「實驗八 酸堿反應(yīng)與緩沖溶液」.doc

實驗八 酸堿反應(yīng)與緩沖溶液實驗?zāi)康?. 進一步理解和鞏固酸堿反應(yīng)的有關(guān)概念和原理(同離子效應(yīng) 鹽類水解及其影響因素）2. 學(xué)習(xí)試管實驗的一些基本操作3. 學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制及其PH的的測定，了解緩沖溶液的緩沖性能4.學(xué)習(xí)酸度計的使用方法實驗原理1. 同離子效應(yīng)強電解質(zhì)茲水中全部解離。弱電解質(zhì)在水中部分解離。在一定溫度下，弱酸弱堿的竭力平衡如下； HA(ag）+H2O(l)H3O+(ag)+A-(ag) B(ag)+H2O(l)BH+(ag)+OH-（ag）在弱電解質(zhì)溶液中，加入弱電解質(zhì)含有相同離子的強電解質(zhì)解離平衡向生成弱電解質(zhì)的方向移動，是弱電解質(zhì)的接力度下降。這種現(xiàn)象成為：同離子效應(yīng)。2. 鹽類水解強酸、強堿鹽在水中不水解。強酸弱堿鹽（如NH4Cl）水解溶液顯酸性，強酸弱堿鹽（如NaAc）水解溶液顯堿性。弱酸弱堿鹽（如NaAc）水解溶液的酸堿性取決于強酸弱堿的相對強弱。例如：Ac-（ag）+H2O（l）HAc(ag)+OH-（ag)NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)NH3H2O（ag）+HAc（ag） 水解反應(yīng)時酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)水解反應(yīng)時吸熱反應(yīng)。因此升高溫度有利于鹽類的水解3. 緩沖溶液由弱酸（或弱堿）與弱酸（或弱堿）鹽（如HAc-NaAc；NH3H2O-NH4Cl；H3PO4-NaH2PO4；NaHPO4;NaHPO4-Na3PO4等）組成的溶液具有保持溶液PH相對穩(wěn)定的性質(zhì)，這類溶液稱為緩沖溶液。由弱酸弱堿鹽組成的緩沖溶液的PH可由下列公式計算:PH=PKg（HA)-lgc(HA)/c(A-)由弱酸-弱堿鹽組成的緩沖溶液的PH可用下式計算；PH=14-PKb（B）+lgc(B)/c(BH)緩沖溶液的PH可以用PH試紙來測定緩沖溶液的緩沖能力與組成溶液的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或酸）的濃度有關(guān)，當(dāng)弱堿（或弱酸）與它的共軛堿（或酸）濃度較大時，其緩沖溶液能力較強。此外，緩沖能力還與c（HA）/c（A-)或c（B)/c（BH+)有關(guān)。當(dāng)比值接近1時，其緩沖能力最強。此值通常選在0.110范圍內(nèi)。實驗內(nèi)容 步驟現(xiàn)象 反應(yīng)式 解釋一同離子效應(yīng)1用PH試紙、酚酞、檢測0.1M NH3H2OPH值 酸堿性 在加入少量NH4Ac（s）觀察現(xiàn)象2 用PH試紙、甲基橙、0.1MHAc重復(fù)1內(nèi)容步驟 現(xiàn)象 反應(yīng)方程式結(jié)論1.同離子效應(yīng)1NH4H2O加酚酞溶液變紅加NH4Ac溶液變成PH=9NH3H2ONH4+=OH-NH4AcNH4+Ac-HAcH+Ac-NH4AcNH4+Ac-1加入NH4Ac; c(NH4+)增大平衡左移在弱電解質(zhì)溶液中加入域弱電解質(zhì)含有相同離子的強電解質(zhì)，解離平衡向生成弱電解質(zhì)的方向移動使弱電解質(zhì)的解離度下降2黃的甲基橙變成淺紅后褪色PH=32 加入NH4Ac（s）使c（Ac-）增大平衡右移 c（H+)減小2鹽類的水解1PH(A)=7PH(B)=8PH(C)=4PH(D)=11Fe3+H2OFe(OH)2 + H+Fe(OH)2 +H2OFe(OH)2 +H+Fe(OH)2 +H2OFe(OH)3 +H+A;NaCl 中性B;NaAc 堿性C;NH4Cl 酸性D;Na2CO3強堿性2溶液紅褐色加熱顏色加深B3+ +H2OB(OH)2 +H+B(OH)2 +H2OB(OH)2 +H+B(OH)2 +H2OB(OH)3+H+加水反應(yīng)式吸熱過程升高溫度有利于鹽類水解3溶液無變化加HCl無變化Cr3+H2OCr(OH)3+3H+加HCl平衡右移（強酸弱堿鹽）加酸能夠抑制弱堿鹽水解溶液顯酸性4粉紅色變淺逐漸消失CO32-+H2OH2CO3+OH-強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽能相互促進水解緩沖溶液1.按表配置4種緩沖溶液并用PH試劑分別測定其PH值，與計算值比較數(shù)據(jù)處理編號配置緩沖溶液（用量筒量?。㏄H計算值PH測定值110.0ml、1mol/LHAc10ml 1mol/LNaAc4.754.3210.0ml、1mol/LHAc10ml 1mol/LNaAc5.755.20310.0ml、1mol/LHAc中加入2滴酚酞 滴加0.1mol/LNaOH溶液至酚酞變紅半分鐘不消失，在加入10.0mol/LHAc4.754.3410.0ml、1mol/LNH4H2O10ml 1mol/LNH4Cl9.259.102. 在1號緩沖溶液中加入0.5mol/L HCl4.734.36再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液4.744.414、 思考題1. 如何配制SnCl2溶液和Bi（NO3)2 SbCl3溶液，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式答： Sn2+ + H2O D Sn(OH)+ + H+ Sn(OH)+ + Cl- D Sn(OH) ClSb3+ + H2O D Sb(OH)2+ + H+ Sb(OH)2+ + H2O D Sb(OH)2+ + H+Sb(OH)2+ + Cl- D SbOCl$ + H2OBi3+ + H2O D Bi(OH)2+ + H+ Bi(OH)2+ + H2O D Bi(OH)2+ + H+ Bi(OH)2+ + NO-3 D BiO(NO3) $ + H2O2. 影響鹽類水解的因素有哪些?答:鹽類水解度的大小主要取決于水解離子的本性.鹽類溶液的濃度、濃度和酸度也是影響水解的重要因素.3. 緩沖溶液pH由哪些因素決定?其中主要的決定因素是什么?答:組成緩沖溶液的弱酸(或弱堿)及其共軛堿(或酸). 選用合適的弱酸(或弱堿)和濃度.實驗重點講授內(nèi)容1、 酸度計的使用及注意事項2、 實驗原理 1.同離子效應(yīng)2.鹽的水解3.緩沖溶液3、 試管、量筒