（江蘇專用）2018年高考化學一輪復習 微考點62 攻克鹽類水解平衡試題.doc

微考點62 攻克鹽類水解平衡一、單項選擇題1(2017南京一調)常溫下，對于0.1 moll1ch3coona溶液，ph13的naoh溶液，ph1的hcl溶液，0.1 moll1ch3cooh溶液，已知ka(ch3cooh)1.75105下列說法正確的是()a水電離出的c(oh)：b和混合后溶液呈中性：c(na)c(h)c(ch3coo)c(cl)c和混合后溶液呈酸性：1d和分別稀釋100倍后的ph：ph(nay)，則c(x)c(oh)c(y)c(oh)c若ab且c(x)c(y)，則酸性hxhyd若兩溶液等體積混合，則c(na)(ab) moll1(忽略混合過程中的體積變化)4.25 時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(nh3h2o)c(nh) 0.1 moll1的混合溶液。溶液中c(nh3h2o)、c(nh)與ph的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是()aw點表示溶液中：c(nh)c(h)c(oh)bph10.5溶液中：c(cl)c(oh)c(nh3h2o)0.1 moll1cph9.5溶液中：c(nh3h2o)c(nh)c(oh)c(h)d向w點所表示1 l溶液中加入0.05 mol naoh固體(忽略溶液體積變化)：c(cl)c(na)c(oh)c(nh)c(h)5(2016蘇州二模)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是()a新制氯水中加入固體naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水與ph3的鹽酸等體積混合：c(cl)c(nh) c(oh)c(h)d0.2 moll1ch3cooh溶液與0.1 moll1naoh溶液等體積混合：c(h)c(ch3cooh) c(ch3coo)c(oh)二、不定項選擇題6(2017南通中學高三上學期期中)25 時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()a0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)bph2的hno3溶液與ph12的nh3h2o溶液等體積混合：c(nh)c(h)c(oh)c(no)c濃度均為0.1 moll1的na2co3與nahco3溶液混合：c(na)c(hco)c(co)c(oh)d0.1 moll1 nahs溶液：c(oh)c(h)2c(h2s)c(hs)7向0.1 moll1的nh4hco3溶液中逐漸加入0.1 moll1 naoh溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數)。根據圖像，下列說法不正確的是()a開始階段，hco反而略有增加，可能是因為nh4hco3溶液中存在h2co3發(fā)生的主要反應是h2co3oh=hcoh2ob當ph大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應cph9.5時，溶液中c(hco)c(hn3h2o)c(nh)c(co)d滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2nh4hco32naoh=(nh4)2co3na2co38(2016鹽城二模)下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是()aph相同的ch3coona、nahco3兩種溶液中的c(na)：b0.1 moll1某二元弱酸強堿鹽naha溶液中：c(na)c(a2)c(ha)c(h2a)c上圖表示用0.1 moll1 ch3cooh溶液滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液的滴定曲線，則ph7時：c(na)c(ch3coo) c(oh)c(h)d上圖a點溶液中各離子濃度的關系：c(oh)c(h)c(ch3coo)2c(ch3cooh)答案精析1b2c標準狀況下的2.24 l co2氣體的物質的量為0.1 mol，150 ml 1 moll1 naoh溶液中含有的氫氧化鈉的物質的量為0.15 mol，反應后生成等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液。碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，溶液顯堿性。根據電荷守恒有，c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，根據物料守恒有2c(na)3c(hco)3c(co)3c(h2co3)，將2得，2c(oh)c(co)c(hco)2c(h)3c(h2co3)，a正確；碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)，b正確；溶液顯堿性，不可能出現c(h)c(oh)，c錯誤；根據電荷守恒有c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，d正確。3a若ab，且c(x)c(y)c(hy)，說明hx完全電離，所以能說明hx為強酸，a正確；若ab且ph(nax)ph(nay)，根據電荷守恒得c(na)c(h)c(x)c(oh)，c(na)c(h)c(y)c(oh)，根據物料守恒得兩種溶液中c(na)相等，根據溶液的ph知，x的水解程度大于y，所以nax中氫離子濃度小于nay，所以c(x)c(oh)c(y)c(oh)，b錯誤；若ab且c(x)c(y)，說明x 的水解程度大于y，酸根離子水解程度越大，其相應酸的酸性越弱，則酸性hxhy，c錯誤；若兩溶液等體積混合，鈉離子不水解，但溶液體積增大一倍，所以則c(na) moll1，d錯誤。4c在溶液中存在的離子的種類有： nh、h、cl、oh，根據電荷守恒有c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，a錯誤；已知c(nh3h2o)c(nh) 0.1 moll1，由電荷守恒：c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，c(cl)c(oh)c(nh3h2o)c(nh)c(h)c(nh3h2o)0.1 moll1，b錯誤；ph9.5溶液中從圖中可以看到c(nh3h2o)c(nh)，溶液顯堿性，c(oh)c(h)，故有c(nh3h2o)c(nh)c(oh)c(h)，c正確；在w點中，c(nh3h2o)c(nh) 0.05 moll1，加入naoh固體后c(na)0.05 moll1，此時溶液中的c(oh)0.05 moll1c(na)，d錯誤。5d新制氯水中加入固體naoh生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c(h)c(na)c(cl)c(clo)c(oh)，a錯誤；碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，ph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)，b錯誤；氨水存在電離平衡，鹽酸反應完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大?。篶(nh)c(cl)c(oh)c(h)，c錯誤；0.2 moll1的ch3cooh溶液與0.1 moll1的naoh溶液等體積混合后得到0.05 moll1的ch3cooh溶液和0.05 moll1的ch3coona溶液，溶液中存在電荷守恒為c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)；依據物料守恒：2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)；代入電荷守恒計算關系中得到2c(h)c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(oh)，混合溶液顯酸性，c(h)c(oh)則c(h)c(ch3cooh) c(ch3coo)c(oh)，d正確。6ab0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度，水解顯酸性得到溶液中離子濃度大小為c(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)，a正確；ph2的hno3溶液與ph12的nh3h2o溶液等體積混合的溶液里存在的電荷守恒式為c(nh)c(h)c(oh)c(no)，b正確；濃度均為0.1 moll1的na2co3與nahco3溶液混合，不知道它們的體積比，無法判斷c(hco)、c(co)的大小，c錯誤；0.1 moll1 nahs溶液存在的電荷守恒式為c(oh)c(hs)2c(s2)c(h)c(na)，物料守恒式為c(na)c(h2s)c(hs)c(s2)，則c(oh)c(h)c(h2s)c(s2)，d錯誤。7dnh4hco3溶液中存在nh的水解平衡，即nhh2onh3h2oh；hco的水解平衡，即hcoh2oh2co3oh；hco的電離平衡，即hcohco。在未加氫氧化鈉時，溶液的ph7.7，呈堿性，則上述3個平衡中第個hco的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡向逆方向移動，hco的量略有增加，即逆方向的反應是h2co3oh=hcoh2o，a正確；對于平衡，氫氧根與氫離子反應，平衡正向移動，nh3h2o的量增加，nh被消耗，當ph大于8.7以后，co的量在增加，平衡受到影響，hco被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應，b正確；從圖中可直接看出ph9.5時，溶液中c(hco)c(nh3h2o)c(nh)c(co)，c正確；滴加氫氧化鈉溶液時，hco的量并沒減小，反而增大，說明首先不是hco與oh反應，而是nh先反應，即nh4hco3naoh=nahco3nh3h2o，d錯誤。8bdph相等的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度：hcoch3coo，則c(na)：，a錯誤；任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c