全國各重點中學(xué)2015年中考化學(xué)真題分類集錦

全國各重點中學(xué) 2015年中考化學(xué)真題分類 集錦 1（ 2015 黑龍江龍東）右圖為某鈣片的商品標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題： （ 1）主要成分碳酸鈣（ CaCO3）由 _種元 素組成。 （ 2）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為 _。 （ 3）某兒童按標(biāo)簽用量服藥，每天補充鈣元素質(zhì)量是 _g。 34 (1)三 (2) 10： 3： 12（或 40： 12： 48） (3) 0.6 2（ 2015綏化） 在 20 時，將 40g 氯化鈉固體加入 100g 水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?4g 氯化鈉固體未溶解請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（ 1）所得溶液是 20 時氯化鈉的 _溶液（填 “飽和 ”或 “不飽和 ”）；此時該溶液的質(zhì)量為 _ g （ 2）現(xiàn)欲配制 200g 質(zhì)量分 數(shù)為 10%的氯 化鈉溶液，需氯化鈉固體 _ g，水 _ mL，（水的密度是 1.0g/cm3） （ 1）飽和 136 （ 2） 20 180 3（ 2015齊齊哈爾） 人體 攝入維生素 C 不足會引起壞血病，缺乏者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用維生素 C 片來補充已知維生素 C 的化學(xué)式為 C6H8O6，請回答： （ 1）維生素 C 中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 _ ； （ 2）維生素 C 的相對分子質(zhì)量是 _ ； （ 3）維生素 C 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _ （精確到 1%） （ 1） 9： 1： 12；（ 2） 176；（ 3） 41% 22 （ 2015 銅仁） 氯乙烷（ C2H5Cl）是運動場上常使用的一種噴霧止痛劑，它是 由 種元素組成的，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比是多少？碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 3 種、 24:5、 37.2% 24： 5 4（ 2015濟寧）最近，網(wǎng)上有文章報道：一些廠家為了使生產(chǎn)出來的米線更白凈、更筋道，在米線中添加一些名為焦亞硫酸鈉（化學(xué)式： Na2S7O5）的食品添加劑，若長期食用，對人體危害很 大。 閱讀以上信息后，請回答： （ 1）焦亞硫酸鈉的化學(xué)式量為 ； （ 2）焦亞硫酸鈉中 S、 O 兩種元素的質(zhì)量比為 。 （ 1） 350 ； （ 2） 14:5 。 5 （ 2015邵陽） 新藥帕拉米韋注射液是治療 H7N9禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學(xué)式為： C15H28N4O4試計算： （ 1） C15H28N4O4的一個分子中共有 個原子 （ 2） C15H28N4O4中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 （ 1） 51 （ 2） 7： 16 6（ 2015常德） 2015年 4月，清華 大學(xué)化工系的 學(xué)生積極捍衛(wèi)百度百科詞條 “對二甲苯（簡稱： PX）”的科學(xué)解釋行動，成為一道堅守真理的亮麗風(fēng)景。對二甲苯（化學(xué)式： C8H10）是一種重要的有機合成中間體，屬于低毒化合物。試計算： （ 1）對二甲苯的相對分子質(zhì)量 ； （ 2）對二甲苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至 0.1%）。 （ 1） 106 （ 2） 90.6% 7（ 2015濟南）現(xiàn)有 9.3g NaOH 與 Na2CO3的固體 混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為 23： 3在室溫下，將該混合物與 50g 稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為 57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（ ） A 1.15g B 2.3g C 4.6g D 6.9g 8、（ 2015臨沂）人體缺乏維 生素 C（簡稱 VC），就會患壞血病。右圖是盛放“維生素 C”瓶子的標(biāo)簽的一部分，其中維生素 C 的化學(xué)式部分不清，可用 CnH8O6表示。 根據(jù)表中信息回答： 維生素 C 中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為 _； CnH8O6中 n _。 （ 1） 1： 12； （ 2） 6 9 （ 2015汕尾） 人體缺乏維生素 C（簡寫 Vc）就會患壞血病如圖為某種 “維生素 C”說明書的一部分，請回答： （ 1） “Vc”屬于 _ （填 “無機 ”或 “有機 ”）化合物 （ 2） “Vc”中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是 _ （ 3） “Vc”中含量最高的是 _ 元素 （ 4） 若正常成年人每天最低需要補充 “Vc”60mL 時，這些 “Vc”完全由圖中 “維生素 C”來補充時，則每次至少服用 _ 片 解： （ 1）有機； （ 2） 9： 1： 12； （ 3）氧； （ 4） 2片。解 析： 每片維生 素 C 片的質(zhì)量為 Vc100mg，含 “Vc”10%，則每片維生素 C 片中含 “Vc”的質(zhì)量為100mg10%=10mg；若正常成人每天對 “Vc”的最低需要量為 60mg，一日服用三次，則每次服用 “維生素 C”至少60mg10mg3=2片 10（ 2015佛山） 2011年我國女 科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青 蒿素的化學(xué)式： C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，獲美國拉斯克獎。 （ 1）青蒿素分子由 種元素構(gòu)成。 （ 2）一個青蒿素分子含有 個原子。 （ 3）青蒿素分子中 C、 H、 O 三種元素的質(zhì)量比為 。 23（ 1） 3 （ 2） 42 （ 3） 90:11:40 11（ 2015定西） 香椿被稱為 “樹上蔬菜 ”，是香椿樹的嫩芽，它不僅營養(yǎng)豐富，且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學(xué)式為 C27H42O3，請你計算： （ 1）皂甙中氫元素與氧元素的質(zhì)量之比是 7： 8 ； （ 2）皂甙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 78.3% （精確到 0.1%） 解：（ 1） 7： 8； （ 2） 78.3% 12（ 2015武威） 碘元素對青少 年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（ KIO3）如圖是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明 請回答下列問題： （ 1）食用 “碘鹽 ”屬于 ；（純凈物或混合物） （ 2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量 mg （ 3）中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個 18歲的青年每天 攝入碘元素的質(zhì)量為 0.15mg 假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為 g 解：（ 1）混合物； （ 2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量 =0.5kg20mg kg=10mg， （ 3）該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為 0.15mg20mg kg=0.0075kg=7.5g， 13（ 2015甘肅隴南 ） 香椿被稱為 “樹上蔬菜 ”，是香椿樹的嫩芽，它不僅營養(yǎng)豐富，且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學(xué)式為 C27H42O3，請你計算： （ 1）皂甙中氫元素與氧元素的質(zhì)量之比是 ； （ 2）皂甙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （精確到 0.1%） 解：（ 1） 7： 8；（ 2） 78.3% 14（ 2015蘭州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物質(zhì)；請計算： （ 1）丁香油酚（ C10H12O2）的相對分子質(zhì)量為 ； （ 2）丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比 ； （ 3）丁香油酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （結(jié)果精確到 0.1%）； （ 4） 16.4g 丁香油酚中含 g 氧元素（結(jié)果精確到 0.1g） 解：（ 1） 164； （ 2） 30： 3： 8； （ 3） 73.1%； （ 4） 3.2 15 （ 2015揭陽） 阿 莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一種最常用的青霉素類廣普 內(nèi)酰胺類抗生素，在酸性條件下穩(wěn)定，胃腸道吸收率達 90阿莫西林殺菌作用強，穿透細(xì)胞膜的能力也強是目前應(yīng)用較為廣泛的口服青霉素之一，其基本成分如下表，根據(jù)表格內(nèi)容回答以下問題： 通用名 阿莫西林 化學(xué)名 安莫西林 分子式 C16H19N3O5S3H2O 相對分子質(zhì)量 419 （ 1）求阿莫西林中有關(guān)原子個數(shù)比 C： O： S= _ （ 2）求阿莫西林中 N 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ %（計算 結(jié)果保留小數(shù)點后一位） 解 （ 1） 16： 8： 1；（ 3） 10.0 16（ 2015泉州） “ 84消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是 次氯酸鈉 。 （ 1）配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%的次氯酸鈉 溶 液中，需要固體次氯酸鈉 g； 水 mL（ g mL-1）。 （ 2）上述配制的溶液可以稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.2%的次氯酸鈉 溶液 g。 （ 1） 6 44 （ 2） 3000 17 (2015煙臺 )2013年 11月 ，某 快遞公司違反國家規(guī)定快遞有毒化學(xué)品，因化學(xué)品泄露，導(dǎo)致多人傷亡，被稱為“奪命快遞”。“奪命快遞”中的化學(xué)品是氟乙酸甲酯 (化學(xué)式為 C3H5FO2)，是有毒液體，在染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等工業(yè)領(lǐng)域有著廣泛的用途。 (1)氟乙酸甲酯中碳、氫、氟、氧的質(zhì)量比是 ； (2)有人說這“都是化學(xué)惹得禍”，你如何評價 ? 。 (3)一般成人接觸 400mg 氟乙酸甲酯就 會急性中毒。如果檢測到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含 有氟元素57mg(氟元素都來自氟乙酸甲酯 )，通過計算說明接觸該污染物品的成年人會不會急性中毒。 17 (1)36： 5： 19： 32 (2)化學(xué)品有利于社會的發(fā)展，改善了人民生活，造成事故是因為管理不善或使用不當(dāng) (科學(xué)技術(shù)有兩面性等合理答案均可 ) (3)氟乙酸甲酯中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19 92 物品上的氟乙酸甲酯質(zhì)量為 57mg (19 92) 276mg400mg 所以不會引起急性中毒 18 （ 2015泰安）（ 5分）鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時需要服用補鈣滿 足人體需求。下圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。 請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題： （ 1）鈣是人體必須的常量元素，每日要攝取足量的鈣，才能避免 （填 字母序號）； A 佝僂病或骨質(zhì)疏松 B 貧血癥 C 甲狀腺腫大 （ 2）葡萄糖酸鈣（ C12H22O14Ca）的化學(xué)式量是 ； （ 3）碳酸鈣（化學(xué)式為 CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （ 4）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為 mg； （ 5）按照金鈣爾奇說明書每日的補鈣量，若該服用葡萄糖酸鈣片，一日 3次，一次應(yīng)服用幾片？ 。 （ 1） A (2)430 （ 3） 40% （ 4） 700 （ 5） 4 19.（ 2015 蘇州）（ 7 分）溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)。 (1)氯化鈉晶體是由 （填微粒符號）構(gòu)成的。氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強，是因為其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很難導(dǎo)電，是因為 的緣故。 (2)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的氯化鈉溶液來配制 500g 溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液， 需要 15%的氯化鈉溶液 g。 (3)某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解 度 S（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。 解：（ 1） Na+、 Cl ； 較多的自由移 動的離子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動帶電的離子； （ 2）200； （ 3） 35.1g 20. （ 2015樂山） 有 CO、 CO2和 N2的混 合氣體 120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20。使該混合氣體與足 量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為 （ ） A 50 g B 100 g C 150 g D 200 g 21（ 2015巴中） 食鹽是一種重 要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種，要配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16.5%的 NaCI 溶液，需食鹽多少 克：若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（ 1g 以下用游碼），所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填 “偏大 ”“不變 ”“偏小 ”） 16.5 克：偏小 22（杭州） 2013年 5月，某市自來水有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測，基本認(rèn)定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚。將 30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成 88克 CO2和 25.2克 H2O（無其他產(chǎn)物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為 150，求： （ 1） 30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素 克，氫元素 克。 （ 2）鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為 。 （ 1） 24， 2.8 （ 2） C10H14O 23 （ 2015葫蘆島） 小明在實驗室 里加熱 31.6g 高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 28.4g將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳請計算： （ 1）生成氧氣的質(zhì)量為 _ g （ 2）回收二氧化錳的質(zhì)量 （ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?28.4g 時，生成氧氣的質(zhì)量為 31.6g - 28.4g=3.2g （ 2）設(shè)生成 MnO2 的質(zhì)量為 x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 87 32 X 3.2g = X=8.7g 答案： （ 1） 3.2 （ 2）生成二氧化錳的質(zhì)量為 8.7g 24. （ 2015重慶 A） 工業(yè)上采用離 子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含 NaOH35% 48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的 NaOH 溶液是否達到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進行了如下操作，請你參與計算： （ 1）到工廠采集了電解槽中的 NaOH 溶液 100g。 NaOH 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （ 2）在實驗室用如右圖所示濃硫酸配制 200g24.5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計算結(jié)果取整數(shù)）。 （ 3）進行中和測定 ，向采集到的 溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的 pH 值，當(dāng) pH=7時，消耗稀硫酸 160g。通過計算判斷此時電解槽中 NaOH 溶液是否達到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。 25. (重慶 )日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素 的銅合金。 (1)赤銅 (Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。 Cu2O 中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是 .。 (2)彈殼的黃銅只含有鋅和 銅。將 22 g 彈殼放在盛有 100 g 稀硫酸的燒杯中 (硫酸足量 )，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是 121. 8 g。計算 : 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 彈殼中銅的質(zhì)量。 反應(yīng)后所得溶液中 ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計算結(jié)果保留一位小數(shù) )。 25、（ 1） 8:1 （ 2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 22g+100g-121.8g=0.2g 設(shè)彈殼中鋅的 質(zhì)量為 x,生成的 ZnSO4質(zhì)量為 y Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 65 161 2 X y 0.2g 65:2=x: 0.2g x=6.5g 161:2=y:0.2g y=16.1g 彈殼中銅的質(zhì)量為 22g-6.5g=15.5g 反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為 121.8g-15.5g=106.3g 或 6.5g+100g-0.2g=106.3g 反應(yīng)后所得溶液中 ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16.g/106.3g 100%=15.1% 26（ 2015昆明）為測定某 CuSO4溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取 CuSO4溶液 100g，向其中滴加一定濃度的 NaOH 溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去 NaOH 溶液 80g，過濾，得到濾液 175.1g請計算： （ 1）該反應(yīng)生成沉淀 4.9 g； （ 2）該 CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （溫馨提示： CuSO4+2NaOH Cu（ OH） 2+Na2SO4） 解： （ 1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 100g+80g 175.1g=4.9g （ 2）設(shè) 100g CuSO4 溶液中所含 CuSO4 質(zhì)量為 x CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu（ OH） 2 160 98 x 4.9g x=8g CuSO4 溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù) = =8% 答案： （ 1） 4.9 （ 2） CuSO4 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8% 27.（ 2015天津）化學(xué)實驗中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 Na2CO3溶液也呈堿性 。請回答： （ 1） 實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4%的氯化鈉溶液 50g。需要固體氯化鈉的質(zhì)量為 _g，水為 _mL（水的密度 1g/cm3）。 （ 2） 若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的氯化鈉溶液配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氯化鈉溶液。 要 8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 _g。 該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是 _。 28.（ 2015天津）用含雜質(zhì)的鐵 10g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng) )與 100g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為 108.1g，則含雜質(zhì)的鐵中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。 29.（ 2015天津 ）維生素 C（ C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。計算： （ 1）維生素 C 的相對分子質(zhì)量 _ （ 2）維生素 C 中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比 _（寫最簡比） （ 3）維生素 C 中 _元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。 30.（ 2015天津 ）某混 合物中含有碳 酸鈣和氯化鈣，取該混合物 6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn) 生 2.2g 氣體。（假設(shè)氣體全部逸出）。 計算： （ 1） 所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。 （ 2） 所加稀鹽酸的質(zhì)量 （ 3） 反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到 0.1%） （ 1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 5g； （ 2）反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量為 36.6g； （ 3）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16.3% 31（ 2015安徽）某工 廠化驗室用氫 氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗 5%的氫氧化鈉溶液 80g。這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4的質(zhì)量是多少？ 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 80g 5% m(H2SO4) 則 480= 498 解得 m(H2SO4)=4.9（克） 32 （ 2015 宜賓） 實驗室有瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下： 取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為 25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入 1 滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為 37.5g； 取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為 51.0g 請解答下列問題： （ 1） 所取燒堿溶液的質(zhì) 量 g。 （ 注：滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計 ） （ 2） 反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量 g。 （ 3） 通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 列出計算過程 ） （ 4） 問題討論：小 亮做同樣的實驗得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己 實驗后錐形瓶內(nèi)溶液的 pH， pH 6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的 （選填“偏大”或 “偏小”或“無影響”），原因是 。 32 （ 1） 12g（ 2） 13.5g (3)22.5% (4)偏大；滴加的稀硫酸過量 33、（ 2015 雅安）（ 8 分）某化學(xué)小組為測定一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定。 實驗設(shè)計： 甲組：取純凈碳酸鈣粉末 5g 于燒杯中，加入 20g 該鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體 3g。 乙組：取純凈碳酸鈣粉末 5g 于錐形瓶中，將 20g 該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測定產(chǎn)生二氧化碳的體積（ 20、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 ）計算鹽酸濃度。裝置示意圖如下： 數(shù)據(jù)處理： （ 1）請利用甲組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程） （ 2）乙組計算結(jié)果略小于甲組 。經(jīng)過多次實 驗仍得到相同結(jié)果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是 33、（ 1） 解：設(shè)參加反應(yīng)的 HCl 質(zhì)量為 x ，消耗碳酸鈣質(zhì)量為 5g-3g=2g 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O +CO2 .2分 73 100 x 2g .1分 73/x=100/2g X=1.46g 1分 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1.46g/20g100%=7.3% .1 分 答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%。 .設(shè)、答共 1分 （ 2）測量的水的體積小于生成氣體 的體積； B、 C 之間的導(dǎo)管內(nèi)實驗前無水，實驗后有水；內(nèi)外氣 壓相同時，二氧化碳無法將相應(yīng)體積的水壓入量筒；二氧化碳可能溶解在 A 中反應(yīng)后的溶液中。（ 2 分） 34. （ 2015遂寧）取 10.9g 純堿樣品 (含少量氯化鈉雜質(zhì) )完全溶于 108.8g 水中 ,再向其中逐滴加人 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20.8%的氯化鋇溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,所得溶液為不飽和溶液 ,請根據(jù)題意回答下列問題 : (1)100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為 g; (2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ? (寫出計算過程 )。 解： （ 1）氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量 為： 100g20.8%=20.8g； （ 2）設(shè)： Na2CO3的質(zhì)量為為 x，生成 NaCl 的質(zhì)量 y，生成碳酸鋇沉淀質(zhì)量為 z， Na2CO3 +BaCl 2=BaCO3+2NaCl 106 208 197 117 x 100g20.8% z y ，解得： x=10.6g； ，解得： y=11.7g； ，解得： z=19.7g； 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =6%； 答：氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為 20.8g； 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6% 35（ 2015 南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示試求： （ 1）完全反應(yīng)后生成 H2 的質(zhì)量為 g； （ 2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：（ 1）由圖中可知，完全反應(yīng)后生成 H2 的質(zhì)量為 0.4g 故填： 0.4 （ 2）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x， Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ， 98 2 x 0.4g = ， x=19.6g， 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=19.6%， 答：所用硫酸溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6% 36. （ 2015內(nèi)江） 赤鐵礦的主要成分為 Fe2O3，可用于冶煉鐵。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中 Fe2O3的質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 為64%，試回答下列問題： Fe2O3中 鐵元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 。 100噸該 赤鐵礦 中含鐵 元素的質(zhì)量為 噸， 經(jīng)過充分冶煉，最多可 生產(chǎn)含鐵 96%的生 鐵 噸 （ 最后一空 保留 兩位 小數(shù)）。 18. 70% 44.8 46.67 37.（ 2015內(nèi)江 ） 利用 沉淀法可 測定 某粗鹽樣品的純度（假定粗 鹽中的雜質(zhì)全部是 MgCl2）。每次取 1000g 樣品配制成溶液，向其中加入 10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與 所加 氫氧化鈉溶液 的質(zhì)量關(guān)系如下表所示： 測定次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 樣品質(zhì)量（ g） 1000 1000 1000 1000 氫氧化鈉溶液 質(zhì)量（ g） 320 640 820 900 沉淀 質(zhì)量（ g） 23.2 46.4 58 58 求 粗鹽 的純度（寫出解題過程）。 當(dāng) 樣品 與所加氫氧化鈉溶液 恰好完全反應(yīng)時 溶液中氯化鈉 的質(zhì)量 為 。 37. 解：設(shè) 樣品中 MgCl2的質(zhì)量為 x MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 95 58 x 58g 95 58 = x 58g x = 95g 粗鹽純度： （ 1000 95） / 1000 100% = 90.5% 答：樣品中 粗 鹽的純度 90.5% 。 1022g 38.（ 2015瀘州）回答下列問題： （ 1） 閱讀右圖包裝說明，這帶花費中碳酸氫銨的質(zhì)量為 g （ 2） 欲將 50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成 1%的溶液，用于農(nóng)作物的催肥，需加 g 水。 39、（ 2015瀘州）某品牌 純堿中含有雜 質(zhì) NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗探究：稱取 12g 樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖 X|k | B| 1 . c |O |m （ 1） 純堿恰好完全反應(yīng)時，生成 CO2的質(zhì)量為 g （ 2） 計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同） （ 3） 計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 40（ 2015 樂山）向 26.4 g 硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止（假設(shè)氣 體全部逸出），共用去 98 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硫酸 溶液。求： （ 1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。 （ 2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（ 1）由題意，設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，生成 Na2SO4的質(zhì)量為 y，生成 CO2質(zhì)量為 z Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 +H2O 106 98 142 44 x 98 g 10%g y z （ 1 分） 106:x 98: 98 g 10%g 44:z 解得 x=10.6g， y=14.2g， z=4.4g （各 1 分，共 3 分） 原混合物中 Na2SO4的質(zhì)量為 26.4 g-10.6 g =15.8g （ 1 分） （ 2）反應(yīng)后溶液中 Na2SO4的總質(zhì)量為 15.8g+14.2g=30 g （ 1 分） 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30g/（ 26.4g + 98 g 4.4 g） 100% =25% （ 2 分） 答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 10.6 g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%。 41（ 2015 德陽） 某地一輛滿載 濃硫酸的罐車翻倒， 導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸 20t 泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答： （ 1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸 20t 中含 H2SO4 的質(zhì)量 是 ； （ 2）計算中和泄漏的 98%濃硫酸 20t，理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量。 41 （ 1） 19.6t （ 2）解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為 x H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 98 74 19.6t x x=14.8t 答：（ 1） 98%的濃硫酸 20t 中含 H2SO4 的質(zhì)量為 19.6t； （ 2）中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為 14.8t。 42 （ 2015 廣元） 實 驗室有一瓶 未 用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質(zhì)量是 9.3g，與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 92.9g 恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 2.2g試計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計算過程） 解 ： 設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為 y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 2.2g x=5.3g y=5.85g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量 =9.3g 5.3g=4g 設(shè)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為 z NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 4g z z=5.85g 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =11.7% 答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 11.7% 43.（ 2015 達州）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算 + （ 1）生成氫氣 g； （ 2）合金中銅 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ； （ 3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (寫出計算過程，計算結(jié)果保留到 0.1%) 43.解：（ 1） .0.2g 1 分 （ 2） .35% 1 分 （ 3）生成 ZnSO4的質(zhì)量為 100g 16.1%=16.1g 1 分 設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1 分 98 161 x 16.1g 98:x=161:16.1g x=9.8g 1 分 .所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% 10.5% 2 分 或 100% 10.5% 答： .所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.5% 44.（ 2015 成都）某校學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法。 【提出問題】 如何利用石灰石（主要成分為 ）與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成 的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)。 【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定 的質(zhì)量和體積： 【分析與表達】 （ 1）上述兩個實驗中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （ 2）實驗 I 中，將小燒杯中的所以稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中 完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 。 （ 3）實驗 II 中，先連接好 裝置，再 （填操作名稱），然后裝好藥品，最后將 10ml 稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是 。 【記錄與處理】 （ 4）已知實驗 I 反應(yīng)前的總質(zhì)量 m(大燒杯 +石灰石粉末 )+m(小燒杯 +稀鹽酸 )，要計算生成 的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是 。 A. m（小燒杯） B. m（大燒杯） C. m（大燒杯 +反應(yīng)后剩余物） （ 5）實驗 II 的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）： 時間 /min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器讀數(shù) /ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成 的體積是 ml，理由是 。 根據(jù)你的認(rèn)識，在坐標(biāo)圖中繪制出 010min 生成 體積隨時間變化的曲線。 【反思與評價】 （ 5） 經(jīng)過分析，你認(rèn)為實驗 I 的優(yōu)點是 ， 實驗 II 的優(yōu)點是 。 19.（ 1） （ 2）最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生 （ 3）檢查裝置的氣密性 燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落（ 1 分） （ 4） AC （ 5） 80 原稀鹽酸占有 10ml 體積（ （ 6）實驗操作簡單或便于讀數(shù) 在密閉體系內(nèi)反應(yīng)更加環(huán)保 23、（ 2015陜西）小宇用配制的 10%的 CuSO4溶液測定一瓶 NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 1）下圖是配制 CuSO4溶液的操作過程 ，正確的順序是 _（填序號）。 （ 2）取 NaOH 溶液 25g，向其中加入 10%的 CuSO4溶液 40g 時恰好完全反應(yīng)。計算 NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：（ 1） e c b a d （ 2） 答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 28.（ 2015山西）硫酸是 化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標(biāo)志。 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強 氧化性。濃硫 酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃 而產(chǎn)生的。 硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。 工業(yè)制硫酸的流程為： FeS2 SO2 SO2 H2SO4 （ 1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答： 工業(yè)制 H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是 。 在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是 。 A.立即用大量水沖洗，然后再涂上 3% 5%的碳酸氫鈉溶液。 B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。 （ 2）某工廠化驗室用 9.8%的稀硫 酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留 Ba(OH)2，當(dāng)消耗稀硫酸 100g 時，沉淀不再產(chǎn)生，問此時液體的 pH= （不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留 Ba(OH)2的質(zhì)量。 28. （ 1）形成酸雨（或造成空氣污染） A （ 2）解：設(shè)化工產(chǎn)品中殘留 Ba(OH)2的質(zhì)量為 X Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4 + 2H2O 171 98 X 100g 9.8% X=17.1g 答：化工產(chǎn)品中殘留 Ba(OH)2 的質(zhì)量為 17.1g。 29 (2015 煙臺 )某興趣小組 在實驗室發(fā)現(xiàn) 一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?9.3g 變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人 50g 水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 求： (1)9.3g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 45 (2015 煙臺 )某興趣小組 在實驗室發(fā)現(xiàn) 一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?9.3g 變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人 50g 水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 求： (1)9.3g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（ 1）由圖中的質(zhì)量關(guān)系圖可知：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：（ 9.3g+50g+50g） 107.1g=2.2g 設(shè)， 9.3g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為 y，與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為 z， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x y 2.2g ， x=5.3g， y=3.65g NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 （ 9.3g 5.3g） z z=3.65g （ 2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =14.6%； 答：（ 1） 9.3g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是 5.3g， （ 3） 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 14.6% 46（ 2015濰坊）我國制堿工業(yè)的先驅(qū) 侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下： NH2 CO2 X NH4HCO3w w w .x k b 1.c o m NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 請回答下列問題： （ 1）反應(yīng) 中 X 的化學(xué)式為 H2O 。 （ 2）除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是 將混合物加熱 。 （ 3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取 55g 工業(yè)純堿，向其中加入 269.5g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成 22g 二氧化碳，求： 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留到 0.1%） 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè) 55g 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為 y。 Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 106 117 44 x y 22g 44106 22gx x 53g 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 55g53g 100% 96.4% 44117 22gy y 58.5g 則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 55g+269.5g-22g55g-53g 100% 20% 答：工業(yè)純堿中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96.4%。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 20%。 47（ 2015巴中）興趣小組的同學(xué)研究（ Cu Zn 合金）樣品中鋅的含量，取該樣品 18g 跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示請計算： （ 1） 18g 該樣品中鋅的質(zhì)量 （ 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解： 解：該樣品 18g 跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0.2g 設(shè) 18g 該樣品中鋅的質(zhì)量為 x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 x y 0.2g （ 1） x=6.5g （ 2） y=9.8g 稀硫酸中溶