甘肅省張掖市山丹縣第一中學2019_2020學年高一化學上學期期末模擬考試試題.docx

甘肅省張掖市山丹縣第一中學2019-2020學年高一化學上學期期末模擬考試試題（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 第卷（選擇題 共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列物質(zhì)的分類合理的是A酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB堿性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgOC膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、氫氧化鋁D電解質(zhì)：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO22量取20 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為A液體分層，上層為四氯化碳層，黃色B液體分層，上層為水層，紫色C液體分層，下層為四氯化碳層，紫色D液體分層，下層為水層，黃色3關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中錯誤的是AFeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的B溶液中溶質(zhì)粒子能通過半透膜，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過半透膜C光束通過淀粉溶液，可以看到一條光亮的“通路”，光束通過蔗糖溶液時，則無此現(xiàn)象D溶液最穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀;膠體很不穩(wěn)定，放置后很快會生成沉淀4下列有關(guān)焰色反應敘述正確的是A氯化鈉在火焰上灼燒時火焰呈黃綠色B焰色反應是金屬單質(zhì)的特性C連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色5下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是AHCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3BBaCl2+Na2SO4、Ba(OH)2+(NH4)2SO4C石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸DKOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO46下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A在pH1的溶液中：NH4+、K+、CO32、ClB有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、BrC使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl、SO42、Fe3+D無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO3-7配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是A2.5gB4.0gC8.0gD40.0g8下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A28 g氮氣含有的原子數(shù)為NAB24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等C4 g Ca的物質(zhì)的量為1 molD1 mol氧氣分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量9在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是AFeBCuCFe和CuDMg和Cu10有關(guān)銨鹽性質(zhì)的敘述正確的是A都是晶體，都能溶于水B受熱時分解，都有NH3產(chǎn)生C與堿共熱時不一定產(chǎn)生氨氣D都能與酸反應11從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是A銅和濃硝酸反應B氧化銅和硝酸反應C銅和稀硝酸反應D氯化銅和硝酸銀反應12煅燒硫酸亞鐵反應為2FeSO4 SO2+SO3+Fe2O3，有關(guān)說法不正確的是A該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑BSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性C該反應中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021023D將反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀生成13實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⒙葰饨禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實驗描述都正確的是A兩種液體都可以使干燥的布條褪色B兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C用這兩種液體都可給自來水消毒D分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生14某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A一定含有SO2B定含有HClC肯定沒有CO2D不能肯定是否含有HI15下列關(guān)于離子或物質(zhì)的鑒別，判斷正確的是A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SO42存在B加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中可能含有CO32或ClC加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32存在D在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該固體試樣中不含NH4+16如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為ANO，1 mLBO2，0.5 mLCNO2，1 mLD無法確定第II卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題：包括第17題第21題5個大題，共52分。17（13分）（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式_。（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，要除去這些雜質(zhì)，可選用以下試劑：Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl ，則試劑加入的先后順序是_(填序號)。（3）2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為_(標準狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_。（4）某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42、CO32、Cl中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_，肯定沒有_，可能有_（填離子符號）。18（10分）（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子。現(xiàn)進行以下實驗：A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_；肯定不存在的離子有_。寫出C中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）按要求寫出下列物質(zhì)間反應的離子反應方程式：硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合：_。氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸：_。19（11分）（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，寫出該物質(zhì)的化學式：_；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現(xiàn)象 _。（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為_。（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是下列的_。（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_。加入MnO2反應的化學方程式為_。20（10分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18molL濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_。下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_（填寫字母編號）。A鐵粉 BBaCl2溶液 C銀粉 DNa2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設(shè)計：甲學生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_（填寫字母編號）。A將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量B將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）D用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）21（8分）鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標準狀況)。當反應停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求（寫出計算過程）：（1）混合物中鐵和氧化鐵各多少克?（2）稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少?高一化學參考答案12345678910111213141516BCDDCDBBCABDCABA17（13分，除標明外，每空2分）（1）NaHSO4=Na+H+SO42 （2）或或（3） 1.12 L 0.1 mol（4）K+、SO42、CO32（1分） Cu2+、Ca2+（1分） Cl（1分） 18（10分，每空2分）（1）H+、Ba2+、Cl Mg2+、SO42、CO32 Ba2+ + CO32 = BaCO3 （2）H+ HCO3=CO2+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 19（11分）（1）Na2O2（1分） 取少量金屬鈉在空氣中加熱，如透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則證明金屬鈉中混有少量金屬鉀（2分） （2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分） （3）AB（1分） （4）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2（2分） 反應生成的H2O2具有漂白作用（1分） 2H2O22H2O+O2（2分） 20（10分，每空2分）（1） （2） 反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應 AD （3）ABC 21（8分，每小題4分）（1）設(shè)鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量分別為x和y，則x56 g/mol+y160 g/mol15 g 由得失電子守恒得，x2y2+1.68 L/22.4