福建省福鼎市第二中學(xué)高中化學(xué) 1.1《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》課件2 魯科版選修4.ppt

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點考向 基本概念 h計算 熱化學(xué)方程式的書寫及判斷 蓋斯定律含義 2012福建 10 下列說法正確的是a 0 5molo3 與11 2lo2所含的分子數(shù)一定相等b 25 與60 時 水的ph相等c 中和等體積 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n na0h 相等d 2so2 g o2 g 2so3 g 和4so2 g 2o2 g 4so3 g 的 h相等 2013福建 某科學(xué)家利用二氧化鈰 ceo2 在太陽能作用下將h2o co2轉(zhuǎn)變成h2 co 其過程如下 下列說法不正確的是 a 該過程中ceo2沒有消耗b 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化c 右圖中 h1 h2 h3d 以co和o2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為co 4oh 2e co32 2h2o 2014福建 23 15分 元素周期表中第 a族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛 與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 能作為氯 溴 碘元素非金屬性 原子得電子能力 遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 填序號 a cl2 br2 i2的熔點b cl2 br2 i2的氧化性c hcl hbr hi的熱穩(wěn)定性d hcl hbr hi的酸性 工業(yè)上 通過如下轉(zhuǎn)化可制得kclo3晶體 nacl溶液80 通電 naclo3溶液室溫 kcl kclo3晶體 完成 中反應(yīng)的總化學(xué)方程式 nacl h2o naclo3 中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 該反應(yīng)過程能析出kclo3晶體而無其它晶體析出的原因是 一定條件下 在水溶液中1molcl clox x 1 2 3 4 的能量 kj 相對大小如右圖所示 d是 填離子符號 b a c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 用離子符號表示 1 熱化學(xué)方程式表示 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式 2 意義熱化學(xué)方程式不僅能夠表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 也能表明化學(xué)反應(yīng)中的 變化 如2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 表示在25 101kpa條件下 熱化學(xué)方程式 參加反應(yīng)物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 能量 2molh2 g 和1molo2 g 完全反應(yīng)生成2molh2o l 時釋放571 6kj的能量 1 注明各物質(zhì)的 氣 液 固 溶液 2 h 為 h 為 單位 3 需注明反應(yīng)的溫度和壓強 若不注明溫度和壓強 一般指25 1 01 105pa 4 系數(shù)只表示 可以是整數(shù) 小數(shù)或分數(shù) 5 化學(xué)計量數(shù)必須與 相對應(yīng) 書寫熱化學(xué)方程式注意事項 熱點考向三 熱化學(xué)方程式的書寫及判斷 kj mol 1 聚集狀態(tài) glsaq 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 書寫熱化學(xué)方程式 若用離子符號來表示呢 在稀溶液中 h2so4與naoh反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57 3kj 1 江蘇 已知在25 101kpa下 1gc8h18 辛烷 燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48 40kj熱量 表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 a c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o g h 48 40kj mol 1b c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1c c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1d c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 48 40kj mol 1 b 判斷方法 一看化學(xué)方程式是否正確 二看狀態(tài)是否標明 三看 h的符號是否正確 四看 h的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng) 變式訓(xùn)練 熱化學(xué)方程式正誤判斷 1 內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成 其反應(yīng)焓變是 2 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)途徑無關(guān) 利用蓋斯定律可以間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱 如 由反應(yīng)物a生成產(chǎn)物b可以設(shè)計如下兩條途徑 則 h h1 h2的關(guān)系可以表示為 一樣的 h h1 h2 四 蓋斯定律 如已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱 ch3cooh l 2o2 g 2co2 g 2h2o l h 870 3kj mol 1 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 1 h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol 1 寫出反應(yīng)2c 2h2 o2 ch3cooh的熱化學(xué)方程式 用化學(xué)方程式疊加計算 h值 2c s 2h2 g o2 g ch3cooh l h 488 3kj mol 1 2 2 得反應(yīng) 例析3 某次發(fā)射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃燒 生成n2 液態(tài)h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同狀態(tài)下 請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol你寫對了嗎 變式訓(xùn)練 變式訓(xùn)練 2014 泉州模擬 已知反應(yīng) h2 g o2 g h2o g h1 n2 g o2 g no2 g h2 n2 g h2 g nh3 g h