河南省洛陽(yáng)市高三化學(xué)二輪 研討會(huì)化學(xué)反應(yīng)原理課件.ppt

2013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選修 化學(xué)反應(yīng)原理專題 2 考查更廣 單一走向綜合 2008年寧夏理綜 25 已知可逆反應(yīng) m g n g p g q g h 0請(qǐng)回答下列問題 1 在某溫度下 反應(yīng)物的起始濃度分別為 c m 1mol l 1 c n 2 4mol l 1 達(dá)到平衡后 m的轉(zhuǎn)化率為60 此時(shí)n的轉(zhuǎn)化率為 2 若反應(yīng)溫度升高 m的轉(zhuǎn)化率 填 增大 減小 或 不變 3 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度分別為 c m 4mol l 1 c n amol l 1 達(dá)到平衡后 c p 2mol l 1 a 4 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度為 c m c n bmol l 1 達(dá)到平衡后 m的轉(zhuǎn)化率為 化學(xué)平衡知識(shí) 一 化學(xué)反應(yīng)原理高考命題方向分析 蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算 化學(xué)平衡問題 一 化學(xué)反應(yīng)原理高考命題方向分析 1 考查更廣 由單一走向綜合 2 注重原理拼盤綜合考查 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率 能量 蓋斯定律 能量計(jì)算 熱化學(xué)方程式的書寫 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率 電化學(xué)電極方程式書寫 一 化學(xué)反應(yīng)原理高考命題方向分析 3 注重穩(wěn)定主干年年考 新課標(biāo)全國(guó)卷三年知識(shí)點(diǎn)對(duì)比 選擇題三年均考查 電解質(zhì)溶液兩年均考查 電化學(xué) 非選擇題 三年均考查 原理拼湊題 高頻考查知識(shí)點(diǎn) 電解質(zhì)溶液 電化學(xué) 化學(xué)平衡及其影響因素 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)能量及其計(jì)算 蓋斯定律 一 化學(xué)反應(yīng)原理高考命題方向分析 2012新課標(biāo)全國(guó)卷27 素材新 關(guān)注生產(chǎn) 角度新 凈速率 新穎性 一 化學(xué)反應(yīng)原理高考命題方向分析 4 穩(wěn)中有變命題角度新穎 反應(yīng)原理命題方向 考查更廣單一走向綜合 注重原理拼盤綜合考查 注重穩(wěn)定主干年年考 穩(wěn)中有變命題角度新穎 分析新課標(biāo)高考試題 08寧夏理綜25題新課標(biāo)12年27題 新課標(biāo)11年27題新課標(biāo)12年27題 新課標(biāo)卷三年綜合分析 新課標(biāo)12年全國(guó)卷 研究新課標(biāo)高考試題 把握反應(yīng)原理二輪復(fù)習(xí)方向 從高考中來 到高考中去 卷27題 方向1 方向2 方向3 方向4 新課標(biāo)高考命題動(dòng)向 二 2013年高考反應(yīng)原理復(fù)習(xí)要點(diǎn) 化學(xué)平衡計(jì)算 三行式法 蓋斯定律應(yīng)用 消掉物質(zhì)調(diào)整系數(shù) 同側(cè)相減 異側(cè)相加 原電池負(fù)極方程式直接書寫 ksp的有關(guān)計(jì)算 環(huán)境問題已成為全球的焦點(diǎn) 合理控制和治理so2 nox co2 pm2 5是優(yōu)化人類生存環(huán)境的重要途徑 一 化學(xué)反應(yīng)原理高考命題方向分析 三 反應(yīng)原理二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)及解題方法 1 關(guān)注環(huán)保 例1 1 用甲醇 ch3oh 替代汽車燃料可降低汽車尾氣污染 已知 co g 2h2 g ch3oh l h 131 9kj mol 1 2h2 g co g o2 g co2 g 2h2o g h 594 1kj mol 1請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 2 低碳循環(huán) 已經(jīng)引起人們的關(guān)注 目前工業(yè)上可用co2制取甲醇 反應(yīng)如下 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 在1l的密閉容器中 該反應(yīng)達(dá)到平衡后 測(cè)得數(shù)據(jù)如下 解析 1 考查蓋斯定律 方法為消掉物質(zhì) 調(diào)整系數(shù)同側(cè)相減異側(cè)相加即 2得2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o g h 924 4kj mol 1 例1 1 用甲醇 ch3oh 替代汽車燃料可降低汽車尾氣污染 已知 co g 2h2 g ch3oh l h1 131 9kj mol 1 2h2 g co g o2 g co2 g 2h2o g h2 594 1kj mol 1請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 2 低碳循環(huán) 已經(jīng)引起人們的關(guān)注 目前工業(yè)上可用co2制取甲醇 反應(yīng)如下 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 在1l的密閉容器中 該反應(yīng)達(dá)到平衡后 測(cè)得數(shù)據(jù)如下 2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o g h 924 4kj mol 1 在110 時(shí) 上述反應(yīng)的平衡常數(shù) 實(shí)驗(yàn)1中 co2的平衡轉(zhuǎn)化率a 填 或 75 實(shí)驗(yàn)2中 反應(yīng)10min后達(dá)到平衡 則這10min內(nèi)h2的平均反應(yīng)速為 在該平衡體系中 再加入0 50molco2和0 75molch3oh 平衡向 填 正反應(yīng) 或 逆反應(yīng) 方向移動(dòng) 2 考查化學(xué)平衡 平衡計(jì)算方法 三行式法 化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算 由實(shí)驗(yàn)2中co2平衡轉(zhuǎn)化率為75 得co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 始cmol l1300轉(zhuǎn)cmol l0 753 0 750 750 75平cmol l0 250 750 750 75則k 5 3 實(shí)驗(yàn)1co2和h2投料與實(shí)驗(yàn)2相比 相當(dāng)于增加h2量 減少co2的量 故co2轉(zhuǎn)化率a大于75 0 225mol l 1 min 1q 3 55 5 3因而平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 實(shí)驗(yàn)3中 若b 75 則正反應(yīng)為 填 放熱 或 吸熱 反應(yīng) 3 右圖裝置用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了co2 h2轉(zhuǎn)化為化工原料甲醇 則通入co2一極的電極反應(yīng)式為 降溫co2轉(zhuǎn)化率增大 平衡正向移動(dòng) 故正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 3 考查電化學(xué) 原電池電極方程式直接書寫由于co2轉(zhuǎn)化為ch3oh碳元素化合價(jià)由 4降低到 2得到6e 則有co2 6e ch3oh h2o 再有稀硫酸作電解質(zhì) 由電荷守恒左邊有6個(gè)電子 加上6個(gè)h 電荷代數(shù)和為0得co2 6h 6e ch3oh h2o 例1答案 1 2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o g h 924 4kj mol 1 2 5 3 0 225mol l 1 min 1正反應(yīng) 放熱 3 co2 6h 6e ch3oh h2o 一碳化學(xué) 煤 天燃?xì)?一氧化碳 甲醇等熱點(diǎn)物質(zhì) 一 化學(xué)反應(yīng)原理高考命題方向分析 三 反應(yīng)原理二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)及解題方法 2 關(guān)注生產(chǎn) 例2 氨 肼 n2h4 和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠?1 氨可用于制造氮肥 硝酸等 合成氨工業(yè)中 造氣 有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 c s 2h2o g co2 g 2h2 g h2 90 2kj mol 1 c s h2o g co g h2 g h1 131 4kj mol 1co g h2o g co2 g h2 g h3則 h3 解析 1 消掉物質(zhì)調(diào)整系數(shù) 同側(cè)相減 異側(cè)相加即 得 h3 41 2kj mol 1 41 2kj mol 1 一 化學(xué)反應(yīng)原理高考命題方向分析 在一密閉容器中 加入物質(zhì)的量之比為1 3的n2與h2 在不同溫度 壓強(qiáng)下測(cè)得平衡體系中nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖9所示 則溫度為400 壓強(qiáng)為500 105pa時(shí) h2的平衡轉(zhuǎn)化率最接近 填序號(hào) a 89 b 75 c 49 d 34 b 一 化學(xué)反應(yīng)原理高考命題方向分析 實(shí)際生產(chǎn)中 合成氨的溫度一般控制在400 500 選擇該溫度范圍的理由是 溫度太高 nh3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低 溫度太低 反應(yīng)速率太慢 此溫度范圍內(nèi) 催化劑活性最高 飲用水氯化消毒時(shí)若水中含有氨則會(huì)產(chǎn)生氯胺 nh2cl nhcl2等 氯胺水解緩慢釋放出hclo 有良好的消毒效果 圖10是飲用水氯化消毒時(shí)有關(guān)成分的含量與ph的關(guān)系 下列說法正確的是 填序號(hào) c a hclo在20 的電離程度一定大于0 的電離程度 b ph越大 消毒效果越好 c 用nh2cl消毒時(shí) 平衡nh2cl h2onh3 hclo向右移動(dòng) 2 肼可用于火箭燃料 制藥原料等 次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)可以制備肼 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 一種肼燃料電池的工作原理如圖11所示 該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 肼與亞硝酸 hno2 反應(yīng)可生成疊氮酸 8 6g疊氮酸完全分解可放出6 72l氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下 則疊氮酸的分子式為 naclo 2nh3 n2h4 nacl h2o n2h4 4e 4oh n2 4h2o hn3 解析 n n2 0 3mol 由質(zhì)量守恒h的物質(zhì)的量 8 6 0 3 28 1 0 2mol則疊氮酸的分子式為hn3 三 反應(yīng)原理二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)及解題方法 3 關(guān)注探究 例3 高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)中常用試劑 完成下面有關(guān)問題 1 合成高錳酸鉀某工藝流程如下 mno2和koh的熔融混合物與氧氣反應(yīng)先制得錳酸鉀 k2mno4 然后錳酸鉀再經(jīng)過如下過程制取高錳酸鉀 kmno4 關(guān)注熱點(diǎn)物質(zhì)clo2 k2feo4 kmno4 h2c2o4等的探究 上圖中b物質(zhì)的化學(xué)式為 陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為 h2 mno42 e mno4 2 下表為探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管 分別加入0 1mol l的草酸溶液5ml 按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑 使其發(fā)生反應(yīng) 溶液褪為無色所需的時(shí)間如下表所示 表中 表示未加入該試劑 依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2對(duì)比得出的結(jié)論 第三組實(shí)驗(yàn)kmno4的平均反應(yīng)速率是第2組實(shí)驗(yàn)kmno4的平均反應(yīng)速率的 倍 mnso4固體在反應(yīng)中所起的作用是 為了完成該探究任務(wù) 能不能把mnso4固體換成mncl2固體 理由是 稀硫酸可以使上述反應(yīng)速率加快 2 25 催化作用 不能 mncl2引入了cl 酸性高錳酸鉀會(huì)與cl 反應(yīng)加快褪色 從而無法證明是mnso4起了催化作用 三 反應(yīng)原理二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)及解題方法 4 ksp的有關(guān)計(jì)算 關(guān)注ksp計(jì)算 離子的物質(zhì)量濃度與溶液ph的關(guān)系 例4 某工業(yè)廢渣的主要成分為sio2 fe2o3 al2o3 mgo現(xiàn)根據(jù)下列方案對(duì)其處理以回收廢渣中的金屬元素 請(qǐng)回答下列問題 1 固體a的化學(xué)式為 2 反應(yīng)a中生成g的化學(xué)方程式為 sio2 naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 1 固體a的化學(xué)式為 2 反應(yīng)a中生成g的化學(xué)方程式為 3 25 時(shí) 溶液中金屬離子的物質(zhì)量濃度與溶液ph的關(guān)系如下圖所示 調(diào)節(jié)為ph 溶液d中加入naoh溶液 同時(shí)調(diào)節(jié)ph 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算mg oh 2可得的溶度積ksp mg oh 2 約為多少 sio2 naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 3 7 al3 4oh alo2 2