義： 表示一種物質(zhì)；表示一種物質(zhì)由哪幾種元素組成（物質(zhì)-元素-組成）；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 ；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個(gè)（分子-原子-構(gòu)成） D、化學(xué)式寫(xiě)法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外） E、意義：例：化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的化學(xué)式 Fe的意義：有3點(diǎn) （略）、化合價(jià) A、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目 B、原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫做根。 如：SO4 CO3 NO3 NH4 OHC、注意事項(xiàng)： （1）元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為“0” （2）化合價(jià)有正負(fù)之分，在化合物里： 氧元素通常顯“-2”價(jià)；氫元素通常顯“+1”價(jià) 金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià) 非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價(jià) 一些物質(zhì)在不同（或相同）物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià) 在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 原子團(tuán)的化合價(jià)等于其中元素化合價(jià)的代數(shù)和（不為0）應(yīng)標(biāo)在原子團(tuán)的整體正上方。 附：化合價(jià)記憶法：一價(jià)：鉀、鈉、氯、氫、銀；二價(jià)：氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三（價(jià)）鋁，四（價(jià)）硅，五價(jià)磷；二、三（價(jià)）鐵，二、四（價(jià)）碳；二、四、六（價(jià)）硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見(jiàn)。9、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式 （1）、最小公倍數(shù)法a.寫(xiě)出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。 b.求兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。 c.求各元素的原子數(shù)。 d.把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方。 e按正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。（2）、十字交叉法a寫(xiě)出元素符號(hào)，標(biāo)出化合價(jià)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。b取化合價(jià)絕對(duì)值，約去最大公約數(shù)。c. 用約后的數(shù)十字交叉寫(xiě)在元素符號(hào)右下角。10、利用化學(xué)式推求化合價(jià) 在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。如：KClO3中氯元素的化合價(jià)；+1 + x +（-2）3 = 0，解得 x= + 511、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算a. 元素質(zhì)量比： 化學(xué)式AmBn中A，B元素質(zhì)量比為（am） ：（bn）(a,b為A，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量) 如：H2O中 H：O （12）：（161）=1：8b. 相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式AmBn相對(duì)分子質(zhì)量為（am）+（bn）如：H2O相對(duì)分子質(zhì)量為 （12）+（161）=18相對(duì)