河北高中化學(xué)3.1弱電解質(zhì)的電離課時(shí)練無(wú)解答新人教版選修.docx

3-1弱電解質(zhì)的電離1某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是() A液溴B干冰 C蔗糖 D硫酸鋇2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是( )ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O3在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是() A溶液顯電中性 B溶液中檢不出CH3COOH分子存在 C氫離子濃度恒定不變 Dc(H)c(CH3COO)4在氫硫酸中c(H)和c(S2)的比值是() A1 B2 C大于2 D在12之間5.在0.10molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是() A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.（多選） 在相同溫度下，100mL 0.1molL1的醋酸與10mL 1molL1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是（ ） A發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者 B前者的電離程度大于后者 C所含H的物質(zhì)的量前者大于后者 D所含CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者7將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（ ） Ac(H) BKa(HF) C. D.8.25時(shí)，0.1molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.610 4、 1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氫離子濃度最小的是() AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO39下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ACH3COOHHCH3COO BNaHSO4=NaHSOCH3PO43HPO DNaHCO3NaHCO10把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL液體中，導(dǎo)電能力變化較大的是A0. 5 molL1 MgSO4溶液B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液D0.5 molL1NH4Cl溶液11可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是（）A乙酸和水能任意比例混溶 B1molL1的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體 D醋酸溶液中存在醋酸分子 12(雙選). 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量燒堿溶液 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 13（雙選）室溫下，往0.001 molL1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時(shí)，溶液呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是A往溶液中滴入0.2 molL1的氨水 B往溶液中加入NH4Cl晶體C往溶液中加入鹽酸溶液 D往溶液中加入NaOH固體14在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0. 65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀(guān)事實(shí)的是15 下列物質(zhì)中：AKI(s)BC2H5OH(l)CCl2(g)DCH3COOH(l)EBaSO4(s)FNaHSO4(s)G石墨(s)H蔗糖(s)INaOH(l)(1) 屬于非電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是 _。(2)能直接導(dǎo)電的是_，能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是_。16.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在溶液 中的電離方程式(1) CH3COOH （2） H2CO3 （3） NaHCO3 （4） Fe(OH)3 （5）BaSO4 （6）H2SO4 17.有濃度為0.1 molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小順序?yàn)開(kāi)。（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為_(kāi)。（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_(kāi)。18. 25時(shí)，有0.01 molL-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25時(shí)，