湖北省赤壁市第一中學(xué)高三化學(xué)周測（十四）（實驗班）(1).doc

湖北省赤壁市第一中學(xué)2013屆高三化學(xué)周測（十四）（實驗班） 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 he 4 o 16 na 23 s 32 mg 24 al 27 br 80 cu 64 cl 35.5 一、 人生處處面臨許多選擇，所以我必須相信自己的果斷（單選，每題3分，共45分）：1下列說法不符合人與自然和諧相處的是（ ）a對農(nóng)作物合理施用化肥b將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海c對廢舊電池進(jìn)行回收處理d使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等代替煤炭2 下列eth天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20ne和22ne，下列關(guān)于20ne和22ne的說法正確的是（ ）a20ne和22ne互為同位素 b20ne和22ne互為同分異構(gòu)體c20ne和22ne的質(zhì)量數(shù)相同 d20ne和22ne的中子數(shù)相同3下列敘述正確的是（ ）a1.00mol nacl中含有6.021023個nacl分子b1.00mol nacl中，所有na+的最外層電子總數(shù)為86.021023c欲配置1.00l，1.00mol.l-1的nacl溶液，可將58.5g nacl溶于1.00l水中d電解58.5g 熔融的nacl，能產(chǎn)生22.4l氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉4下列化學(xué)用語正確的是（ ）a氯化鈉的電子式： b乙炔的結(jié)構(gòu)式：hcchc磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖： d乙酸的分子式：c2h4o25短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 （ ） a. 元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) b. 元素x與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 c. 元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 d. 元素z可與元素x形成共價化合物xz26分子式為c5h11cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）a.6種 b.7種 c. 8種 d.9種7下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?） a除去乙醇中的乙酸 b形成原電池 c制取乙酸乙酯 d石油的蒸餾8下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是 （ ）a碘單質(zhì)的升華和金剛石的熔化 b二氧化硅和氯化鉀的熔化c氧化鋁和冰的熔化 d苯和液氯的汽化9下列不能證明氯的非金屬性比硫強的實驗是（ ） ahcl比h2s穩(wěn)定 bhcl溶液（鹽酸）的酸性比h2s溶液（氫硫酸）的酸性強chclo4溶液的酸性比h2so4的酸性強d氯氣比硫有更強的氧化性10在一定條件下，一定量的a和b氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2a（g）3b（g）3c（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時才具有的性質(zhì)是（ ）a各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3 b混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等ca、b、c三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化 d（a）、（b）、（c） 之比為2:3:311研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ）a正極反應(yīng)式：b每生成1 mol轉(zhuǎn)移2 mol電子c不斷向“水”電池的負(fù)極移動d是還原產(chǎn)物12下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）a2ch3ch2oh + 2na 2ch3ch2ona + h2bcch3ch=ch2 + br2ch3chbrch2brd13下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵?）a雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解b將so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，證明so2具有漂白性c取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品d取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖14短周期主族元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大。a、c的原子序數(shù)的差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b原子最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）a原子半徑：abcd b非金屬性：ayx4c.y與r形成的化合物中y呈正價 （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，y的原子半徑的最小范圍是 。 （5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是 。19（10分）已知a是石油裂解氣的主要成份，a的產(chǎn)量通 濃硫酸 edah2ob cd常用來衡量一個國家的石油化工水平，且e的相對分子質(zhì)量為88。請根據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出a的結(jié)構(gòu)式 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其反應(yīng)類型是 。（4）現(xiàn)代工業(yè)常用a和d在催化劑、加熱條件下合成e，請寫出其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: ，并指出其反應(yīng)類型 。20（10分）有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識。某教師設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置已省略），其實驗操作為：按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后鼓入空氣并打開活塞a，即可在b處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答下列問題：（）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（2）實驗時，a裝置控制在7080的水浴中的目的是： 。（3）從b中可觀察到的現(xiàn)象： 。 從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑 （填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)。（4）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng) （填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，其原因是 。21（10分） 0.2mol有機物與1.2molo2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)后的產(chǎn)物為co2和h2o（g），產(chǎn)物先通過濃h2so4，質(zhì)量增加18g；再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加35.2g。 （1）試推斷該有機物的分子式（要求寫出推導(dǎo)過程） （2）請寫出該有機物可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式2013屆實驗班化學(xué)周測(十四)參考答案1 b2 a3 b4 d5 a6 c7 d8 d9 b10 c11 b12 c13 c14 c15 b （每個小題3分，共45分） 16（4分） d ； a ； e ； b 。（每空1分）17（11分） （1）zn + 2h+=zn2+h2在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大。調(diào)整量氣管，使其左右管中水面始終持平。abc (2) ac 量氣管左管的水面上升，右管的水面下降18（10分）(1)第三周期a族同位素 （2）2na2h2o2naoh+h2 (3)cl bc (4)大于0.099nm小于0.143nm (5)naalo2或na2sio319 （10分）h h（1）hcch （2分）（2）ch2=ch2+h2och3ch2oh（2分，未寫條件，扣1分；有機物用分子式表示，全扣） （3）ch3cooh + c2h5oh ch3cooc2h5 + h2o （2分，未寫可逆符號不扣分） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（1分） 加熱（4）ch2=ch2+ch3coohch3cooch2ch3 （2分） 加成反應(yīng)（1分）20（10分）（）（2分）（2）使乙醇蒸氣均勻揮發(fā)（2分） （3）銅絲由紅色變黑色，再由黑色變紅色（2分）；參加（1分）（4） 能 ；（1分） 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（2分）21（10分） 解：從從題意知生成水的物質(zhì)的量n（h2o）=1mol，生成co2的物質(zhì)的量n（co2）=0.8mol（1分） 設(shè)有機物分子式為:則 1 0.2mol 1.2mol 0.8mol 1mol1x = 0.20.8 x = 4 1 = 0.21 y = 10 1 = 0.21.2 z = 1 所以該分子式為c4h10o（5分）ch3ch2ch2ch2oh ch3ch2chohch3 （ch3）2chch2oh hoc（ch3）3（各1分，共4分）（其它正確解法也可以給分；若寫醚類，只要正確，不扣分）學(xué)校班級姓名考號密封 線赤壁一中2013屆實驗班化學(xué)周測試題(十四) 答 題 卷1916. （4分）_；_；_；_。 17. （11分）（1） （1分）； （2分）； （2分）； _ （2分）。（2） _ （2分）。 _ （2分）。18(10分)