第4章第2節(jié) (2).doc

第四章 第二節(jié)1下列變化過(guò)程不能直接實(shí)現(xiàn)的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2ABCD解析：選D由濃鹽酸與MnO2、Cl2與Ca(OH)2、Ca(ClO)2與HCl的反應(yīng)可知A、B、C均正確；HClO的酸性小于碳酸，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，氧化性：Cl2I2B久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸C明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同D無(wú)色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無(wú)色溶液C中一定含有Cl解析：選D再加入稀鹽酸又混入了Cl，無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl，D不正確。3(2014寶雞檢測(cè))下列有關(guān)含氯化合物的說(shuō)法正確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D工業(yè)上電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子解析：選BNaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，B正確。HCl是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤。電解NaCl溶液時(shí)，由2H2eH2可知，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2 mol電子，D錯(cuò)誤。4(2014吉安一中月考)已知：KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性解析：選DA項(xiàng)是因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性；Cl2本身沒(méi)有酸性，Cl2與水反應(yīng)生成的HCl和HClO可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)。5某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，干燥的有色布條不褪色解析：選DA項(xiàng)濃鹽酸變稀后，反應(yīng)停止，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項(xiàng)發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)生成棕黃色的煙；D項(xiàng)Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。6(2014天津模擬)在一種強(qiáng)酸性溶液中可能存在Cl、NO、Fe3、I離子中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中()A含有Cl、NO、IB可能含有Fe3C含有I，不能確定是否含有ClD可能含有NO解析：選CBr2被還原說(shuō)明有I(2IBr22BrI2)。因Fe3氧化性強(qiáng)于I2，F(xiàn)e3能氧化I(2Fe32I2Fe2I2)；NO酸性條件下有強(qiáng)氧化性，也能氧化I(8H2NO6I3I22NO4H2O)，所以Fe3、NO不可能存在，Cl可能存在。7(2014呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中模擬)下列說(shuō)法正確的是()氯氣有漂白性實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水氯氣的水溶液呈酸性ABCD解析：選D干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，錯(cuò)誤。氫氧化鈣溶液濃度太低，吸收效果不好，應(yīng)用NaOH溶液，錯(cuò)誤。新制氯水含有氯氣、次氯酸，久置氯水其實(shí)是稀鹽酸，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水，正確。除去HCl氣體中的Cl2，將氣體通入飽和食鹽水不行，因?yàn)镠Cl易溶于水，錯(cuò)誤。氯氣的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正確。8(2014成都模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 molL1。如果在甲中加入少量的碳酸氫鈉晶體m mol，在乙中加入少量的亞硫酸氫鈉晶體m mol，丙瓶不變，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化不計(jì))()A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙D乙丙甲解析：選B由題意：Cl2H2OHClHClO。甲瓶加入NaHCO3，消耗H，使平衡正移，c(HClO)增大，乙瓶加入NaHSO3，HSO具有還原性，消耗HClO，使平衡正移，但c(HClO)減小，丙瓶c(HClO)不變，故c(HClO)：甲丙乙。9(2014蘇州中學(xué)月考)甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br解析：選B向甲中加入新制氯水和淀粉溶液后，溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明甲中含有Br，2BrCl22ClBr2，再將反應(yīng)后的溶液加入丙溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明丙溶液中無(wú)I(若有I，則發(fā)生反應(yīng)2IBr2I22Br，淀粉遇I2會(huì)變?yōu)樗{(lán)色)，即丙中含有Cl，則乙中含有I。10將8.7 g MnO2粉末與含14.6 g HCl的濃鹽酸共熱完全反應(yīng)后，生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A等于4.48 LB等于2.24 LC在2.24 L4.48 L之間D小于2.24 L解析：選D由題意：n(MnO2)0.1 mol，n(HCl)0.4 mol，MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。理論上，0.1 mol MnO2與0.4 mol HCl反應(yīng)生成0.1 mol Cl2，但實(shí)際過(guò)程，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀后就不再反應(yīng)，故生成Cl2的物質(zhì)的量小于0.1 mol，即體積小于2.24 L。11一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為35，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A811B35C12D94解析：選CCl2與NaOH溶液反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，顯然產(chǎn)物中還存在NaCl，在NaClO、NaClO3、NaCl中n(Na)n(Cl)11，根據(jù)元素守恒，則n(Cl2)n(NaOH)n(Cl)n(Na)12，故選項(xiàng)C正確。12如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式是_。(2)中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是_。(3)用圖示的或代替是否可行？_。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置？_。下列裝置中的現(xiàn)象是C_；D_；E_；F_。 (5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。裝置F的作用是_。(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_。解析：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(2)b瓶的作用是貯存多余的Cl2，試劑最好為飽和食鹽水。(3)原理同，可代替；中c瓶口密封，不安全。(4)當(dāng)黃綠色氣體充滿整個(gè)裝置時(shí)，證明Cl2充滿。Cl2有強(qiáng)氧化性，可將Fe2、Br、I、SO2氧化為Fe3、Br2、I2、SO，故C中溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色；D中溶液變藍(lán)；E中產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2變?yōu)闇\黃綠色。(5)C2H2O2Cl2CO24HCl，F(xiàn)的作用是提供G中發(fā)生反應(yīng)所需的水蒸氣。(6)生成的HCl使溶液變紅色，剩余Cl2與水反應(yīng)生成HClO又起漂白作用。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2(2)飽和食鹽水(3)可行，不可行與原理相同，而中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)(4)當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，證明氯氣已充滿整個(gè)裝置溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色溶液變藍(lán)生成白色沉淀溶液變?yōu)闇\黃綠色(5)C2H2O2Cl2CO24HCl向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣(6)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去13(2013北京高考)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是_。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_。(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_。解析：(2)pH試紙先變藍(lán)說(shuō)明溶液顯堿性，后褪色說(shuō)明漂粉精具有漂白性；(3)濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙是檢驗(yàn)氧化性氣體的，所以a是檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，排除氯氣的干擾；白霧中可能含有SO2氣體，SO2被硝酸氧化生成SO，硫酸銀微溶于水，所以不能判斷白霧中含有HCl；(4)依據(jù)信息可知只要使溶液中只含有H、Cl、ClO，便可排除SO2與ClO生成氯氣的可能性，即向漂粉精中滴加鹽酸(或硫酸)看是否變?yōu)辄S綠色；(5)由信息可知，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，使溶液呈酸性，在酸性條件下，Cl與ClO生成Cl2，Cl2把SO2氧化為SO，生成微溶于水的CaSO4白色沉淀，溶液黃綠色褪去。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)堿性、漂白性(3)檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)CaSO4SO2Cl22H2OSO2Cl4H14(2013福建高考)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：(D)24NaClO312H2SO4ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。解析：(1)加入Na2CO3和NaOH分別除去Ca2、Mg2，要除去SO，則應(yīng)加入BaCl2；難溶電解質(zhì)BaSO4和BaCO3的沉淀可相互轉(zhuǎn)化，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，根據(jù)沉淀溶解平衡，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)，使濾液中仍含有一定量的SO；根據(jù)工藝原理示意圖，電解食鹽水，可得到H2和Cl2，利用H2和Cl2可生成合成塔中的HCl；根據(jù)題目文字“氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2”及示意圖的箭頭指向，則發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O；(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D為葡萄糖，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物還有Na2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒進(jìn)行配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O624NaClO312H2SO424ClO26CO2