【備考】全國名校高考化學試題分類解析匯編（第三期）F單元 化學反應與能量(1).doc

f單元化學反應與能量 目錄f單元化學反應與能量1f1化學反應與能量變化1f2反應熱的計算與重要的反應熱3f3原電池原理3f4 電解原理3f5 化學反應與能量綜合錯誤！未定義書簽。 f1化學反應與能量變化【題文】（化學卷2014屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（2014.05）10下列圖示與對應的敘述相符的是 a圖6表示h2與o2發(fā)生反應過程中的能量變化，則h2的燃燒熱為241.8 kjmol1b圖7表示壓強對可逆反應2a(g)+2 b(g) 3c(g)+d（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大c根據(jù)圖8，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入適量cuo，調節(jié)ph4，過濾d圖9表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則相同條件下naa溶液的ph大于同濃度的nab溶液的ph【知識點】燃燒熱的定義、強弱電解質、化學平衡 f1 h1 g2【答案解析】c 解析：a、h2的燃燒熱是指1molh2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故a錯誤；b、改變壓強平衡會發(fā)生移動，甲乙反應物的百分含量不同，故b錯誤；c、向溶液中加入適量cuo，調節(jié)ph4，fe（oh）3沉淀完全而cu2+仍存在于溶液中，故c正確；d、稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，ha的ph隨加水量的變化大，說明ha的酸性強于hb，則相同條件下naa溶液的ph小于同濃度的nab溶液的ph，故d錯誤；故答案選c【思路點撥】本題考查燃燒熱的定義、強弱電解質、化學平衡等知識，注意理解燃燒熱的定義、強弱電解質的差異?！绢}文】（化學卷2015屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2014.07）10已知下列反應的熱化學方程式為： （1）c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kj/mol （2）ch3cooh（l）2o2（g）2co2(g)2h2o(l) h 2870.3kj/mol（3）h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h 3285.8kj/mol 則2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l) 的反應熱h為a+488.3 kj/mol b488.3 kj/mol c244.15 kj/mol d+244.15 kj/mol【知識點】蓋斯定律 f1 f2【答案解析】b 解析：根據(jù)蓋斯定律：h=2h 1+2h 3h 2=2（393.5kj/mol）2（285.8kj/mol ）（870.3kj/mol）=488.3 kj/mol故答案選b【思路點撥】本題考查蓋斯定律的應用，根據(jù)熱化學方程式可以相加減即可得到新的熱化學方程式?！绢}文】（化學卷2015屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2014.07） 18.下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（ ）a已知c（石墨，s）= c（金剛石，s） h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定b已知i2（g）h2（g）=2hi（g） h1；i2（s）h2（g）=2hi（g） h2；則h1h2chcl和naoh反應的中和熱h=573kj/mol，則h2so4和ba（oh）2反應的中和熱h=2（573）kj/mold已知h2（g）f2（g）=2hf（g） h=270kj/mol，則2l氟化氫氣體分解成1l氫氣和1l氟氣吸收270kj熱量【知識點】熱化學方程式 f1 f5【答案解析】b 解析：a、c（石墨，s）= c（金剛石，s）吸熱，說明石墨能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故a錯誤；b、前者比后者放熱多，所以h1h2故b正確；c、因為中和熱是指強酸與強堿中和生成1mol水時放出的熱量，h2so4和ba（oh）2反應的中和熱h=573kj/mol，故c錯誤；d、已知h2（g）f2（g）=2hf（g） h=270kj/mol，則2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kj熱量，故d錯誤；故答案選b【思路點撥】本題考查熱化學方程式的理解，注意在比較h的大小時連同正負號一起比較?！绢}文】（化學卷2016屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2014.07）22已知反應abcd的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是a該反應為放熱反應b該反應為吸熱反應c反應物的總能量高于生成物的總能量d該反應只有在加熱條件下才能進行【知識點】化學反應與能量f1【答案解析】b 解析：反應物a+b能量低于c+d，故該反應是吸熱反應，故b正確；吸熱反應并不一定要在加熱條件下進行，如nh4cl和ba(oh)28h2o，故d錯誤【思路點撥】本題考查了化學反應與能量圖像分析。當反應物總能量生成物總能量，放熱反應，當反應物總能量生成物總能量，吸熱反應；【題文】（化學卷2016屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（2014.07）14下列有關熱化學方程式的敘述正確的是a2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h=483.6 kj/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjb已知c(石墨，s)= c(金剛石，s) h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則該反應的熱化學方程式為：naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)；h=57.4 kj/mold已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)；h1 ；2c(s)o2(g)=2co(g) h2。則h1h2【知識點】熱化學方程式的含義 f1 f2【答案解析】c 解析：a、氫氣的燃燒熱指1摩氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故a錯誤；b、能量越低越穩(wěn)定，石墨轉化為金剛石吸熱，石墨能量低，應該石墨穩(wěn)定，故b錯誤；c、20.0g naoh的物質的量是1/2摩爾，與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，可知1摩爾naoh與稀鹽酸完全中和，放出57.4 kj的熱量，故c正確；d、前者比后者放熱多，則h1h2，故d錯誤；故答案選c【思路點撥】本題考查熱化學方程式的正誤判斷，d中比較h1與h2時連同負號一起比較，是本題的易錯點?！绢}文】（化學卷2016屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（2014.07）16. 下列說法正確的是a增大壓強，使單位體積內活化分子數(shù)目增加，化學反應速率一定增大b. 升高溫度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大c. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞d. 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大【知識點】碰撞理論 f1【答案解析】b 解析：a、增大壓強，使單位體積內活化分子百分數(shù)數(shù)增加，而活化分子數(shù)目不變，故a錯誤；b、升高溫度，原來的一部分分子成為活化分子，使活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增加，故b正確；c、只有發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞，活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故c錯誤；d 加入反應物，若使單位體積內活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率就增大，故d錯誤；故答案選b【思路點撥】本題考查碰撞理論，注意區(qū)別單位體積內活化分子數(shù)目與單位體積內活化分子百分數(shù)的不同含義?！绢}文】（化學卷2016屆遼寧省五校高一下學期期末考試(2014.07)）9、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molh2中的化學鍵消耗的能量為q1kj，斷裂1molf2中的化學鍵消耗的能量為q2kj，形成1molhf中的化學鍵釋放的能量為q3kj。下列關系式中正確的是 aq1+ q22q3 bq1+ q22q3 cq1+ q2q3 dq1+ q2q3【知識點】化學能與熱能 f1 f2【答案解析】a 解析：化學鍵斷裂吸收能量，共斷裂1molh-h鍵、1molf-f鍵，吸收能量（q1 + q2）kj； 化學鍵形成放出能量，共形成2mol的h-f鍵，所以放出2q3kj能量；反應為放熱反應，故斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量，即q1+ q22q3，故a正確?！舅悸伏c撥】本題從化學鍵角度考查了化學能與熱能的關系，需要注意兩點成鍵和斷鍵的量與物質本身的量的關系判斷反應的吸放熱還可從物質能量角度考慮，勿混淆。【題文】（化學卷2016屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2014.07）16金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100kpa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kj的熱能。據(jù)此，試判斷在100kpa壓強下，下列結論正確的是a石墨比金剛石穩(wěn)定 b金剛石比石墨穩(wěn)定 c1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 d1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等【知識點】化學反應中的能量變化 f1【答案解析】a 解析：在100kpa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kj的熱能，故石墨的能量比金剛石的能量低，cd錯誤；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原理則石墨的能量低，比金剛石的穩(wěn)定，故a正確?！舅悸伏c撥】本題以石墨和金剛石的相互轉化考查了物質的穩(wěn)定性和物質所具有的能量之間的關系，物質能量高低的比較，是化學反應中的能量變化的較難的試題?！绢}文】（化學卷2016屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2014.07）24下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）a鋁片和稀硫酸反應 bba（oh）28h2o與nh4cl反應c灼熱的炭與co2反應 d甲烷在o2中燃燒【知識點】化學反應中的能量變化 f1【答案解析】c 解析：a鋁片和稀硫酸反應與d甲烷在o2中燃燒的反應的熱效應都是放熱的，錯誤；bba（oh）28h2o與nh4cl反應不是氧化還原反應，錯誤；c灼熱的炭與co2反應是氧化還原反應，反應的熱效應是吸熱反應，正確。 【思路點撥】本題考查了一些常見的化學反應的熱效應，難度不大。【題文】（理綜卷化學2014屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（2014.05）8下列說法中正確的是： ( )a汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能b向飽和agcl溶液中加入鹽酸，ksp變大c若存在簡單陰離子r2-，則r一定屬于via族d最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強【知識點】ksp、能量轉化、金屬活潑性 h5 f1 e2【答案解析】c 解析：a、汽油燃燒時化學能轉化為光能和熱能，故a錯誤；b、ksp只與溫度有關，向飽和agcl溶液中加入鹽酸，ksp不變，故b錯誤；c、若存在簡單陰離子r2-，說明r的最外層有6個電子，所以一定屬于via族，故c正確；d、例如ca比na活潑，所以最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強是錯誤的；故答案選c【思路點撥】本題考查ksp、能量轉化、金屬活潑性等知識、注意ksp只與溫度有關，只要溫度不變，其它條件改變時ksp均不變。f2反應熱的計算與重要的反應熱【題文】（化學卷2014屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（2014.05）20（14分）鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。（1）mg2ni是一種儲氫合金，已知：mg(s) + h2(g) mgh2(s) h174.5kjmol1 mg2ni(s) + 2h2(g) mg2nih4(s) h264.4kjmol1 mg2ni(s)+2mgh2(s) 2mg(s)+mg2nih4(s) 的h3 。 （2）一種用水氯鎂石(主要成分為mgcl26h2o)制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：為探究mgcl26h2o“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將mgcl26h2o在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的x-射線衍射譜圖如下圖所示（x-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在）。測得e中mg元素質量分數(shù)為60.0%，則e的化學式為 ?！耙欢蚊撍钡哪康氖侵苽鋗gcl22h2o，溫度不高于180 的原因是 。若電解時電解槽中有水分，則生成的mgohcl與陰極產生的mg反應，使陰極表面產生mgo鈍化膜，降低電解效率。生成mgo的化學方程式為 。該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有 。（3）儲氫材料mg(alh4)2在110-200c的反應為：mg(alh4)2mgh2 +2a1+3h2每生成27gal轉移電子的物質的量為 。（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應式為 。【知識點】蓋斯定律、原電池、工藝流程 f2 f3 o5【答案解析】(1)+84.6kj/mol(2) mgo；若溫度太高，轉化為mgohcl或mgo；hcl，(3) 3mol(4)解析：(1)根據(jù)蓋斯定律h3 h22h164.4kjmol12（74.5kjmol1）=+84.6kj/mol（2）根據(jù)e中mg元素質量分數(shù)為60.0%，得到e的化學式為mgo；觀察殘留固體物質的x-射線衍射譜圖，若溫度太高，轉化為mgohcl或mgo；mgohcl與陰極產生的mg反應，使陰極表面產生mgo，化學方程式為：；用水氯鎂石制備金屬鎂工藝的流程中看出該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有hcl，；（3）生成27gal，即生成1molal轉移電子的物質的量為 3mol；（4）正極clo-得電子，正極反應：【思路點撥】本題考查蓋斯定律、原電池、工藝流程等，難度不大，注意利用題中的信息解決問題。【題文】（化學卷2015屆甘肅省蘭州一中高二下學期期末考試（2014.07） k4 f2 9下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是 （ ）a依據(jù)相對分子質量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低b依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純c依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等d依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱【知識點】溶解度、飽和溶液的概念；分子間作用力對物質的狀態(tài)等方面的影響；蒸餾與分餾【答案解析】a 解析：a、乙醇中含氫鍵，沸點高，則不能利用相對分子質量推測乙醇和丙烷沸點的相對高低，故a錯誤；b、溶解度差異越大，利用重結晶分離效果越好，則依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純，故b正確；c、利用沸點的差異分離混合物的方法為蒸餾，則依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等，故c正確；d、依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱，故d正確；故答案選a【思路點撥】本題考查較為綜合，涉及物質的分離、形式比較等知識，側重于考查學生的綜合運用化學知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握相關物質的性質以及常見混合物的分離提純方法?！绢}文】（化學卷2015屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2014.07）10已知下列反應的熱化學方程式為： （1）c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kj/mol （2）ch3cooh（l）2o2（g）2co2(g)2h2o(l) h 2870.3kj/mol（3）h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h 3285.8kj/mol 則2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l) 的反應熱h為a+488.3 kj/mol b488.3 kj/mol c244.15 kj/mol d+244.15 kj/mol【知識點】蓋斯定律 f1 f2【答案解析】b 解析：根據(jù)蓋斯定律：h=2h 1+2h 3h 2=2（393.5kj/mol）2（285.8kj/mol ）（870.3kj/mol）=488.3 kj/mol故答案選b【思路點撥】本題考查蓋斯定律的應用，根據(jù)熱化學方程式可以相加減即可得到新的熱化學方程式?！绢}文】（化學卷2015屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（2014.06）19(14分)中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(pm2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物。因此，對pm2.5、so2、nox等進行研究具有重要意義。請回答下列問題： （1）將pm2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子k+na+nhsonocl濃度/moll1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算pm2.5待測試樣的ph 。 （2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)n2和o2反應，其能量變化示意圖如圖3： n2(g)o2(g)2no(g) hkjmol1。 尾氣中空氣不足時，nox在催化轉化器中被還原成n2。寫出no被co還原的化學方程式。 汽車汽油不完全燃燒時還產生co，若設想按下列反應除去co：2co(g)2c(s)o2(g),已知該反應的h0，該設想能否實現(xiàn)？ （填“能或不能”）。依據(jù)是。（3） 碘循環(huán)工藝不僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖4： 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應。 用化學平衡移動的原理分析，在hi分解反應中使用膜反應器分離出h2的目的是。【知識點】反應熱和焓變；二氧化硫的化學性質；二氧化硫的污染及治理f2 d3 【答案解析】 （1）4（2）+183 kjmol1 2no2co2co2n2 不能 該反應是焓增、熵減的反應（3）so2i22h2oso2i4h+ hi分解為可逆反應，及時分離出產物h2，有利于反應正向進行 解析：（1）溶液中電荷守恒：c（k+）+c（nh4+）+c（h+）=2c（so42-）+c（no3-）+c（cl-），得c（h+）=110-4moll-1，ph值為4，（2）該反應中的反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=（945+498)kj/mol-2630kj/mol=+183kj/mol在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應方程式為：2no2co2co2n2該反應的反應物有2mol氣體，生成物有1mol氣體，s0，h0，所以，h-ts0，反應不能自發(fā)進行；（3）從流程圖可知，在反應器中，i2氧化so2，生成硫酸和hi，反應方程式為so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+；hi分解為可逆反應，及時分離出產物h2，有利于反應正向進行【思路點撥】本題考查了電解質溶液中的電荷守恒、反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和、化學反應自發(fā)進行的條件、平衡移動等等知識，題目難度不大【題文】（化學卷2015屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（2014.06）20（16分）研究和深度開發(fā)co、co2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）co可用于煉鐵，已知：fe2o3(s) + 3c(s)2fe(s) + 3co(g) h 1+489.0 kj mol1，c(s) +co2(g)2co(g) h 2 +172.5 kjmol1， 則co還原fe2o3(s)的熱化學方程式為 。 （2）co與o2設計成燃料電池（以koh溶液為電解液）。該電池的負極反應式為 。（3）co2和h2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) 測得ch3oh的物質的量隨時間的變化如圖5。 圖5該反應的h 0(填“大于或小于”），曲線i、對應的平衡常數(shù)大小關系為k k （填“、或”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容 器甲乙反應物投入量1molco2、3molh2a molco2、3a molh2、b molch3oh(g)、b molh2o(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為 。（4）利用光能和光催化劑，可將co2和h2o(g)轉化為ch4和o2。紫外光照射時，在不同催化劑（i、ii、iii）作用下，ch4產量隨光照時間的變化如圖6。在015小時內，ch4的平均生成速率i、ii和iii從小到大的順序為 （填序號）。 光照時間/h 反應溫度/ 圖6 圖7（5）以tio2cu2al2o4為催化劑，可以將co2和ch4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖7。當溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。cu2al2o4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為no，寫出有關的離子方程式 ?！局R點】化學平衡的計算；熱化學方程式；化學電源新型電池 f2 f3 g4【答案解析】（1）fe2o3(s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2(g) h 28.5 kjmol1（2）co + 4oh 2e co32+ 2h2o（3）小于 0.4c1（4）iiiiii（5）300400 3cu2al2o4+32h+2no3 6cu2+ 6al3+2no+16 h2o 解析：（1）a、fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kjmol-1b、c（石墨）+co2（g）=2co（g）h2=+172.5kjmol-1依據(jù)蓋斯定律a-b3得到fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=-28.5 kjmol-1；（2）一氧化碳在負極失電子發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳在溶液中生成碳酸鉀，原電池負極電極反應為：co+4oh-2e-=co32-+2h2o；（3）根據(jù)圖象可知，線的反應速率大于線，所以線對應的溫度高于線，而線對應的甲醇的物質的量小，也就是說溫度高反應平衡逆向移動，據(jù)此判斷反應的h0，根據(jù)溫度對平衡移動的影響可知，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，而該反應為放熱反應，所以升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，即kk；設平衡時二氧化碳轉化了xmol， co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g），開始1（mol）： 1 30 0變化1（mol）： x 3x xx平衡1（mol）： 1-x 3-3x x x開始2a 3a b b則由題意可知：（x+x+1-x+3-3x）/（1+3）=0.8，解得x=0.4，根據(jù)恒溫恒容條件下的等效平衡的思想則有開始1和開始2為完全等效，即a+b=1，要使反應始終向逆向進行，則bx，故a的范圍為：0.4b1；（4）由圖2可知，在015小時內，甲烷的物質的量變化量為n（）n（）n（），故在030h內，ch4的平均生成速率v（）v（）v（）；（5）根據(jù)圖象3可知，當溫度大于300時，線的斜率變化較大，也就是溫度對化學反應速率的影響較大，故答案為：300400；cu2al2o4拆成氧化物的形式：cu2oal2o3，與酸反應生成離子方程式：3cu2al2o4+32h+2no3-=6cu2+6al3+2no+16h2o，【思路點撥】本題主要考查了熱化學方程式的書寫、電極反應的書寫、化學平衡的計算及氧化還原反應方程式的書寫，綜合性較強，有一定的難度【題文】（化學卷2015屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學期期末質量檢測（2014.07） f2 11下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）()。a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，則含40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kj的熱量c已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha；2c(s)o2(g)=2co(g)hb，則abd已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，則石墨比金剛石穩(wěn)定【知識點】熱化學方程式，反應熱和焓變【答案解析】d 解析：a、燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，故氫氣的燃燒熱應為120.9 kjmol1，故a錯誤；b、醋酸為弱酸，放出的熱量小于57.3 kj，故b錯誤；c、炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，故ab，故c錯誤；d、已知c（s，石墨）c（s，金剛石）h0，石墨能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故d正確。故答案選d【思路點撥】本題考查學生燃燒熱、中和熱的概念、物質穩(wěn)定性以及熱化學方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關鍵?！绢}文】（化學卷2015屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學期期末質量檢測（2014.07） g5 f2 18(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應：co (g)2h2(g)ch3oh(g)h1反應：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2上述反應符合“原子經濟”原則的是_(填“”或“”)。下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(k)。溫度250 300 350 k2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷，h1_0(填“”、“”或“”)。某溫度下，將2 mol co和6 mol h2充入2 l的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(co)0.2 moll1，則co的轉化率為_，此時的溫度為_(從上表中選擇)。(2)下列各項能作為判斷反應在2 l的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_（填序號字母）。a容器內co、h2、ch3oh的濃度之比為121b2v(h2)(正) v(co)(逆)c容器內壓強保持不變d混合氣體的密度保持不變 (3)已知在常溫常壓下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h11 275.6 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h2566.0 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h344.0 kjmol1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 【知識點】考查平衡狀態(tài)判斷、平衡移動、平衡常數(shù)、反應速率計算、熱化學方程式【答案解析】(每空2分)(1) （1分） （1分）80% （1分）250 （1分）(2) c （1分）(3)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l) h442.8 kjmol（3分）解析：（1）產物更加集中，更加符合“原子經濟”性。升高溫度，反應平衡常數(shù)減少，說明向逆反應方向進行，所以逆反應方向為為吸熱反應，正反應方向為放熱反應h0表示放熱反應，h0表示吸熱反應，h0表示放熱反應，錯誤；b熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)，正確；c在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，1 mol h2so4與1 mol ba(oh)2反應生成的水的物質的量不是1mol，而且還有baso4沉淀產生，故放出的熱不是中和熱，錯誤；d燃燒熱（ch0）是指1mol物質與氧氣進行燃燒反應生成穩(wěn)定的產物時放出的熱量，1 mol h2與0.5 mol o2反應生成的產物水的狀態(tài)不同放出的熱不同，錯誤；【思路點撥】本題考查了反應熱中h代表的物理意義，中和熱和燃燒熱的判斷，基礎性較強，是容易出錯的題型。【題文】（理綜卷化學2014屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（2014.05）27（15分）進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。 （1）活性炭可處理大氣污染物no。在2 l密閉容器中加入no和活性炭（無雜質），生成氣體e和f。當溫度分別在t1和t2時，測得各物質平衡時物質的量如下表： 物質 t/ n/mol活性炭noef初始2.0300.1000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025 結合上表數(shù)據(jù)，寫出no與活性炭反應的化學方程式 。 上述反應t1時的平衡常數(shù)k1= 。 根據(jù)上述信息判斷，溫度t1和t2的關系是（填序號） 。 at1t2 bt1t2 c無法比較 （2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應：2co+2no n2+2co2 在一體積為1l的密閉容積中，加入0.40mol的co和0.40mol的no ，反應中n2的物質的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。 計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(n2)= 。 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時n2的濃度約為 0.25 mol/l）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時n2濃度的變化曲線。 (3)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。 煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用ch4還原nox可以消除氮氧化物的污染。 例如：ch4(g)+2no2(g)n2(g)co2(g)+2h2o(g) h867 kj/mol 2no2(g) n2o4(g) h56.9 kj/mol 寫出ch4還原n2o4(g)生成n2和h2o(g)的熱化學方程式 。 將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放目的。通過人工光合作用，以co2和h2o為原 料可以制備hcooh和o2，計算標況下每回收1.0m3 co2轉移的電子數(shù)為 個。 常溫下，0.1mol/l的hcoona溶液的ph為10，則hcooh的電離常數(shù)ka = ?！局R點】化學反應速率、化學平衡常數(shù)、蓋斯定律 g1 g4 f2【答案解析】(1)c+2non2+co2 9/16 c （2）0.025mol/（l.min) （3）ch4(g)+n2o4(g)=n2+2h2o(g)+co2(g)h=-810.1kj/mol 5.4102510-7mol/l 解析：(1)根據(jù)表格中c、no 、e、f的初始物質的量及平衡時物質的量之差得到方程式中c、no 、e、f的系數(shù)分別為1、2、1、1，所以方程式為c+2non2+co2 將t1時的平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式得上述反應t1時的平衡常數(shù)k1=0.0150.015/0.022=9/16 由于不知道正反應是吸熱還是放熱，所以無法判斷t1t2的大小。v(n2)=0.1mol/l/4min=0.025mol/（l.min) 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，n2的濃度為0.20mol/l，第8分鐘末達到新的平衡（此時n2的濃度約為0.25 mol/l），畫圖即可。（3）根據(jù)蓋斯定律，用上面的熱化學方程式減下面的熱化學方程式得：ch4(g)+n2o4(g)=n2(g)+2h2o(g)+co2(g) h=-810.1kj/mol 。標況下每回收1.0m3 co2轉移的電子數(shù)為1.01000/22.4(42)6.021023= 5.41025【思路點撥】本題主要考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)、蓋斯