山東泰安新城實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.0 溶液復(fù)習(xí)課件 （新版）魯教版.pptVIP

溶液 單元復(fù)習(xí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 了解溶液的概念和特征2 能區(qū)分溶液中溶劑和溶質(zhì)3 區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液4 會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5 能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 知識(shí)回顧 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物 知識(shí)點(diǎn)一 溶液 2 組成 溶劑和溶質(zhì) 固氣溶液 液為劑 液液互溶 多為劑 水多水少 水為劑 不指溶劑 水為劑 溶質(zhì) 溶解 溶劑 1 概念 3 特征均一性 各部分濃度和性質(zhì)都相同 穩(wěn)定性 外界條件 溫度 壓強(qiáng) 溶劑量 不變時(shí) 溶液長(zhǎng)時(shí)間放置 溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái) 混合物 至少含有兩種物質(zhì) 知識(shí)回顧 1 某液體若是溶液 其必然是 a 長(zhǎng)期敞口放置不會(huì)析出沉淀b 一種固體溶解在一種液體里c 只由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合后形成的均一穩(wěn)定的混合物d 至少由兩種物質(zhì)組成的均一穩(wěn)定的混合物 知識(shí)回顧 針對(duì)性練習(xí) d 溶液 硫酸銅溶液 碘酒 硫酸溶液 鹽酸 溶質(zhì) 溶解前的狀態(tài) 溶劑 硫酸銅 固體 碘 固體 硫酸 液體 hcl 氣體 水 酒精 水 水 狀態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 溶質(zhì)和溶劑均可以為 固體 液體 氣體 2 我會(huì)填 知識(shí)點(diǎn)二 物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱 1 溶解吸熱 如 2 溶解放熱 如 3 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象 如 nh4no3 naoh 濃h2so4 cao nacl 針對(duì)性練習(xí) 如圖所示 向試管中的水加入下列某物后 u形管中原來(lái)水平的紅墨水液面出現(xiàn)了右高左低的水位差 則該物質(zhì)極可能 a 氫氧化鈉b 氯化鈉c 硝酸銨d 活性炭 a 應(yīng)用 洗頭發(fā) 洗發(fā)露 洗澡 沐浴露 清洗餐具上的油污 洗潔精 制農(nóng)藥 知識(shí)點(diǎn)三 乳化作用 汽油和洗滌劑都能除去衣物上的油污 二者的原理分別是什么 汽油除油污是 洗滌劑除油污是 針對(duì)性練習(xí) 溶解 乳化作用 知識(shí)點(diǎn)四 飽和溶液不飽和溶液 知識(shí)回顧 1 概念 講溶液飽和或不飽和時(shí) 一定要指明溫度 溶劑質(zhì)量 強(qiáng)調(diào) 在一定溫度下 在一定量溶劑里 不能 還能 再溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做該條件下這種溶質(zhì)的飽和 不飽和 溶液 向溶液中加少量溶質(zhì) 看是否溶解 2 判斷溶液是否飽和的方法 2 直接觀察溶液中有晶體析出 3 飽和溶液 不飽和溶液與濃溶液 稀溶液之間的關(guān)系 濃溶液不一定是飽和溶液 稀溶液不一定是不飽和溶液 對(duì)同一種溶質(zhì) 在一定溫度下 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 強(qiáng)調(diào) 知識(shí)回顧 4 相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律 不飽和溶液飽和溶液 記準(zhǔn) 改變溫度 蒸發(fā)溶劑 加溶質(zhì) 改變溫度 加溶劑 減少溶劑 針對(duì)性練習(xí) 炎熱的夏天 小林打開(kāi)冰箱 從4 的儲(chǔ)藏室中拿出一杯內(nèi)有少量蔗糖晶體的溶液m 在室溫下放置一段時(shí)間后 發(fā)現(xiàn)晶體消失了 得到溶液n 下列說(shuō)法正確的是 a 4 時(shí) m溶液一定是飽和溶液b 蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低c 室溫下 n溶液一定是飽和溶液d m溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于n溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a 知識(shí)點(diǎn)五 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 定義 2 公式 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 3 溶液稀釋 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 針對(duì)性練習(xí) 1 100g10 的硝酸鉀溶液稀釋成5 的硝酸鉀溶液 需加水 g 2 現(xiàn)有一杯20 的飽和硝酸鉀溶液 欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 下列方法可行的是 a 加入一定量的水b 恒溫蒸發(fā)部分水c 升溫到60 d 加入一定量的硝酸鉀 100 a 思考討論 如何用98 的濃硫酸 密度為1 84g ml 配制500ml20 的稀硫酸 密度約為1 14g ml 需要濃硫酸 毫升 水毫升 知識(shí)點(diǎn)六 配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 1 用固體配制 步驟 儀器 2 用濃溶液稀釋步驟 儀器 計(jì)算 稱量 溶解 裝瓶保存 天平 藥匙 量筒 滴管 燒杯 玻璃棒 細(xì)口瓶 計(jì)算 量取 稀釋 裝瓶保存 量筒 滴管 燒杯 玻璃棒 細(xì)口瓶 針對(duì)性練習(xí) 下圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 5 的nacl溶液實(shí)驗(yàn)操作示意圖 1 用上圖的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序 2 圖 去固體藥品時(shí) 有一種塑料儀器 其名稱是 該實(shí)驗(yàn)中玻璃儀器分別是廣口瓶 量筒 和玻璃棒 其中玻璃棒在此操作中的作用是 3 計(jì)算需要量取水的體積是 水的密度為1g ml 量取讀數(shù)時(shí) 視線應(yīng) 4 在配制10 的氯化鈉溶液的過(guò)程中 導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10 的可能原因是 藥匙 燒杯 加快溶解 與凹液面的最底處保持水平 左碼右物 量水時(shí) 仰視 稱量完固體時(shí) 灑出 94 5ml 有信心嗎 你一定行 1 下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是 a 溶液都是無(wú)色的b 溶液一定是混合物c 溶液長(zhǎng)期密封放置后會(huì)分層d 均一 穩(wěn)定的液體一定是溶液2 生活中常見(jiàn)的下列物質(zhì) 不屬于溶液的是 a 糖水b 蒸餾水c 碘酒d 汽水3 一瓶nacl溶液里各部分的性質(zhì) a 上面跟下面不相同b 完全不相同c 有的相同 有的不相同d 完全相同 b b d 達(dá)標(biāo)測(cè)試 exercises 4 下列敘述正確的是 a 一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里 形成的混合物 b 溶液都是無(wú)色 透明的 均一的 穩(wěn)定的混合物 c 酒精和水以任意比例互相溶解時(shí) 均稱為酒精的水溶液 d 植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 c 5 能證明20 時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是 a 20 時(shí) 向該溶液中加入少量水 溶液變稀 b 20 時(shí) 向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 晶體不溶 c 取少量溶液降溫至10 有固體析出 d 取少量溶液至50 無(wú)固體析出 exercises b 6 一種 即食即熱型快餐 適合外出旅行時(shí)使用 其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品 外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì) 使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線 使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng) 此時(shí)便可對(duì)食物加熱 這包化學(xué)物質(zhì)最合適的是 a 硝酸銨與水b生石灰與水c熟石灰與水d氯化鈉與水7 將白糖 面粉 味精 食鹽分別加入水中 充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖?a 白糖b 面粉c 味精d 食鹽 b b 8 將20 時(shí)硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎?a 升高溫度b 加入溶劑c 加入溶質(zhì)d 倒掉一半溶液9 一定溫度時(shí) 向密閉容器里的食鹽飽和溶液中 加入5克食鹽晶體 一段時(shí)間后 a 溶液的質(zhì)量增大b 溶液的濃度增大c 晶體的質(zhì)量不變d 晶體的質(zhì)量減小 c c 10 把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液 其中是溶質(zhì) 是溶