河北高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能第1課時(shí)成稿課時(shí)訓(xùn)練.docx

第二章第二節(jié) 化學(xué)能與電能（第一課時(shí)原電池）一、選擇題1.下列有關(guān)能源的說法錯(cuò)誤的是()A.風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，但屬于一次能源B.在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D.原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源2.下列裝置可以構(gòu)成原電池的是()3.下列敘述中正確的是()A.原電池的負(fù)極發(fā)生得電子的還原反應(yīng) B.原電池中較活潑的金屬作正極C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成 D.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極4理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是()ACH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H0 BHNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)H0C2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)HYDX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)9在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A溶液中的SO42濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出10在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是 鋅片溶解32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 g H2銅片上析出1 mol H2A B C D11X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的()編號(hào)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液12有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()Ad、a、b、c Bb、a、d、c Cd、b、a、c Dd、c、a、b13.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極兩燒杯中溶液的c(H)均減小產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移動(dòng)，H向Cu片移動(dòng) 乙中電流從Cu片流向Zn片 甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變A. B C D14某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，則下列說法中正確的是 ()A用HNO3作電解質(zhì)溶液 B用鋅作原電池正極C用鐵作負(fù)極，鐵的質(zhì)量不變 D用銅作原電池正極15 下列關(guān)于原電池說法正確的是()A由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e=Al3B由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e3OH=Al(OH)3C由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2D由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2二、 非選擇題16.a. 原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出電極反應(yīng)式_Cu極為_極；發(fā)生的電極反應(yīng)為_外電路中，電子流向_極；內(nèi)電路溶液中，SO42-移向_極（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)原電池，在圖2方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并寫出電極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式為： ；正極反應(yīng)式為： b請(qǐng)寫出甲醇（CH3OH）和空氣組成的燃料電池的電極反應(yīng)方程式。（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，其正電極反應(yīng)式為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)，其正電極反應(yīng)式為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 。17.如圖所示的原電池,一段時(shí)間后某極析出1.28 g的固體。回答下列問題:(1)正極是(填“鋅”或“銀”),發(fā)生反應(yīng)。(2)正極的電極反應(yīng)式為 。(3)上述過程中共轉(zhuǎn)移電子mol。(4)鋅片的質(zhì)量(填“增加”或“減少”)g。 第二章 第二節(jié) 原電池（第一課時(shí)）一、選擇題1.D 2.C 3.D 4.B 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.A 11.D 12.A 13.B 14.D 15.C二、非選擇題16. a.（1） 氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H+2e-=2H2； 正；負(fù)； （2） Cu-2e-=Cu2+， 2Fe3+2e-=2Fe2+， 則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為： b(1)3O2 + 12H+ + 12e- 6H2O；2CH3OH + 2H2O - 12e- 2CO2 + 12H+ (2)3O2