高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題二十六 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

專題二十六 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2013四川理綜,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21答案C2.(2013課標(biāo),37,15分)化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為,該能層具有的原子軌道數(shù)為,電子數(shù)為。(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)個原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol-1)356413336226318452硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。(6)在硅酸鹽中,Si四面體如圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為,Si與O的原子數(shù)之比為,化學(xué)式為。答案 (1)M94(2)二氧化硅(3)共價鍵3(4)Mg2Si+4NH4Cl SiH4+4NH3+2MgCl2(5)CC鍵和CH鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵,CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵,所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵(6)sp313SiO3(或Si)3.(2013安徽理綜,25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半徑比X的(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的(填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)在25 、101 kPa下,已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。答案(15分)(1)三A大(2)小分子間作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液Si+4HF SiF4+2H2(4)4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)H=-3 352 kJmol-1(其他合理答案均可)4.(2013四川理綜,8,11分)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請回答下列問題:(1)M固體的晶體類型是。(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是;G分子中X原子的雜化軌道類型是。(3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是。(4)R的一種含氧酸根R具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是。答案(1)離子晶體(2分)(2)1s22s22p63s23p4(2分)sp3雜化(2分)(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(2分)(4)4Fe+20H+ 4Fe3+3O2+10H2O(3分)5.2013江蘇單科,21(A),12分元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為。該化合物的化學(xué)式為。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。(4)Y與Z可形成Y。Y的空間構(gòu)型為(用文字描述)。寫出一種與Y互為等電子體的分子的化學(xué)式:。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為。答案(1)4ZnS(2)sp3(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4)正四面體CCl4或SiCl4等(5)16 mol或166.021023個6.(2013安徽理綜,7,6分)我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2 CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C.HCHO分子中既含鍵又含鍵D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2答案C7.(2013山東理綜,32,8分)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是。(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為,該功能陶瓷的化學(xué)式為。(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對電子的原子是。答案(1)a(2)2BN(3)sp2sp33(4)X8.(2013福建理綜,31,13分)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照右圖中B、F元素的位置,用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2 NF3+3NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有(填序號)。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為。(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:H3O+QR晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及(填序號)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力R中陽離子的空間構(gòu)型為,陰離子的中心原子軌道采用雜化。(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.110-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)Ka(苯酚)(填“”或“”),其原因是。答案(13分)(1)(2)a、b、d1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3)a、d三角錐形sp3(4)、=或兩者均為離子化合物,且陰陽離子電荷數(shù)均為1,但后者的離子半徑較大,離子鍵較弱,因此其熔點較低10.(2013重慶理綜,3, 6分)下列排序正確的是()A.酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOHB.堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC.熔點:MgBr2SiCl4BND.沸點:PH3NH3H2O答案D11.(2013課標(biāo),37,15分)化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}:(1)D2+的價層電子排布圖為。(2)四種元素中第一電離能最小的是,電負(fù)性最大的是。(填元素符號)(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為;D的配位數(shù)為;列式計算該晶體的密度gcm-3。(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有;該化合物中存在一個復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為,配位體是。答案(1)(2分)(2)KF(每空2分,共4分)(3)K2NiF46(2分,1分,共3分)=3.4(2分)(4)離子鍵、配位鍵FeF63-F-(2分,1分,1分,共4分)12.(2013四川理綜,11,15分)明礬石經(jīng)處理后得到明礬KAl(SO4)212H2O。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示:焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)212H2O+3S 2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題:(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是。(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。(3)Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是。(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H1=-197 kJ/mol;H2O(g) H2O(l)H2=-44 kJ/mol;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)H3=-5