（天津?qū)Ｓ茫?020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專攻6化學(xué)反應(yīng)中的能量變化訓(xùn)練（含解析）.docx

熱點(diǎn)專攻6化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.(2019天津靜海聯(lián)考)常溫下,1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價鍵HHFFHFHClHIE/(kJmol-1)436157568432298A.432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵C.H2(g)2H(g)H=+436 kJmol-1D.H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-25 kJmol-1答案:D解析:由題目可知,E為化學(xué)鍵的鍵能。由r(Cl)r(Br)r(I),半徑越大鍵能越小分析,結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJmol-1E(HBr)298kJmol-1,A項(xiàng)正確;鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定,表中鍵能最大的是HF,最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵,B項(xiàng)正確;氫氣變化為氫原子,HH鍵斷裂,需要吸收能量,H2(g)2H(g)H=+436kJmol-1,C項(xiàng)正確;依據(jù)鍵能計算,反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,H=436kJmol-1+157kJmol-1-2568kJmol-1=-543kJmol-1,H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-543kJmol-1,D項(xiàng)錯誤。2.下列說法中不正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多B.從C(s,石墨)C(s,金剛石)H=+1.9 kJmol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJD.葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol-1,則12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)H=-1 400 kJmol-1答案:A解析:等質(zhì)量的硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體的過程放出熱量,硫蒸氣完全燃燒放出的熱量更多,A項(xiàng)錯誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng),石墨能量較低更穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;濃硫酸溶于水時會放出大量的熱,C項(xiàng)正確;燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,故12mol葡萄糖燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出熱量1400kJ,D項(xiàng)正確。3.已知下列兩個熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5 mol,完全燃燒時放出熱量723.2 kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積之比約為()A.13B.23C.32D.31答案:B解析:設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x,則丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol-x,由題意列式得571.6x2kJ+(0.5mol-x)2220kJmol-1=723.2kJ,x=0.2mol,即氫氣0.2mol,丙烷0.3mol,相同條件下氣體體積之比=物質(zhì)的量之比,B項(xiàng)正確。4.在一定條件下,已知:CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=a kJmol-1,CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=b kJmol-1。則下列敘述正確的是()A.CH鍵鍵長小于HH鍵B.甲烷的燃燒熱H=b kJmol-1C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)H=2(a-b) kJmol-1D.相同條件下,當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為12時,其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時,放出的熱量為c kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為2ca+2b mol答案:C解析:碳的原子半徑大于氫原子的,故CH鍵的鍵長大于HH鍵的,A項(xiàng)錯誤;燃燒熱應(yīng)生成H2O(l),B項(xiàng)錯誤;根據(jù)蓋斯定律可知C項(xiàng)正確;設(shè)甲醇、甲烷的物質(zhì)的量分別為x、2x,則有c=ax+2bx,解得x=ca+2b,D項(xiàng)錯誤。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量稱為鍵能。已知HH、HO和OO鍵的鍵能分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)H2(g)+12O2(g)H=-485 kJmol-1B.H2O(g)H2(g)+12O2(g)H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+485 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmol-1答案:D解析:1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的氫氣和12mol的氧氣的能量變化是(2463-436-12495)kJ=+242.5kJ。因此熱化學(xué)方程式為H2O(g)H2(g)+12O2(g)H=+242.5kJmol-1,A、B兩項(xiàng)均錯誤;若是2mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2mol的氫氣和1mol的氧氣的能量變化是+485kJ,則熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485kJmol-1,C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確。6.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)+O2(g)CO2(g)H1C(s)+12O2(g)CO(g)H2S(s)+O2(g)SO2(g)H3S(g)+O2(g)SO2(g)H4H2(g)+12O2(g)H2O(l)H52H2(g)+O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A.B.C.D.答案:C解析:C(s)+O2(g)CO2(g)H1,C(s)+12O2(g)CO(g)H2,CO(g)+12O2(g)CO2(g)H,H1=H2+H且三者均小于0,故H10且H3=H4+H,H3、H4小于0,故H3H4,正確;H2(g)+12O2(g)H2O(l)H5,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H6,H5=12H6,且兩者小于0,故H5H6,正確;H70,H80,故前者大于后者,正確。7.已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.途徑與途徑相比,可能是加入了二氧化錳B.2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量C.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量:途徑大于途徑D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時:途徑大于途徑答案:C解析:加入催化劑降低反應(yīng)所需的活化能,A項(xiàng)正確;從圖中可得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H0為放熱反應(yīng),2molH2O2(l)的總能量高于2molH2O(l)和1molO2(g)的總能量,B項(xiàng)正確;加入催化劑能加快反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的熱效應(yīng),C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確。8.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-394 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H2=-242 kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H3=-2 510 kJmol-12C(s)+H2(g)C2H2(g)H4下列說法正確的是()A.反應(yīng)放出197 kJ的熱量,轉(zhuǎn)移4 mol電子B.由反應(yīng)可知1 mol液態(tài)水分解所吸收的熱量為242 kJC.反應(yīng)表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式D.H4=2H1+H2-12H3答案:D解析:1molC參與反應(yīng),放出熱量39