「化學(xué)平衡圖像專題(精選)【復(fù)習(xí)準(zhǔn)備】」.doc

【達(dá)標(biāo)檢測(cè)16】-化學(xué)平衡圖像問(wèn)題一、選擇題1、下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ AB ）A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、若A、B是氣體，則D是液體或固體C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、A、B、C、D均為氣體2、在密閉容器中充入A、B或G、H進(jìn)行可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）gG（氣）+hH（氣）;H=QkJ/mol ，圖甲、圖乙分別表示在虛線所示部位改變溫度（T）或壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響（t表示時(shí)間），則下列結(jié)論中正確的是（ A ）A、開(kāi)始時(shí)充入G和H a+bg+h Q0B、開(kāi)始時(shí)充入G和H a+bg+h Q0C、開(kāi)始時(shí)充入G和H a+bg+h Q0D、開(kāi)始時(shí)充入A和B a+bg+h Q03、可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）nC（氣），在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下，測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)跟反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，以下結(jié)論正確的是（ C ）A、P1P2 ，n 3 B、P1P2 ，n 3C、P1P2 ，n 3 D、P1P2 ，n 34、如下圖所示a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（ AD ）A、加入催化劑 B、增加Y的濃度C、降低溫度 D、增大體系壓強(qiáng)5、反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）；H0分別在673K和373K時(shí)進(jìn)行，得C的體積分?jǐn)?shù)和時(shí)間的關(guān)系曲線如下圖所示，其中能正確表示此反應(yīng)的圖象是（ C ）6、在容器相同的五個(gè)容器中，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下任其反應(yīng)：N23H22NH3，分別在同時(shí)刻測(cè)得其中NH3的體積百分比，連成如下圖所示曲線，不正確的敘述是（ C ）。A、放熱反應(yīng)B、E、F二點(diǎn)尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C、H、I二點(diǎn)尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D、G、H、I三點(diǎn)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)7、反應(yīng)：L（s）+ a G（g）b R（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)P1P2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：（ BD ）A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C、ab D、ab8、如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱）中NO的體積分?jǐn)?shù)與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d 4個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V正x+y B、正反應(yīng)吸熱，m+nx+y D、正反應(yīng)放熱，m+nx+y10、對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g），H0下圖所示的圖像中正確的是（ AC ）11、.如下圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）；Hp2）下達(dá)到平衡，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為 （C ）12、下圖表示：x(氣)+y(氣)2Z(氣)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)變化過(guò)程中物質(zhì)的濃度反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系圖中t2t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的（ B ）A、增大了壓強(qiáng) B、降低溫度C、增加了x和y的濃度D、使用了催化劑13、圖1表示（）（）（）（）;H=，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖2表示在一定條件下達(dá)到平衡（正逆）后時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（D）圖1曲線圖 圖2曲線圖、0 、0 、0 、0 14、等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ AC ）A、4321B、1234C、3421D、124315、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= 1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ C ）16、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ D ）n t2 abcdeNH3H20t1tA、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B、點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C、點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大17、汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g) H=373.4 Kj/mol在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 (C )A B C D18、對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ D ）19、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)N (g) R (g)2 L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是（ D ）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是液體 D、正反應(yīng)放熱，L是氣體20、下圖、分別代表反應(yīng)、，則Y軸是指( AD )N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-QH2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); H=+QA、平衡混合氣中一種生成物的百分含量B、平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C、平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D、平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率21、將3 molO2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是（ C ）D23mtt1C23mtB23mtt1A23mt22、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說(shuō)法中正確的是 ( C )反應(yīng)I：3A(g)+B(g) 2C(g)反應(yīng)：A(g)+B(g) 2c(g)A、若反應(yīng)I中HT1B、若反應(yīng)l中H0，則T20，則T2T123、在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）（ B）A、2-Saob B、1-Saob C、2-Sabdo D、1-Sbod24、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ A ） AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體25、經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB cC中物質(zhì)的含量A和C隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ B ）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡 B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡 C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)26、對(duì)于可逆反應(yīng)，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）,H0（正反應(yīng)放熱），下列圖像不正確的 是（ C ）27、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的v-t圖像，我們知道v=ct；反之，c=vt。請(qǐng)問(wèn)下圖所示v-t圖像中的陰影面積表示的意義是 ( B ) A、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的濃度 B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該生成物的濃度 C、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度 D、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際增大的濃度28、用純凈的CaC03與l00 mL稀鹽酸反應(yīng)制取C02，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(C02的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是 ( B )A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為04 mol/(Lmin)C、OE、EF、，F(xiàn)G三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速 率之比為2：6：7D、F點(diǎn)表示收集到的C02的量最多29、在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（ D ） A、圖是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B、圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況 C、圖是增大壓強(qiáng)的變化情況 D、圖是升高溫度的變化情況30、對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)，H0，下列圖像不正確的是（ BD ） A B C D、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是（）A圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2P1，abnB圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1T2，Q0 C圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1P2，nab D圖可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好32、已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是 （ C ） A、由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/LB、由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D、壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T1二、填空題1、某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)22（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（）升溫對(duì)速率影響的圖象是（）增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（） 增大的濃度對(duì)速率影響的圖象是（） 答案 2、下圖中a、b兩條曲線分別表示在和時(shí)，反應(yīng)m A （g）+n B（g）p C（g）+q D（g）從開(kāi)始到平衡后，反應(yīng)混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系。據(jù)下圖可知： （1） （高于或低于），原因是 （2）此反應(yīng)是 熱反應(yīng)，原因是 。答案（1）低于 時(shí)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，說(shuō)明（2）吸 因溫度升高后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，即平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3、下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, H 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是 ；b c過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 答案升溫 減小 SO3 濃度v t0 a b c d V正 V逆 4、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 放熱反應(yīng)，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_ _（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6答案：（1）可看出t0t1、t2t4、t5t6時(shí)間段時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（2）升高溫度、加了催化劑、降低壓強(qiáng) （3） A5、氣態(tài)可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合下圖，試用“”或“”填(1)(3)題(1)溫度T1 T2(2)壓強(qiáng)p1 p2(3)mn pq(4)正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)答案（1） （2） （3） （4）吸熱 6、已知可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJmol-1，下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過(guò)程及改變某一條件后建立起新的平衡過(guò)程的曲線： （1）加入稀有氣體后的平衡圖為_(kāi)。（2）降低溫度后的平衡圖為_(kāi)。（3）體系加壓后的平衡圖為_(kāi)。（4）升高溫度后的平衡圖為_(kāi)。（5）減小生成物濃度后的平衡圖為_(kāi)。（6）加入催化劑后的平衡圖為