人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元測(cè)試.doc

電化學(xué)單元測(cè)試一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是A. KIB. AgNO3C. BaCl2 D. H2SO42. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極3. 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A. 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B. 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴加KI溶液，溶液呈棕色C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D. 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?. 下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是 A. 用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B. 在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金C. 在輪船的船殼水線以下部分，裝上一鋅錠D. 金屬表面噴漆5. 用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（方括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A. B. C. D. 6. 將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用電器連接成原電池。此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是 A. Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成B. Al條表面雖有氧化膜，但可不必處理C. 該電池的內(nèi)、外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的D. Al是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出7. 下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是 A. 精銅板：陰極B. 電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為C. 粗銅中所含、等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥D. 電解銅的純度可達(dá)99.98%8.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 A. B. C. D. 9. 埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是 A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中B. 在潮濕疏松透氣的土壤中C. 在干燥致密不透氣的土壤中D. 在含碳粒較多、濕潮透氣的土壤中10. 將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量溶液，下列各圖中產(chǎn)生的體積VL與時(shí)間t min的關(guān)系，基本正確的是 11. 將兩個(gè)鉑電極插入溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重（設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化）。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為 A. B. C. D. 12. 根據(jù)下列事實(shí)：（1）XY2X2Y；（2）Z2H2OZ(OH)2H2 （3）Z2氧化性比X2弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W22eW，Y2eY2，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A. XZYW B. ZWXYC. ZXYW D. ZYXW13. 甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.64g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是 A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al(NO3)3D. Na2SO414. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是 A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2e + 2OH = Zn（OH）2B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)15. 將鐵片和銀片用導(dǎo)線聯(lián)接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是A. 增加0.8g B. 增加6.4g C. 減輕5.6g D. 增加5.6g16.用Pt電極電解含有和均為0.1 mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是 A. B. C. D. 17. 1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)。下列判斷（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)） 正確的是：A. 溶液的濃度變?yōu)?.08mol/LB. 陽(yáng)極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.2041022個(gè)D. 反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化電極a外電路電極b固體氧化物燃料氣接觸面空氣或氧氣電極b排放氣剩余燃料氣18固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是 固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖A.電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e =2O2B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過C.若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為： H2+2OH2e=2H2OD.若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4+6O212e=2CO2+2H2O19. 按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為 A. 41 B. 31 C. 21 D.任意比20.以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為 A. 2molB. 3mol C. 4molD. 5mol二、非選擇題：21. 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U型管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。問A是原電池正極還是負(fù)極？代表鋅還是代表鐵？寫出電極上的反應(yīng)式和總反應(yīng)式。22右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。（3）寫出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 。A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為 ，（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）23某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。 某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因： 24. LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。請(qǐng)回答下列問題：（1）電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。25.請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k （要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 （填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過。圖中X、Y分別是 、 （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小 ；分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極： ； 負(fù)極： ；這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處） 、 。三、計(jì)算題：26.500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）6molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到224 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解前后溶液的體積不變，求（1）原混合溶液中 c （K）是多少？（2）電解后溶液中c（H）是多少？附加題：（09年安徽理綜12）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。（09年福建理綜11）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極（09年江蘇化學(xué)12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e6CO224HC放電過程中，H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體（09年廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極5.工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。（1）制取K2MnO4的反應(yīng)方程式是 ，連續(xù)攪拌的目的是_。（2）電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是_，陽(yáng)極是_ ；電解的總反應(yīng)方程式是 。參考答案題號(hào)12345678910答案BABCCB CDCA題號(hào)11121314151617181920答案ACACCDCDBD21. 21. A是正極，F(xiàn)e作正極材料。負(fù)極：正極：總反應(yīng)：通電22（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽娊獬兀娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（2）負(fù)極， 陽(yáng)極 （3）O2+2H2O+4e4OH4Ag+4e4AgCCu 稀硫酸（4）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（5）28023 兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極等。24答案：（9分）（1）鋰： Li2e=Li（2分）（2）2SOCl24e=4ClSSO2（2分）（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 SOCl2H2O=SO22HCl（3分）（4）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)（2分）解析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑 ，SOCl2為氧化劑。（1）負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），Li e- = Li+ （2）負(fù)極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl2 + 4 e = 4Cl + S + SO2 （3）題中給出有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物，則沒有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。（4）因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)25.答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2） (3）Cl2 H2 a小于b O2+4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O 燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）解析：（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：；（3）本題突破口在于