甘肅省蘭州市高中化學(xué) 3.3 鹽類的水解教案 新人教版選修4.doc

3.3 鹽類的水解教學(xué)背景鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面以學(xué)過的電解質(zhì)的電離、電離平衡、以及平衡移動原理的綜合應(yīng)用。大綱要求1、學(xué)生了解水的電離；2、學(xué)生了解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解；3、常識性介紹鹽類水解的利用。教學(xué)目標知識與技能1、學(xué)生通過具體數(shù)據(jù)體會到水是一種極弱的電解質(zhì)；2、學(xué)生通過列表比較，知道水的離子積常數(shù)只于溫度有關(guān)。3、學(xué)生通過具體分析純水中加酸或堿后溶液中c（h+）c(oh-)的變化，能說出溶液的酸堿性與c（h+）c(oh-)的關(guān)系。4、學(xué)生通過操作溶液ph的測定的實驗，知道鹽溶液不一定顯中性。5、學(xué)生通具體問題的分析解答，能說出ch3coona溶液顯堿性的原因。6、學(xué)生通過ch3coona的水解方程式，能說出鹽類水解的概念。7、學(xué)生能參照ch3coona的水解過程，能分析出nh4cl溶液顯酸性的原因和nacl溶液顯中性的原因。8學(xué)生通過填寫相關(guān)表格，能說出鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。過程與方法1、學(xué)生通過“提出問題，實驗操作論證”的過程體會到“提出假設(shè)和猜想，設(shè)計實驗，實驗論證的結(jié)論”的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。2、通過對鹽類水解實質(zhì)的揭示過程，體會透過宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學(xué)方法。情感態(tài)度與價值觀1、學(xué)生通過探究實驗的過程，體會到自己發(fā)現(xiàn)規(guī)律并驗證規(guī)律的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。2、學(xué)生通過鹽類水解過程的分析，體會到“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。教學(xué)器材多媒體輔助設(shè)備，化學(xué)實驗儀器和藥品。教學(xué)方法情景導(dǎo)入演示實驗，提出問題。實驗探究學(xué)生動手操作實驗，分析試驗結(jié)果演繹推理運用已有化學(xué)平衡和電解質(zhì)的相關(guān)知識，通過邏輯演繹，推導(dǎo)鹽類水解的。重點難點重點：鹽類水解的本質(zhì)難點：鹽類水解方程式的書寫和分析。教學(xué)過程:教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課引入配制fecl3溶液時加酸。引入課題傾聽。思考。從實際問題入手，思考有關(guān)問題，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣水的電離復(fù)習(xí)提問水的電離，及方程式的書寫。學(xué)生回憶有關(guān)電解質(zhì)的知識。書寫水的電離方程式。通過練習(xí)，復(fù)習(xí)前面所學(xué)知識。鹽類的水解師生交流歸納總結(jié)提出問題：鹽溶液會表現(xiàn)出怎樣的酸堿性？思考，猜想。提出問題，合理猜想，激起學(xué)生強烈的求知欲?！驹O(shè)計實驗】：測定各溶液的ph按照ph試紙的規(guī)范操作，檢驗六種溶液的酸堿性，結(jié)論:鹽溶液不一定呈中性，有的呈堿性、有的呈酸性。觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，為下面的找出本質(zhì)原因作好鋪墊。質(zhì)疑：1：哪些粒子濃度決定溶液的酸堿性？2：鹽（正鹽）能電離出h+或oh-嗎？3：鹽溶液中的h+或oh-從何而來？學(xué)生討論，回答問題不斷地設(shè)置臺階，由學(xué)生熟悉的舊知識入手，一點點分析，逐漸由舊知識引出新知識。提出問題：ch3coona溶液為什么顯堿性？思考交流問題：1、ch3coona溶液中存在哪些離子？這些離子是如何產(chǎn)生?2、這些離子能相互反應(yīng)嗎？3、對水的電離平衡有何影響？不斷地設(shè)置臺階，由學(xué)生熟悉的舊知識入手，一點點分析。歸納總結(jié)：講述鹽類水解的定義并分層次解讀概念。傾聽、體會使學(xué)生意識到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象是具體體現(xiàn)。提出問題：nh4cl溶液為什么呈酸性nacl溶液為什么呈堿性。參照ch3coona的水解過程，分析問題使學(xué)