?？键c(diǎn)高考題——離子濃度的比較 精品.doc

常考點(diǎn)高考題離子濃度的比較1下列溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 mol / L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是 A. 150 mL 1 mol / L氯化鈉溶液 B. 75 mL 2 mol / L氯化銨溶液C. 150 mL 3 mol / L氯化鉀溶液 D. 75 mL 1 mol / L氯化鋁溶液2在 0.1 mol / L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(Na+) 2c() Bc(OH) 2 c(H+) Cc()c(H2CO3) Dc(Na+)c()c()3在常溫下10 mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 A. c(A)c(K) B. c(H)c(OH)c(K)c(A)C. V總20 mL D. V總20 mL4常溫下，將甲酸與氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中A. c(HCOO-)c(Na+) B. c(HCOO-)c(Na+)C. c(HCOO-)c(Na+) D. 無(wú)法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系5在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A. c(Na)c(Ac)c(H)c(OH) B. c(Na)c(Ac)c(OH）c(H)C. c(Na)c(Ac)c(HAc) D. c(Na)c(H)c(Ac)c(OH)6將0.2 molL1H溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A. c(H)c() B. c(Na)c()C. c(H)c()c(OH) D. c(H)c()0.1 molL17將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 mL 0.1mol / L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A. c()c(OH)c(NH4)c(Ba2) B. c()c(Ba2)c(OH)c(NH4)C. c(Ba2)c()c(OH)c(NH4) D. c()c(Ba2)c(NH4)c(OH)8在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 A. c(HCOO-)c(Na+) B. c(HCOO-)c(Na+)C. c(OH-)c(HCOO-) D. c(OH-)c(HCOO-)9將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A. c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B. c(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H）C. c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D. c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)10濃度均為0.1 mol / L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是 A. c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+) B. c(HCOO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. c(HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) D. c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)11把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為 A. c(Ac-)c(Na+) B. c(HAc)c(Ac-)C. 2c(H+)c(Ac-)c(HAc) D. c(HAc)c(Ac-)0.01 mol / L 12等體積、等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A. c(M+)c(OH)c(A)c(H) B. c(M+)c(A)c(H)c(OH)C. c(M+)c(A)c(OH)c(H) D. c(M+)c(H)c(A)c(OH)130.1 molL1 NaOH和0.1molL1 NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是 A. c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) B. c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Na+)c(Cl)c(H+)c(OH) D. c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)14在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A mol / L與B mol / L，則A和B關(guān)系為 A. AB B. A10-4 B C. B10-4 A D. AB 15將100 mL 0.1 mol / L的BaCl2溶液加入到100 mL 0.2mol / L的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是 A. c(H+)c(Cl-)c(Ba2+)c() B. c(Cl-)c(H+)c()c(Ba2+)C. c(H+)c()c(Ba2+)c(Cl-) D. c(Cl-)c(H+)c(Ba2+)c()16將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A. c()c(Cl)c(H+)c(OH) B. c()c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c(Cl)c()c(OH)c(H+)17在物質(zhì)的濃度均為0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測(cè)得c(CH3COO)c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是 A. c(H+)c(OH B. c(H+)c(OH) C. c(CH3COOH)c(CH3COO) D. c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol / L18100 mL 0.1 mol / L醋酸與50 mL 0.2 mol / L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中A. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)19相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液： CH3COONa、 NaHSO4、 NaCl、 ，按pH值由小到大的順序排列，正確的是 A. B. C. D. 20在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 A. c(Cl)c()c(H+)c(OH) B. c()c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c()c(Cl)c(H+)c(OH)21將0.2 mol / L CH3COOK與0.1 mol / L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 A. c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH) B. c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+) C. c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH) D. c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)22將等體積的0.4 molL CH3COONa溶液與0.2 molL HNO3溶液相混合，混合液中各離子濃度按由大到小的順序排列為_(kāi)。23某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH+HA，HAH+A2已知相同濃度時(shí)的電離度a(H2A)a(HA)，設(shè)有下列四種溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B.0.01 molL1的NaHA溶液C.0.02 molL1的HCl與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。23、（97）0.1摩/升NaOH和0.1摩/升NH4Cl溶液等體積混和后,離子濃度大小順序正確的是ANa+ClOHH+ B.Na+=ClOHH+C. Na+=ClH+OH D. ClNa+OHH+24、（98）用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.B. C.H+和OH的乘積 D.OH的物質(zhì)的量25、（98）等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A. M+OHAH+ B. M+AH+OHC. M+AOHH+ D. M+H+ =OH+A26、（03單科）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B.甲燒杯中的酸過(guò)量C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D.反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小27、（03單科）將0.2molL1H溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 A.c(H)c()C. c(H)c()c(OH) D. c(H)c()0.1molL128、（03理綜）將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 A. NO3OHNH4Ba2 B. NO3Ba2OHNH4C. Ba2NO3OHNH4 D. NO3Ba2NH4OH29、（02理綜）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中A. HCOONa B. HCOOC（Ac）C（H）C（OH）B. C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C. C（Na）C（Ac）C（HAc）D. C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）31、（20XX北京理綜）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是A. 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C. 在NaHA溶液中一定有：Na+H+= HA+OH +2A2D. 在Na2A溶液中一定有：Na+A2 H+ OH32、（20XX江蘇12）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)33、（20XX上海14） 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是AHN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物 DN3與CO2含相等電子數(shù)CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)34、（20XX上海16）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3)都減少