《醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)》平時(shí)作業(yè)(含新答案).doc

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)平時(shí)作業(yè)次第1次第2次第3次第4次其他總成績(jī)成績(jī)學(xué)生姓名： 學(xué)生學(xué)號(hào)： 分校、工作站： 教學(xué)班： 重慶廣播電視大學(xué) 制醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)第1次平時(shí)作業(yè)通過(guò)本次作業(yè)使學(xué)生掌握第一、二和三章的有關(guān)概念及一些常見(jiàn)計(jì)算。一、單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共25分）1配制300ml 0.10molL1NaOH（Mr=40）需稱(chēng)取固體NaOH的質(zhì)量為（A） （A）1.2g （B）1.2mg （C）4.0g （D）4.0mg （E）12 .00g2人體血液中平均每100 ml中含有19mg K(M=39)，則血液中K+的濃度是（D）（A）0.49 mol L1 （B）4.9 mol L1 （C）4.9102 mol L1 （D）4.9103 mol L1 （E）4.9103 mmol ml13中和50ml 0.20mol L1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，該NaOH溶液的濃度是（C）（A）0.1 mol /L （B）0.2 mol /L （C）0.4 mol /L （D）0.8 mol /L（E）2.0 mol /L4血紅細(xì)胞置在下列哪個(gè)溶液中，將會(huì)引起溶血(細(xì)胞破裂)現(xiàn)象（D）（A）9.0g L1 NaCl （B）90.0g L1NaCl （C）50.0g L1葡萄糖（D）生理鹽水的10倍稀釋液 (E) 100.0g L1葡萄糖溶液5會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的溶液是（E） （A）1.0gL-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0gL-1CaCl22H2O(Mr=147) （C）12.5gL-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0gL-1NaCl(Mr=58.5) （E）112gL-1C3H5ONa(Mr=80) 6在室溫下把青蛙的筋肉細(xì)胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，觀察到細(xì)胞皺縮，由此可得到的結(jié)論是（C）（A）細(xì)胞內(nèi)液的滲透濃度大于NaCl水溶液的滲透濃度（B）NaCl水溶液的濃度大于細(xì)胞內(nèi)液的濃度（C）NaCl水溶液的滲透濃度大于細(xì)胞內(nèi)液的滲透濃度（D）兩者的濃度相等7當(dāng)AgNO3的稀溶液與KI的稀溶液混合時(shí)，若AgNO3溶液過(guò)量，所形成溶膠的膠團(tuán)和膠粒分別帶（C）（A）正電荷 負(fù)電荷 （B）負(fù)電荷 正電荷 （C）電中性 正電荷 （D）電中性 負(fù)電荷8溶膠可暫時(shí)穩(wěn)定存在的主要因素有（B）（A）布朗運(yùn)動(dòng)（B）膠粒帶電（C）膠粒擴(kuò)散（D）膠粒對(duì)光的散射作用9對(duì)于膠團(tuán)(AgI)m nAg+ (n-x)NO3x+xNO3，下列說(shuō)法不正確的是（D）（A）（AgI）m是膠核 （B） Ag為吸附離子 （C） NO3為反離子（D） m = n + x （E）（AgI）m nAg+ (n-x)NO3x+為膠粒10將0.01mol/LAgNO3溶液與0.10mol/LKI溶液等體積混合制備AgI溶膠，下列電解質(zhì)中對(duì)該溶膠聚沉能力最強(qiáng)的是（B） （A）K2SO4 （B）Al(NO3)3 （C）MgCl2 （D）K3Fe(CN)6 （E）NaCl 11關(guān)于活化能，下列說(shuō)法正確的是（C） (A) 活化能越大，反應(yīng)速度越大（B）反應(yīng)速度相同的反應(yīng)，活化能一定相同 （C）活化能越小，一般反應(yīng)速度越快（D）正、逆反應(yīng)的活化能相同 (E) 活化能是活化分子具有的能量12在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用在于（A）（A）降低了活化能 （B）增加了分子間碰撞（C）改變反應(yīng)的平衡常數(shù) （D）分子運(yùn)動(dòng)速度加快 （E）增大了活化分子的分?jǐn)?shù)13某溫度下，下列反應(yīng)已達(dá)平衡：CO(g)H2O(g) = CO2(g) H2(g) （放熱反應(yīng)），為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的方法是（A）（A）通入更多的水蒸氣 （B）增加體系的總壓力 （C）加入催化劑 （D）降低體系的總壓力 （E）升高體系的溫度 14下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是（E）（A）升高溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) （B）降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（C）溫度改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（D）改變濃度可引起平衡的移動(dòng)，故K也隨之發(fā)生改變（E）改變濃度可引起平衡的移動(dòng)，但不會(huì)改變K15已知HCN的Ka = 5.01010 mol/L，則CN的堿常數(shù)Kb為（D）（A）5.01014 （B）5.01010 （C） 2.0106 （D）2.0105 （E）2.010416往氨水溶液中加入一些固體NH4Cl，會(huì)使（B）（A）溶液PH增大 （B）溶液PH減?。–）溶液PH不變（D）NH3的Kb增大 （E）NH3的Kb減小17由等體積的HX和NaX組成的緩沖體系，如果HX的電離常數(shù)Ka=105，則此緩沖溶液的PH值為（B） （A） 7 （B）5 （C）8 （D）9（E）1418將0.10mol/L的HAc溶液加水稀釋至原體積的二倍時(shí)，其 H+和PH值的變化趨勢(shì)各為（B）（A）增加和減小（B）減小和增大 （C）減小和減?。―）為原來(lái)的一半和增大（E）為原來(lái)的一倍和減小19根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在化學(xué)反應(yīng)NH3H2ONH4OH中，屬于酸的物質(zhì)是（B）（A） NH3和H2O （B）NH4和H2O （C）NH4和OH（B） （D）NH3和OH （E）NH3和NH420若要制備PH=7的緩沖溶液，較為合適的緩沖對(duì)是（D） （A）甲酸鈉和甲酸 (Ka=1.8104) （B）醋酸鈉和醋酸 (Ka=1.8105 ) （C）氯化銨和氨水 (Kb=1.8105 ) （D）磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉 (Ka=6.3108)21有一難溶強(qiáng)電解質(zhì)M2X，其溶度積Ksp和其在飽和溶液中的溶解度S的關(guān)系式為（E）（A）SKsp （B）S= （C）S= （D）S= （E）S=22有一難溶強(qiáng)電解質(zhì)Fe2S3，其溶度積Ksp表達(dá)式是（D）（A）KspFe3+ S2- （B）KspFe23+ S32- （C）Ksp2Fe3+2 3S2-3 （D）KspFe3+2S2-3 （E）Ksp2Fe3+2 3S2-323250C時(shí)CaCO3飽和溶解度為9.3 10-5mol/L，則CaCO3的溶度積Ksp為（A） （A）8.6109 （B）9.3105 （C）1.9105 （D）9.6102 （E）1.91042425時(shí)PbI2的Ksp為8.49109則其飽和溶液I濃度約為（C） （A）2.0410-3 mol/L （B）4.0810-3 mol/L （C）2.5710-3 mol/L （D）1.2810-3 mol/L （E）3.0310-3 mol/L25250C時(shí)Ag2CrO4飽和溶液中，CrO42-=6.010-5mol/L，則Ag2CrO4的溶度積Ksp為（C）（A）6.6109 （B）2.2 1013 （C）8.641013 （D）5.41014 （E）1.91010二、填空題（每小題1分，共30分）1100ml 0.1mol/LH2SO4(Mr=98)溶液中，H2SO4的物質(zhì)的量是_0.01_mol，質(zhì)量濃度是_9.8g/L_。2產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是_半透膜的存在_和_膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不相等_。30.15mol/L NaCl溶液用醫(yī)學(xué)上滲透壓?jiǎn)挝槐硎荆瑧?yīng)為_(kāi)mOsmol/L，它屬于_等滲_(選擇填寫(xiě)：高、低或等滲)溶液。4溶膠的相對(duì)穩(wěn)定性主要取決于_膠粒的電荷_和_膠粒表面水膜化_。5按照有效碰撞理論，活化分子必需具有的能量與普通反應(yīng)分子具有的平均能量差值叫做_活化能_，催化劑使反應(yīng)速度加快的原因是_改變了反應(yīng)途徑，降低了活化能_。6升高溫度，反應(yīng)速度加快的主要原因是_活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加_；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速度加快的原因是_單位時(shí)間內(nèi)碰撞總數(shù)增加，有效碰撞頻率增大_。7可逆反應(yīng)C(s) 1/2O2(g) = CO(g) ，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度平衡向_左（CO分解）_移動(dòng)；若增大壓力平衡向_左（CO分解）_移動(dòng)。8反應(yīng)：2A(g)B(g)=C(g)D(g)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0_增大_；當(dāng)增大系統(tǒng)的壓力時(shí)，平衡向_右_移動(dòng)。9.HPO42的共軛酸是_H2PO4_，HCO3共軛堿_CO32_；根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移_。10若將氨水溶液稀釋?zhuān)瑒t電離度將_增大_，溶液的PH值_減小_。（填增大或減?。?1若在HAc濃度可加入NaAc固體，HAc的解離度a將_減小_，酸常數(shù)Ka_不變_，溶液的PH值將_升高_(dá)。(填升高或降低，或變化或不變化)12在由NH4Cl和NH3H2O配制而成的緩沖溶液，其抗酸成分是_NH3_，抗堿成分是_NH4+_。13人體血漿中最重要緩沖對(duì)的抗酸成分是_HCO3_。影響緩沖溶液緩沖容量的因素是_緩沖溶液的總濃度和緩沖比_。14在含有Cl、Br、I三種離子的混合溶液中，已知其濃度均為0.01mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分別為1.61010、4.31013、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，首先應(yīng)沉淀析出_AgI_最后沉淀析出的是_AgCl_。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共15分）1、臨床上為病人大量輸液時(shí)，為什么要用生理鹽水和50g L1葡萄糖溶液？ 答：參考學(xué)習(xí)指導(dǎo)P.11 四.22、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？怎樣解釋這些影響？ 答：參考學(xué)習(xí)指導(dǎo)P.31 四.53、緩沖溶液是怎樣控制溶液不因外加少量酸堿而改變PH值的？(舉例說(shuō)明) 答：參考學(xué)習(xí)指導(dǎo)P.53 四.5四、計(jì)算題（共30分）1、將10.0gNaCl(Mr=58.5)溶于90g水中，測(cè)得此溶液的密度為1.07g /ml，計(jì)算此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度。（10分）2、將10.0 g某大分子物質(zhì)，溶于1000ml水中配成溶液，在于27時(shí)測(cè)得該溶液的滲透壓為0.37Kpa，計(jì)算該大分子物質(zhì)的相對(duì)分子量。（5分）3、已知Kb(NH3) =1.79105，計(jì)算0.10 mol/L NH4Cl溶液的PH值。（5分）4、計(jì)算由0.080 mol/LHAc溶液和0.20 mol/LNaAc等體積混合成緩沖溶液的PH值（HAc的Ka=1.8105）？ （10分）醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)第2次平時(shí)作業(yè)通過(guò)本次作業(yè)使學(xué)生掌握第四、五和六章的基本概念和一些基本計(jì)算。一、單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共20分）1當(dāng)主量子數(shù)n=3時(shí)，角量子數(shù)l可能的取值為（A） （A）0,1,2 （B）1,2,3 （C）0,1,2,3 （D）0,+1,-1 （E）2,32若將某原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22px22py1，則違背（E） （A）能量守衡定律 （B）能量最低原理 （C）最低重疊原理 （D）保利不相容原理 （E）洪特規(guī)則3基態(tài)29Cu原子的電子排布式為（B）（A）Ar3d94s2 （B） Ar3d104s1 （C）Ar 4s23d9 （D）Ar 4s13d10 （E）1s22s22p63s23p33d104s24p24下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，錯(cuò)誤的是（B） （A）1s22s22p63s1 （B）1s22s22p53s1 （C）1s22s22p63s2 （D）1s22s22p63s23p5 （E）1s22s22p25已知某元素的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型為3d14s2，則該元素位于周期表的（A）（A）四周期、IIIB（B）四周期、IIA（C）四周期、IB（D）三周期、IIA 6能進(jìn)行雜化的原子軌道的條件是（C）（A）有空軌道 （B）d軌道 （C）能量相近 （D）電子需激發(fā) （E）有孤對(duì)電子7在水分子之間存在的主要作用力是（A） （A）氫鍵 （B）取向力 （C）色散力 （D）誘導(dǎo)力 （E）取向力和色散力8在CH4與H2O分子間存在的作用力有（E） （A）氫鍵 （B）取向力、氫鍵 （C）色散力、誘導(dǎo)力（D）誘導(dǎo)力、氫鍵 （E）誘導(dǎo)力、色散力、取向力9下列物種中，分子間僅存有色散力的是（A）（A）CH4 （B）HBr （C）HI （D）NH3 （E）H2O10已知298K時(shí)，電對(duì)MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O j0=1.51V，此時(shí)H濃度由1.0mol/L減小至1.0104mol/L，則該電對(duì)的電極電勢(shì)（C）（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）無(wú)變化11對(duì)于下列原電池：（）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（）欲增大其電動(dòng)勢(shì)，可采取的措施為（B）（A）降低Ag+的濃度 （B）增大Ag+的濃度（C）加大銀極板面積（D）增大Zn2+的濃度 （E）加大鋅極板面積。12氧化還原電對(duì)中，當(dāng)還原型形成溶解度很小的沉淀時(shí)，其電位E值將隨之升高，氧化能力（C） （A） 不變 （B） 降低 （C） 增強(qiáng) （D） 不可確定13已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，F(xiàn)e2+/Fe等各電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為0.77V、0.34V、0.15V、0.41V，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（D） （A）Fe3+ 和Cu （B）Fe2+ 和Sn2 （C）Cu2+ 和Fe （D）Fe3+ 和Fe （E）Sn4+ 和Fe14若已知下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下均可正向自發(fā)進(jìn)行：Cu2+Sn2+=Cu+Sn4+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 設(shè)j0cu2+/Cu=a，j0Sn4+/ Sn2+=b，j0Fe3+/ Fe2+=c，則有關(guān)j0的大小順序?yàn)椋―）（A）abc （B）cba （C）acb （D）cab （E）bac15在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)值相差越大，則該氧化還原反應(yīng)符合哪一條？（A）（A）反應(yīng)速度越大 （B）反應(yīng)速度越小 （C）反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 （D）反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行16Co (NH3)5 (H2O) Cl3的正確命名是（C）（A）三氯五氨水合鈷（III） （B）三氯化五氨合水鈷（III） （C）三氯化五氨一水合鈷（III） （D）三氯化一水五氨合鈷（III） （E）三氯化水五氨合鈷（III）17KPtCl3(NH3)的正確命名是（C）（A）一氨三氯合鉑（II）酸鉀 （B）三氯一氨合鉑（II）酸鉀 （C）三氯氨合鉑（II）化鉀 （D）三氯化氨合鉑（II）酸鉀 （E）一氨三氯合鉑（II）化鉀18在Co(en)2Cl2Cl配合物中，中心離子的電荷及配位數(shù)分別是（B） （A）1 和 4 （B）3 和 6 （C）3 和 4 （D）1 和 6 （E）3 和 219、下列配合物中，中心原子的配位數(shù)為6的是（D）（A）Ag(NH3)2Cl （B）Ni(NH3)4SO4 （C）Cu(NH3)4SO4 （D）CoCl3(NH3)3 （E）PtCl2(NH3)220下列化合物中屬于配合物的是( D ) （A）Na2S2O3 （B）H2O2 （C）C6H4Cl2 （D）Ag(NH3)2Cl （E）KAl(SO4)212H2O二、填空題（每小題1分，共30分）1基態(tài)鋰原子(3Li )的價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)分別是n=_4_，l=_0_，m=_0_，ms=_+1/2_。2n=3，l=1的原子軌道屬_三_電子層，_三_能級(jí)，它們?cè)诳臻g有_三_種不同的伸展方向。3同一原子中_能級(jí)_相近的各個(gè)軌道可以重新組合形成一組新的軌道，這一過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)雜化軌道_。4共價(jià)鍵具有_飽和性_和_方向性_兩個(gè)特點(diǎn)。5原電池是利用_氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能_的裝置，原電池的正極發(fā)生_還原_反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生_氧化_反應(yīng)。6把氧化還原反應(yīng)：Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag設(shè)計(jì)為原電池，則正極發(fā)生_還原_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)Ag+eAg_，原電池符號(hào)為_(kāi)（）PtFe2+，F(xiàn)e3+Ag+Ag （+）_。7電極電勢(shì)的高低反映了氧還電對(duì)_得失電子_的難易，當(dāng)電對(duì)中的氧化態(tài)形成沉淀時(shí)，電極電勢(shì)值將_降低_。8標(biāo)準(zhǔn)氫電極（H/H2）的電極電勢(shì)j0（H+/H2）=_0.00V_。電對(duì)的電極電勢(shì)值越小，則電對(duì)中的_還原態(tài)物質(zhì)的還原_能力越強(qiáng)。9配合物 Fe (en)3Cl3，其配位體是_en_，中心離子的配位數(shù)是_6_。10配合物 Co(NH3)4(H2O)2Cl3，其內(nèi)界是_Co(NH3)4(H2O)23+_，中心離子是_Co3+_，配位體是_NH3和H2O_；配位原子是_N和O_，配位數(shù)為_(kāi)6_。11PtCl2(NH3)2的名稱(chēng)是_二氯二氨合鉑（）_，配位原子是_Cl和N_。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共20分）1、多電子原子中核外電子排布應(yīng)遵循哪些規(guī)則？答：（1）能量最低原理；（2）保利不相容原理；（3）洪特規(guī)則。2、何謂標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)？它有哪些重要的應(yīng)用？答：參考學(xué)習(xí)指導(dǎo)P.88 四.43、在電對(duì)Fe3+/Fe2+溶液中加入配位劑CN后，電極電熱是升高還是降低？為什么？ （提示：Fe(CN)63-和Fe(CN)64-和穩(wěn)定常數(shù)分別為1.01042和1.01035） 答：（參考學(xué)習(xí)指導(dǎo)P.100 四.4） Fe3+和Fe2+都可與CN作用分別生成配離子Fe(CN)63-和Fe(CN)64-，但兩種配離子的穩(wěn)定性不同，其穩(wěn)定常數(shù)分別為1.01042和1.01035，即Fe(CN)63-更加穩(wěn)定，在溶液中加入CN時(shí)使Fe3+濃度變得更低，結(jié)果造成電極電勢(shì)降低。4、為什么AgCl沉淀可溶于氨水，而AgI沉淀確不能溶于氨水？ 答：參考學(xué)習(xí)指導(dǎo)P.102 四.2四計(jì)算題（每小題5分，共30分）1、判斷反應(yīng)：Pb2+ + Sn = Pb + Sn2+ 在298K，(Pb2+) = 1.0 mol/L， (Sn2+) = 0.100mol/L時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向。 （已知：j0 (Sn2+/Sn) = 0.1375V j0 (Pb2+/Pb) = 0.1262V）2、對(duì)于下列原電池： （）Cu | Cu 2(1.0mol/L) | Ag (0.10mol/L) | Ag（） 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明電池反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行。 （已知：j0Ag+/Ag = 0.7996V j0Cu2+/Cu = 0.34V）3、將一根銀絲插入AgNO3溶液中，并在溶液中加入KCl使溶液中Cl濃度為1.0molL， 在298K時(shí)，測(cè)得該電極電勢(shì)為0.2223V，計(jì)算j0Ag+/Ag ？ (AgCl的Ksp=1.81010)4、在下列反應(yīng)體系中，H+=0.010mol/L，Cu2+=0.10mol/L，PH2=91.0Kpa，則利用此反應(yīng)組成的原電池，其電動(dòng)勢(shì)為多少？（298K） （Cu2+ H2(g) Cu2Hj0cu2+/cu=0.34v）5、計(jì)算下列氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)（298K） Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ 已知：j0Ag+/Ag = 0.7996V j0Fe3+/Fe2+ = 0.77V6、計(jì)算含有NH3和Cu(NH3)42+分別為1.0mol/L和0.1mol/L的溶液中的Cu2。（Cu(NH3)42+的Ks2.11013）（不考）醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)第3次平時(shí)作業(yè)通過(guò)本次作業(yè)掌握第九、十、十一和十二章的有關(guān)概念，烴、醇、酚、醚、醛酮的物理和化學(xué)性質(zhì)及基本反應(yīng)。一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共40分）1下列烴基中，屬于異丙基的是（D）（A）CH3CH2CH2（B）CH3CH2 （C）CH3CH3 （D）CH3CHCH3 （E）CH3C CH32下列化合物中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（D）（A）CH3CH2CH=CH2 （B）CH3CH2CCH （C）CH3C=CH2 （D）CH3CH=CHCH3（E）CH3CCCH3 CH3 3烷烴的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，下列化合物中哪一個(gè)屬于烷烴？（A）（A）CH3(CH2)4CH3 （B）CH3CHCHCH3 （C） （D）CH CHCH3 （E）CHCHCHCH24室溫下能與硝酸銀的氨溶液作用，生成白色沉淀的是（B）（A）CH3CH2CH2CH3 （B）CH3CH2C CH （C）CH3CH2CH=CH2 （D）CH3CCCH3 （E）CH3CHCHCH35下列哪個(gè)化合物對(duì)HBr、H2SO4和NaOH都很穩(wěn)定，不會(huì)開(kāi)環(huán)？（E） （A） （B） （C） （D） （E） CH36下列化合物中，最易與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的是（B）（A） （B） （C） （D） （E）7扎依采夫規(guī)則適用于（C）（A）鹵烴的消除反應(yīng)（B）烯烴的加成反應(yīng)（C）醇的脫水反應(yīng)（D）鹵烴水解反應(yīng)（E）烷烴取代反應(yīng)8下列化合物中不能形成分子間氫鍵的是（E） （A）羧酸 （B）酚 （C）胺 （D）醇 （E）醚9在室溫下，醚類(lèi)化合物（ROR）能與下列哪種試劑反應(yīng)，生成佯鹽（E） （A）NaOH （B）Na （C）KMnO4 （D）KOH （E）濃H2SO410乙硫醇具有極難聞的氣味，常作為無(wú)氣味燃料氣漏氣的警報(bào)。下列化合物中屬于乙硫醇結(jié)構(gòu)的是（A）（A）CH3CH2SH （B）CH3CH2OH （C）HOCH2CH2CH3（E）HSCH2CHCH2OH（D）HSCH2CH2OH SH11臨床上可作為重金屬解毒劑的是（E）（A）CH3SCH3 （B）CH3SSCH3 （C）CH3CH2OH（D）CH3CH2SH （E）CH2CHCH2OHSH SH 12下列化合物能與NaOH溶液作用，生成鈉鹽的是（C）（A）CH3(CH2)4CH3 （B）（C） OH （D）CH3CH2OCH2CH3（E）13下列酚類(lèi)化合物中酸性最強(qiáng)的是（D） （A）（B）（C）（E） （D） 14下列哪個(gè)化合物為羥基丁醛（A）（A）CH3CHCH2CHO （B）CH3CH2CHCH2CHO （C）HOCH2CH2CH2CHO OH OH （D）CH3CHCH2CH2CHO （E） CH3CH2CHCHO OH OH15下列化合物相對(duì)分子量相近，其中沸點(diǎn)最高的是（E）（A）正戊烷 （B）異戊烷 （C）正丁醛 （D）丁酮 （E）正丁醇16下列化合物中難溶于水的是（A）（A）已烷（B）甲醇（C）甲酸（D）丙酮（E）甲醛 17CH3CCH2CH3 與CH3CH2CH2CHO之間的異構(gòu)屬于（A）O （A）官能團(tuán)異構(gòu) （B）碳鏈異構(gòu) （C）順?lè)串悩?gòu)（D）位置異構(gòu) （E）立體異構(gòu)18下列哪個(gè)化合物易被弱氧化劑(Ag(NH3)2OH)氧化？（A） （A） CHO （B） CCH3 O （C） C （D）CH3CCH3 （E）CH3CCH2CH3O O O19醛在稀堿的作用下，生成b羥基醛的反應(yīng)稱(chēng)為（D）（A）酯化反應(yīng) （B）氧化反應(yīng) （C）還原反應(yīng) （D）醇醛縮合反應(yīng) （E）聚合反應(yīng)20下列哪個(gè)化合物不能發(fā)生醇醛縮合反應(yīng)（E） （A）CH3CHO （B）CH3CH2CHO （C）CH3CH2CH2OHCH3 （D）CH3CHCHO （E）CH3CCHO CH3 CH3二、填空題（每小題1分，共20分）1 烯烴分子中的碳碳雙鍵碳原子均為_(kāi)SP3_雜化。2 CH3 H 化合物： C=C 名稱(chēng)為_(kāi)反丁烯_。 H CH33化合物CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH2兩者中能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的是_CH3CH2CHCH2_。4在有機(jī)反應(yīng)中，把脫去氫原子的反應(yīng)看成是_氧化_反應(yīng)，把加上氫原子的反應(yīng)看成是_還原_反應(yīng)。5乙炔的酸性比乙烯的酸性_強(qiáng)_。CH36 的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)反式1，4二甲基環(huán)己烷_(kāi)。 H3C7乙醇和丙烷，分子量相近，沸點(diǎn)卻相差懸殊，兩者中沸點(diǎn)高的是_乙醇_。8一元醇（ROH）在水中的溶解度隨_醇分子中的碳原子數(shù)增加_而降低。9硫醇（RSH）極易被空氣中的氧氣氧化成_二硫化合物RSSR_。10化合物OH名稱(chēng)為_(kāi)鄰笨二酚，又名：兒茶酚_。 OH11 OH 和 OH 兩者酸性強(qiáng)弱相差一百萬(wàn)倍，哪一個(gè)酸性強(qiáng)_苯酚_。12醛、酮的官能團(tuán)是 羰基 。13丙酮 (CH3CCH3) 與已酮 (CH3CH2CH2CCH2CH2) 兩者中極易溶于水的是_丙酮_。 O O14乙醇和丙酮兩者哪一個(gè)能形成分子間氫鍵_乙醇_。15甲醛在水中幾乎全部是以_水合物形式存在_。16 CHO 和 CCH3 兩者中哪一個(gè)易被氧化_笨甲醛_。 O17Tollens試劑的成分是_Ag（NH3）2+_，它可以氧化_醛而不可以氧化酮_，用此試劑可以鑒別_醛和酮。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共20分）1、（1）什么叫末端炔烴？（2）下列哪些炔烴為末端炔烴 ACH3C CCH3 BCH3C CH C C CH DCH3CHC CCH3 CH3 （3）有一炔烴A，分子式為C4H6，A能與硝酸銀氨溶液作用，生成白色沉淀，炔烴A是下列哪個(gè)炔烴？ CH3C CCH3 CH3CH2C CH 答：（1）C C叁鍵在末端的炔烴，即RC CH。 （2）B （3）A是：CH3CH2C CH2、乙醚和戊烷兩者在室溫下均為無(wú)色透明的液體要，沸點(diǎn)也相同（均為350C）。用簡(jiǎn)便的化學(xué)方法加以區(qū)別；并寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式。乙醚中加入_濃H2SO4_，現(xiàn)象_乙醚溶于濃H2SO4中，溶液不分層_。戊烷中加入_濃H2SO4_，現(xiàn)象_戊烷不溶于濃H2SO4中，溶液分層_。反應(yīng)式_3、下列兩個(gè)化合物相對(duì)分子質(zhì)量相近，然而兩者沸點(diǎn)卻相差很大，試從兩者分子間作用力的不同加以說(shuō)明原因。 丙酮 正丙醇 相對(duì)分子量 72 74答：雖然丙酮與正丙醇相對(duì)分子質(zhì)量相近，但其結(jié)構(gòu)不同，正丙醇分子中含有羥基（OH），分子間可通過(guò)氫鍵締合在一起。而丙酮因?yàn)楹驶?C=O），屬極性化合物，其分子間產(chǎn)生了“偶極偶極吸引作用”，但此類(lèi)吸引作用不如氫鍵產(chǎn)生的相互作用強(qiáng)。由于除范德華力外的氫鍵的出現(xiàn)，導(dǎo)致克服分子間的氫鍵需提供更多的能量（熱能形式），因此，正丙醇的沸點(diǎn)比丙酮更高。4、（1）縮醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？(可以用結(jié)構(gòu)通式表示) （2）縮醛遇下列哪一個(gè)試劑分解？A、稀酸 B、稀堿 C、KMnO4 D、金屬鈉 （3）下列哪個(gè)化合物屬于縮醛？A、 OCH3 B、CH3OCH2CH3 C、 CH3CHOCH3 答：（1）縮醛是兩個(gè)烷氧基（OR）連接在同一個(gè)碳原子上，或用通式表示為：OR RCORH（2）A （3）A四、完成下列反應(yīng)式，寫(xiě)出主要產(chǎn)物（每小題2分，共20分）1 CH3CHCHCH3 HBr 濃H2SO4 2CH3CHCHCH3 干HCl CH3OH 3CH3CHO 2CH3OH 4 濃H2SO4 稀OH O52CH3CH2CH6濃H2SO4OH 7CH3CCH2HBr CH3 KMnO4 8CH3 C(CH3)3 9 HBr 稀OH10OO CHCH3CH 醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)第4次平時(shí)作業(yè)通過(guò)本次作業(yè)掌握第十三、十四、十五和十六章的有關(guān)概念，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和基本反應(yīng)式。一、單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共25分）1下列羧酸衍生物中，發(fā)生水解反應(yīng)速度最快的是（A） O O O （A）CH3C （B）CH3C （C）CH3CCl OCH2CH3 NH2 O （D）CH3-C （E） NHCH3 2下列化合物中，不溶于水的是（E）（A）CH3COOH（B）CH3CH2OH（C）CH3CH2NH2（D）CH3CCH3 （E）CH3COCH2CH3 O O3下列哪個(gè)羧酸的酸性最強(qiáng)（E） （A）CH3CH2COOH （B）CH3COOH (C) ClCH2COOH Cl Cl （D）ClCHCOOH （E）ClCCOOH Cl 4下列五個(gè)化合物中既能與NaOH反應(yīng)，又能與NaHCO3反應(yīng)的是（E）（A）OH（B）OH（C）OH CH3CH3（D）OH（E）COOH5下列哪個(gè)化合物為乙酸乙酯（E）（A）CH3CH2OH （B）CH3COOH （C）CH3CH2NH2（D）CH3CNH2 （E）CH3COCH2CH3O O6水楊酸具有抗真菌作用，下列化合物中哪個(gè)是水楊酸（或稱(chēng)鄰羥基苯甲酸）（D） （A） （B）HOOC OH COOH CH3 （C）HOOC CH3 （D） OH （E）HOOC COOH 7下列化合物中酸性最強(qiáng)的是（A）（A）NH2CH2COOH （B）CH3COOH（C）CH3CH2COOH （D）CH3CH2CH2COOH （E）CH3(CH2)3COOH8伯、仲、叔胺之間化學(xué)性質(zhì)差異很大，下列哪個(gè)化合物屬于叔胺（C）（A）CH3CH2CH2NH2（B）CH3CH2NHCH3（C）CH3NCH3 （D）CH3CHCH2NH2 （E）CH3CH2CHNH2 CH3 CH3 CH39下列化合物中堿性最強(qiáng)的是（B） O （A）NH3 （B）CH3NH2 （C）CH3CNH2 O （D）CF3CNH2 （E） NH210下列哪個(gè)化合物能與亞硝酸反應(yīng)放出氮?dú)獾氖牵ˋ） （A）CH3CH2CH2NH3 （B）(CH3CH2)3N （C）CH3NH2CH3 （D） NHCH3 （E） NH211解熱鎮(zhèn)痛藥“阿斯匹林”的結(jié)構(gòu)式是（C） COOC2H5 COOH （A） OH （B） OH （C） COOH （D） COO OCOCH3 OH12下列哪個(gè)化合物為b丁酮酸（A）（A）CH3CCH2COOH （B）CH3CH2CCOOH O O（C）CH3CH2CCH2COOH （D）CH3CCH2CH2COOH O O O（E）CH3CH2CH2CCOOH13下列哪個(gè)化合物為內(nèi)消旋化合物不具有旋光性（C）（A）（B）（C）（D）（E）14下列化合物分子式均為C5H10O，哪一個(gè)構(gòu)型為S，并且能被KMnO4氧化（A） OH（A）CH3CHCCH3（B）CH3CHCH2CH2COOH CH3 H CH3H CH2CH3（C）CH3CHCCH3 （D）CH3COCH3 （E）CH3CH2CH2OCH2CH3 CH3 OH H15D葡萄糖在水溶液中以下列哪種情況存在（E）（A）開(kāi)鏈結(jié)構(gòu) （B）環(huán)狀結(jié)構(gòu)（C）bD葡萄糖和開(kāi)鏈結(jié)構(gòu) （D）aD葡萄糖和bD葡萄糖（E）aD葡萄糖和bD葡萄糖與開(kāi)鏈D葡萄糖三種結(jié)構(gòu)共存，并成動(dòng)態(tài)平衡16可用來(lái)區(qū)別醛糖和酮糖的試劑是（B）（A）硝酸（B）溴水（C）班尼地試劑 （D）斐林試劑（E）托倫試劑17糖在人體儲(chǔ)存的形式是糖元，糖元是屬于（D）（A）二糖 （B）單糖 （C）寡糖 （D）多糖 （E）還原糖18下列化合物中，哪個(gè)是由D