《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)》導(dǎo)學(xué)案5.doc

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)共價(jià)化合物及離子化合物，了解化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系。2、了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。3、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)從多角度認(rèn)識(shí)事物。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1、化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)【聯(lián)想質(zhì)疑】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子(或原子)之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。那么，物質(zhì)的分類和化學(xué)鍵之間有什么關(guān)系？【自主學(xué)習(xí)】P33-34【技能歸納】一.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化3、離子化合物和共價(jià)化合物(1)離子化合物定義： 離子化合物的判斷： 常見的離子化合物： (2)共價(jià)化合物 定義： 共價(jià)化合物的判斷： 常見的共價(jià)化合物： 特別提醒:含有離子鍵的化合物一定是 化合物。離子化合物中一定含有 鍵，可能含有 鍵。共價(jià)化合物中一定含有 鍵，不可能含有離子鍵。(3)化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系交流研討:為什么氯化鈉的熔點(diǎn)較高？ 為什么氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定？ 【遷移應(yīng)用】1、指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類(離子化合物、共價(jià)化合物)化合物內(nèi)部的鍵型分類(離子化合物、共價(jià)化合物)H2ONaOHCaCl2KNO3拓展視野:化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，要破壞這些化學(xué)鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍瘯r(shí)要破壞離子鍵，由于離子鍵很強(qiáng)，因此他們的熔點(diǎn)也很高。氮分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要破壞分子內(nèi)很強(qiáng)的的共價(jià)鍵，由于該共價(jià)鍵很難破壞，因此氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，金剛石熔化時(shí)要破壞內(nèi)部的共價(jià)鍵，因此金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等都非常高。聯(lián)想質(zhì)疑:既然破壞化學(xué)鍵都需要吸收能量，那么形成化學(xué)鍵當(dāng)然就會(huì)放出能量，而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成?；瘜W(xué)反應(yīng)中需要和放出能量有什么關(guān)系？交流研討:以氫氣和氧氣反應(yīng)生成水微粒，分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和反應(yīng)過程中的能量變化。技能歸納:二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的實(shí)質(zhì)： 2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式： 特別提醒每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的吸收能量，有的釋放能量。 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為 。拓展視野:能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中，能量的總值是保持不變的(這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化定律)。化學(xué)反應(yīng)過程遵循能量守衡定律。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容溫度變化結(jié)論NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng)氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)技能歸納:3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)常見的吸熱反應(yīng)： (2)常見的放熱反應(yīng)： 遷移應(yīng)用2、下列反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量？H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2 C+CO22COBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2KClO32KCl + 3O2 2Mg+O22MgO C+H2O CO+H2小結(jié)多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程從物質(zhì)變化角度： 從原子與分子角度： 從化學(xué)鍵的角度：化學(xué)反應(yīng)是 從能量變化的角度：化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著 【當(dāng)堂檢測(cè)】1、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述，正確的是 ( )A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵2、下列哪個(gè)事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物 ( )A.氯化氫溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離 D.氯化氫不易分解3、下列說法中不正確的是( )A 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 B 煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能C 綠色植物光合作用過程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 D白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能4、下列說法中正確的是 ( )A 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D 吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)5、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是( ) A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)6、 下列所列的物質(zhì) ：HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2