2020高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)第1課時化學(xué)平衡及其影響因素作業(yè)（含解析）新人教版.docx

第1課時化學(xué)平衡及其影響因素1下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()2H2O22H2O與2H2O2H2O2H2SO4(濃)2HBr=2H2OBr2SO2與Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2N2O4與N2O42NO22SO2O22SO3與2SO32SO2O2A B C D答案C解析可逆反應(yīng)必須是在同一條件下，同時向正、逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，中的反應(yīng)條件不同，中H2SO4的濃度不同，性質(zhì)不同。可逆反應(yīng)的特點(1)向兩個相反的方向進行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進行、共存。兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。(2)符號“”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。(3)在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中還有H2O、SO2和H2SO3等分子。(4)無論一種物質(zhì)投入量有多大，其他反應(yīng)物都不能完全反應(yīng)。2在一密閉容器中進行反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若起初充入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為01 mol、04 mol和02 mol，則充分反應(yīng)后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()An(N2)02 molBn(NH3)04 molCn(H2)06 molDn(N2)015 mol，同時n(NH3)015 mol答案C解析可逆反應(yīng)的特點是充分反應(yīng)后，反應(yīng)物不能進行完全，所以N2(g)3H2(g)2NH3(g)，充分反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能的范圍為：0n(N2)02 mol,01 moln(H2)07 mol,0n(NH3)04 mol，故A、B項錯誤，C項正確；而D項當(dāng)n(N2)015 mol時，n(NH3)02 mol01 mol01 mol，故D項錯。3在一定條件下，將03 mol CO2和02 mol H2通入2 L密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說法正確的是()A反應(yīng)剛開始時，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小B隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大C達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)體系中CO2的濃度為0 molL1D該反應(yīng)建立平衡過程中vt(時間)圖像為答案A解析由于該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始進行，故反應(yīng)剛開始時，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小，A項正確；隨著反應(yīng)的進行，生成物濃度逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸減小，反應(yīng)物濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，B項不正確；該反應(yīng)不能進行徹底，故平衡時CO2的濃度不可能是0 molL1，C項不正確；該反應(yīng)建立平衡的過程中，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，D項不正確?；瘜W(xué)平衡的特征(1)等：同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等(不同物質(zhì)不一定相等)。(2)動：動態(tài)平衡v正v逆0。(3)定：各組分含量保持一定。(4)變：外界條件改變，平衡狀態(tài)發(fā)生改變。4對于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，18O原子()A只存在于O2中B只存在于SO3和O2中C只存在于SO2和O2中D存在于SO2、SO3和O2中答案D解析SO2和O2反應(yīng)生成了SO3，SO3又分解生成SO2，故平衡混合物中含18O的分子有SO2、O2、SO3。可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物共存。5對于恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)nY(s)pZ(g)Hv逆的點是()Aa點 Bb點Cc點 Dd點答案C解析此坐標(biāo)的縱軸表示的是NO的平衡轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點都表示在此溫度下達到平衡狀態(tài)時對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，從c點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達到c點對應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的NO，即v(正)v(逆)(反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行)。8可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)答案C解析從速率判斷是否是平衡狀態(tài)，必須從兩方面入手，一看是否體現(xiàn)“雙向”進行，A只表示“正向”反應(yīng)的關(guān)系；二看是否滿足“計量數(shù)”關(guān)系，合成氨為，顯然B、D不符，綜上所述，選擇C。9可逆反應(yīng)：2NO2(g2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A B C D全部答案A解析表明同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，可說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；NO、O2均為反應(yīng)的生成物，不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；無論反應(yīng)達到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比；有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，可以說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；體積固定、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故密度始終不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，壓強不變，表明各物質(zhì)的含量均不再發(fā)生變化，可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可以說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正v逆。對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。10如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6 molL1的鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。已知：2NO2N2O4H0。(1)A瓶中氣體顏色_，理由是_。(2)B瓶中氣體顏色_，理由是_。在水溶液中，橙紅色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因為_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因為_。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_，溶液顏色將_。答案(1)變深甲中NaOH溶解放熱，中和反應(yīng)也放熱，甲中溶液及A中氣體溫度升高，平衡2NO2N2O4向左移動，NO2的濃度增大，顏色加深(2)變淺NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，使平衡2NO2N2O4向右移動，NO2的濃度減小，顏色變淺(1)黃加入NaOH溶液，使c(H)減小，平衡右移，c(CrO)增大，c(Cr2O)減小(2)橙紅加入過量稀硫酸，使平衡左移，c(Cr2O)增大，c(CrO)減小(3)向右移動逐漸變?yōu)闊o色解析依據(jù)勒夏特列原理：由于NO2為紅棕色，N2O4為無色，(1)甲燒杯中發(fā)生中和反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進行，故顏色加深；(2)乙燒杯中加入NH4NO3，NH4NO3溶于水吸熱，溫度降低，平衡正向進行c(NO2)降低，顏色變淺。(1)加入NaOH，由于發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，使c(H)減小，平衡向右進行，c(CrO)增大，溶液變?yōu)辄S色。(3)加入Ba(NO3)2溶液，由于生成BaCrO4沉淀，使平衡向右進行，直到變成硝酸鹽，溶液變?yōu)闊o色?；瘜W(xué)平衡移動原理外界條件對化學(xué)平衡的影響可概括為“勒夏特列原理”：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，化學(xué)平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。(1)對原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當(dāng)是升高溫度時，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移