第四章第二節(jié) 鋁 金屬材料(第1課時(shí))單質(zhì)鋁.ppt

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1 必修 第四章材料家族中的元素 第二節(jié)鋁金屬材料 第一課時(shí)鋁與鋁合金 聯(lián)想 質(zhì)疑 金屬單質(zhì)的基本性質(zhì) 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉 鎂 鐵等金屬單質(zhì)的知識(shí) 這些金屬在性質(zhì)上具有相似之處 認(rèn)識(shí)鋁的物理性質(zhì) 一 鋁與鋁合金 一 認(rèn)識(shí)鋁及其化合物 銀白色 有金屬光澤 密度較小 熔點(diǎn)較低 硬度大 具有良好導(dǎo)電性和傳熱性的金屬 全鋁車身一直是奧迪最引以為傲的造車技術(shù)之一 硬鋁的重量不到同體積鋼的三分之一 且全鋁車身的硬度 強(qiáng)度 耐久度都遠(yuǎn)高于鋼制車身 會(huì)飛的金屬 金屬Al 還原性 例如 2Al 3Cl2 2AlCl32Al 6H 2Al3 3H2 2Al 3Cu2 3Cu 2Al3 點(diǎn)燃 2 鋁的化學(xué)性質(zhì) 用途 制燃燒彈 信號(hào)彈 火箭推進(jìn)劑等 實(shí)驗(yàn)一 鋁在氧氣中燃燒 劇烈燃燒 放出大量的熱和耀眼的白光 常溫下鋁的表面被氧化 生成一層致密氧化物薄膜 1 鋁與非金屬的反應(yīng) 因此鋁具有抗腐蝕性 再如 2Al 3S Al2S3 鋁表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性 點(diǎn)燃 4Al 3O2 2Al2O3 點(diǎn)燃 現(xiàn)象 劇烈反應(yīng) 發(fā)出耀眼的光芒 有紅色熔融物生成 藥品 Fe2O3 Al粉 鎂條 氯酸鉀 2 鋁熱反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)的原理 Al在高溫下表現(xiàn)出強(qiáng)還原性 把某些金屬從它的氧化物中置換出來 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 鋁熱劑 高溫 鋁熱反應(yīng)用途 冶煉難熔的金屬 焊接鋼軌 反應(yīng)方程式 該反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng) 焊接鋼軌 定向爆破 寫出Al與V2O5 Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方式 鋁是活潑金屬 能與鹽酸 稀硫酸等反應(yīng) 例如 3 鋁與酸溶液反應(yīng) 4 鋁與堿溶液反應(yīng) 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 四羥基合鋁酸鈉 注 鋁在冷的濃硫酸 濃硝酸中發(fā)生鈍化 理論探究 2 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果 2Al 6H2O 2NaOH 2Na Al OH 4 3H2 Al OH 3 NaOH Na Al OH 4 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 反應(yīng)的機(jī)理 1 為什么鋁制餐具不宜長期存放有酸性或堿性的食物 聯(lián)系生活 2 Al與氨水反應(yīng)能生成H2嗎 不能 Al與強(qiáng)堿反應(yīng)才能生成H2 5 與鹽溶液反應(yīng) 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 如 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 2Al 3Cu2 3Cu 2Al3 鋁與CuSO4溶液反應(yīng) 現(xiàn)象鋁條表面上附著紅色的銅 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 知識(shí)整合 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 強(qiáng)還原性 鋁的用途 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 1 制造導(dǎo)線和電纜 2 包裝食品和飲料 制造日常用品 3 加入其他元素 制