《2-2 海水的綜合利用》學(xué)案3.doc

課題2 海水的綜合應(yīng)用學(xué)案3課前預(yù)習(xí)1、通過教材32-37頁，進(jìn)行知識梳理，勾畫課本。2、回顧化學(xué)必修中第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用86-104頁。3、完成預(yù)習(xí)自測題目。4、將預(yù)習(xí)中不能解決的問題標(biāo)記出來，并填寫到后面“我的疑惑”處，查閱資料，補充完善，限時15分鐘，獨立完成。知識準(zhǔn)備1、參閱化學(xué)必修90-92頁，回顧物質(zhì)和提純常用的方法。2、鹵素性質(zhì)的遞變性？3、回顧水電解的原理及生成產(chǎn)物，體積比約為多少？教材助讀 1、海水中含有多種鹽類，主要是 、 、 等，以 的含量最高，約占海水中鹽類總量 ，據(jù)資料介紹， 海水中氯化鈉的儲量約為 以上。2、海水中制鹽的方法有 ( ) 、 ，目前，以 為主，其主要原理是太陽照射后，水分蒸發(fā)，各種鹽 濃度時，依次以 形式析出。3、并不是所有的海岸都可以曬鹽，作為鹽田必須符合的條件(1)有 ；(2) ；(3) 。4、鹽田一般分為 、 和 三部分，海水制鹽要經(jīng)過風(fēng)吹、日曬逐漸蒸發(fā)濃縮，達(dá)到飽和后會析出 ，分離后所得的母液叫 ，可以綜合利用制得副產(chǎn)品 、 。5、海水制鹽還可以用電滲析和冷凍法，這樣不僅可以制得鹽，還可以得到 。6、電解制堿目前主要采用 法，離子交換膜電解槽是由多個 槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。每個單元槽主要由陽極(鈦網(wǎng))、陰極(碳鋼網(wǎng))、 、 和 等組成。電解時 進(jìn)入陽極室， 進(jìn)入陰極室，通電時，水在陰極表面放電生成 ，Na+穿過離子交換膜由陽極室進(jìn)入陰極室，導(dǎo)出的陰極液中含有 ，Cl則在陽極表面放電生成 ，電解后的淡水從鹽水中從 導(dǎo)出，重新用于配制食鹽水。7、從海水中提溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3，常用的方法叫 ，即用 氧化海水中的Br，使其變成Br2，然后用 或 吹出，其過程概括為 、 、 。 8、自然界中鎂常以化合態(tài)的形式存在，主要存在于 和 中，海水中鎂的總儲量約為 ，目前世界生產(chǎn)的鎂 來自于海水，從海水中提鎂的基本步驟是(1) ，(2) ，(3) ，(4) 。9、海水中含有約 的重水，D2O可作為原子能反應(yīng)堆的 和 (這種反應(yīng)堆稱為重水堆)，兩個氘核在高溫高壓下可融合成 核，同時 大量的能量，這個過程稱作 。10、提取重水的方法有 、 、 和 等，較為常用的是 ，其中一種是 ，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 。硫化氫循環(huán)的結(jié)果，氘由熱塔的 轉(zhuǎn)移到冷塔的 。課后練習(xí) 1、由海水制備無水MgCl2，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )A、 B、 C、 D、 2、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水 中獲得的物質(zhì)是( )A、氯、溴、碘 B、鈉、鎂、鋁 C、燒堿、氫氣 D、食鹽、淡水 3、電解NaCl溶液和電解熔融態(tài)的NaCl都能得到的物質(zhì)是( ) A、Na B、Cl2 C、NaOH D、H2 * 4、家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時，發(fā)生器的電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強烈的殺菌消毒能力。與該反應(yīng)器工作原理直接有關(guān)的化學(xué)方程式是( ) A、2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 D、2NaClO = 2HCl + O2 5、由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是( ) A、MgMg(NO3)2 B、MgMgCl2Mg(NO3)2 C、MgMgOMg(NO3)2D、MgMgSO4Mg(NO3)2思考 1、電解電解質(zhì)時溶液中的陰、陽離子如何遷移？ 2、怎樣判斷電解池的陰極、陽極？ 3、怎樣判斷陰極、陽極產(chǎn)物？ 4、氯堿生成的基本裝置電解槽的結(jié)構(gòu)。 5、從海水中提取溴的工藝流程。作業(yè)1、海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )A、海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D、利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 2、鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01molL1的食鹽溶液中，可能 出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )A、鐵棒附近產(chǎn)生OH B、鐵棒被腐蝕 C、石墨棒上放出氯氣 D、石墨棒上放出氧氣3、用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質(zhì)以增強水的導(dǎo)電性，不宜加入的物質(zhì)是( )A、Na2SO4 B、NaNO3 C、KOH D、CuSO4*4、全球海水中溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴的含量為65mgL1，其工業(yè)提取法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。該法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該法涉及的反應(yīng)有： (寫出化學(xué)方程式)；3Br2 + 3CO32= BrO3 + 5Br + 3CO2；BrO3 + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O。其中反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。(2)空氣吹出SO2吸收法。該法基本同(1)，只是將吹出的溴用SO2來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的，實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 ，下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是 (填序號)乙醇 四氯化碳 硝酸 * 5、海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，鞭研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：含碘離子溶液海帶灰懸濁液海帶灰海帶 單質(zhì)碘含碘萃溶液含碘水溶液 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。A、燒杯 B、坩堝 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精燈 F、干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘萃溶液中分離出單質(zhì)碘和回收萃，該步驟的實驗操作名稱是 (3)步