中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第九單元 金屬課件 魯教版.ppt

第14課時金屬的利用與保護(hù) 第15課時金屬的化學(xué)性質(zhì) 第九單元金屬 第九單元金屬 第14課時 金屬的利用與保護(hù) 第14課時金屬的利用與保護(hù) 第14課時金屬的利用與保護(hù) 第14課時 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)1金屬材料 金屬材料包括金屬與合金 1 金屬的物理性質(zhì)有光澤 常溫下為固態(tài) 不同金屬的密度 熔點(diǎn) 硬度不同 有良好的導(dǎo)電 導(dǎo)熱和延展性 第14課時 考點(diǎn)聚焦 金屬之最 導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的金屬 銀世界上產(chǎn)量最高的金屬 鐵熔點(diǎn)最低的金屬 汞硬度最高的金屬 鉻沸點(diǎn) 熔點(diǎn)最高的金屬 鎢密度最大的金屬 鋨地殼中含量最多的金屬 鋁密度最小的金屬 鋰人體中含量最多的金屬 鈣 第14課時 考點(diǎn)聚焦 注意 幾種金屬的特殊物理性質(zhì) 多數(shù)金屬常溫下為固態(tài) 汞為液態(tài) 多數(shù)金屬呈銀白色 鐵為粉末時呈黑色 銅呈紫紅色 金為黃色 鋅呈灰白色 鐵能被磁鐵吸引 一般其他金屬不能 第14課時 考點(diǎn)聚焦 2 合金在金屬中加熱 其他金屬或非金屬形成的具有 特性的混合物 硬度一般比各成分金屬 熔點(diǎn)一般比各成分金屬 所以比純金屬具有更廣泛的用途 辨析 鋼鐵 是生活中常用的一個名詞 但鋼并不等于鐵 鋼中含碳量為0 03 2 鐵中含碳量為2 4 3 熔合 金屬 大 低 第14課時 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)2煉鐵的原理 1 一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn) 爆炸 氧氣 第14課時 考點(diǎn)聚焦 第14課時 考點(diǎn)聚焦 黑 渾濁 藍(lán)色 第14課時 考點(diǎn)聚焦 2 工業(yè)煉鐵 第14課時 考點(diǎn)聚焦 生鐵 鋼 第14課時 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)3鋼鐵的銹蝕與防護(hù) 1 鋼鐵生銹的條件 1 2 2 防銹措施 1 保持金屬表面的 如菜刀用完后擦干掛起來 2 在金屬表面覆蓋 如刷漆 涂油 電鍍等 3 改變金屬的組成和結(jié)構(gòu) 如制成合金等 注意 鋁 鋅等金屬與鐵相比不易生銹 其原因是在鋁 鋅的表面生成了一層致密的氧化膜 可防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化 從而形成 自我保護(hù) 3 保護(hù)措施防止金屬材料腐蝕 合理 有計劃地開采 回收再利用 尋找金屬替代品等 空氣 或氧氣 水 清潔干燥 保護(hù)層 第14課時 歸類示例 類型一金屬的性質(zhì)與用途 命題角度 給出信息 分析 推測金屬的主要性質(zhì)和用途 例1某種新型 防盜玻璃 為多層結(jié)構(gòu) 每層中間嵌有極細(xì)的金屬線 當(dāng)玻璃被擊碎時 產(chǎn)生電信號 與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警 這利用了金屬的 a 延展性b 導(dǎo)電性c 彈性d 導(dǎo)熱性 解析 金屬線與警報系統(tǒng)相連 當(dāng)玻璃被擊碎時 電流沿金屬線傳至警報系統(tǒng) 警報系統(tǒng)就會立刻報警 這利用了金屬的導(dǎo)電性 b 第14課時 歸類示例 變式題請根據(jù)下表信息 回答下列問題 第14課時 歸類示例 說明 導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn) 硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn) 1 菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是 2 表中導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 解析 由于鐵的硬度比鋁大 所以菜刀要用鐵做 導(dǎo)電性的指數(shù)越高 導(dǎo)電性也就越強(qiáng) 所以在鋁 鐵 銅三種金屬中 銅的導(dǎo)電性最強(qiáng) 鐵的硬度比鋁大 銅 或cu 方法點(diǎn)撥 金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途 但不是唯一的決定因素 題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途 考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況 第14課時 歸類示例 類型二合金 命題角度 以合金在實(shí)際生產(chǎn)與高科技方面的應(yīng)用為背景 考查合金的優(yōu)良性能 例2 2012 淮安 青銅是人類最早使用的銅 錫合金 下列說法中不正確的是 a 青銅屬于純凈物b 青銅屬于金屬材料c 青銅的硬度比銅大d 青銅耐腐蝕 易鑄造成形 解析 金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金 青銅是銅 錫合金 屬于混合物 其硬度要比原金屬的硬度要大 熔點(diǎn)更低 耐腐蝕性更強(qiáng) 且易鑄造成型 a 方法點(diǎn)撥 根據(jù)題目所給信息 結(jié)合合金的概念 判斷合金的種類 性質(zhì)及性能 第14課時 歸類示例 類型三煉鐵的原理 命題角度 結(jié)合co還原fe2o3的實(shí)驗(yàn)考查煉鐵的原料 原理 裝置 操作 尾氣處理等知識 例3 2012 株洲 早在春秋戰(zhàn)國時期 我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器 工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng) 某化學(xué)興趣小組利用圖14 1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 請按要求填空 第14課時 歸類示例 1 寫出co還原fe2o3的化學(xué)方程式 2 實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是 3 右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是 4 實(shí)驗(yàn)開始時要先通入co 把裝置中的空氣排盡后再加熱 以防發(fā)生爆炸 檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡的方法是 在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體 移近火焰 若發(fā)出輕微的爆鳴聲 證明空氣已經(jīng)排盡 石灰水變渾濁 第14課時 歸類示例 解析 生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng) 生成碳酸鈣沉淀 因此可以觀察到石灰水變渾濁 一氧化碳有毒 會對環(huán)境造成污染 故右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃酒精燈的目的是除去多余的co 由于一氧化碳是可燃性的氣體 與空氣或氧氣的混合氣體點(diǎn)燃時易發(fā)生爆炸 所以在加熱或點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度 檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡的方法是 在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體 移近火焰 若發(fā)出輕微的爆鳴聲 證明空氣已經(jīng)排盡 第14課時 歸類示例 方法點(diǎn)撥 在用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過程中 要注意在加熱前 必須將管內(nèi)空氣排盡 以防止爆炸 尾氣要進(jìn)行處理后才能排放 除此之外 還應(yīng)記住反應(yīng)的現(xiàn)象 知道尾氣處理的原因和化學(xué)方程式的書寫 第14課時 歸類示例 類型四金屬的銹蝕與防護(hù) 命題角度 根據(jù)鋼鐵在生產(chǎn)和生活中的實(shí)際應(yīng)用來考查鐵生銹的條件和防銹的方法 將鐵銹除掉 在清潔干燥的鋼窗上刷上一層油漆 或答出除銹和刷油漆等合理實(shí)際操作即可 但必須先除銹 廚房中的水蒸氣比臥室中的水蒸氣含量高 或廚房鋼窗表面不潔凈等合理答案即可 第14課時 歸類示例 3 金屬資源儲量有限且不能再生 為了保護(hù)金屬資源 除防止金屬的腐蝕外 你還有什么合理的建議 答一點(diǎn)即可 回收利用 或有計劃 合理地開采礦物 廢舊金屬的回收利用 尋找金屬的替代品等合理答案均可 解析 1 鐵制品銹蝕的條件是與水和氧氣接觸 廚房的鋼窗銹蝕嚴(yán)重是由于廚房中的水蒸氣含量高 2 防止鋼窗進(jìn)一步銹蝕的方法很多 但應(yīng)首先打磨掉鐵銹 然后在鋼窗上刷油漆或鋁粉 3 本問答案具有開放性 答有計劃 合理地開采礦物 廢舊金屬的回收利用 尋找金屬的替代品等合理答案均可 第15課時 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第15課時 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng) 1 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng) 鋁 鋅形成致密的氧化膜 鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 鐵 銅在 下能與氧氣反應(yīng) 其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 辨析 在純氧中 鐵能劇烈燃燒 生成黑色的四氧化三鐵 而在潮濕的空氣中 鐵則易發(fā)生緩慢氧化而形成鐵銹 其主要成分是紅色的三氧化二鐵 高溫 第15課時 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)2金屬與酸的反應(yīng) 條件 口訣 h之前 能置換 越靠前 越明顯 鉀 鈣 鈉 要避嫌 鐵要生成亞鐵鹽 常用酸 有兩種 稀鹽酸 稀硫酸 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵和鹽酸反應(yīng) 鋅和稀硫酸反應(yīng) 鎂和鹽酸反應(yīng) 鋁和稀硫酸反應(yīng) 注意 鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時 只能生成亞鐵離子 溶液的顏色是淺綠色 第15課時 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)3金屬與鹽溶液的反應(yīng) 條件 口訣 溶液中金屬遇到鹽 前面能將后面換 鐵要生成亞鐵鹽 鉀 鈣 鈉靠邊站 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 銅與硝酸銀溶液反應(yīng) 第15課時 考點(diǎn)聚焦 提示 上述鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)是我國古代濕法冶金術(shù)的原理 k ca na不能用于與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是三種金屬的活動性太強(qiáng) 遇水先與水發(fā)生反應(yīng) 如 2na 2h2o 2naoh h2 若金屬表面有 銹 或 氧化膜 應(yīng)先用砂紙打磨干凈 再做實(shí)驗(yàn) 第15課時 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)4金屬活動性順序 應(yīng)用 1 在金屬活動性順序中 金屬的位置越靠前 它的活動性越 排在氫 的金屬能與酸 鹽酸或稀硫酸 反應(yīng)放出氫氣 而排在 的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣 2 在金屬活動性順序中 位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的 中置換出來 k ca na除外 mg al zn cu hg ag 強(qiáng) 前面 后面 鹽溶液 第15課時 考點(diǎn)聚焦 注意 對于金屬活動性順序 應(yīng)從下面幾個方面加以理解 1 金屬與酸發(fā)生反應(yīng) 1 在金屬活動性順序中排在 h 前面的金屬 可以與酸反應(yīng) 放出氫氣 2 這里的酸溶液不能是強(qiáng)氧化性的酸 如濃硫酸 硝酸等 3 k ca na除與酸反應(yīng)外 還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng) 其余金屬則不能 第15課時 考點(diǎn)聚焦 2 金屬與鹽 溶液 發(fā)生置換反應(yīng) 1 在金屬活動性順序中 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 與h的位置無關(guān) 但k ca na等金屬例外 因?yàn)樗鼈冞^于活潑 與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng) 而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng) 2 參加反應(yīng)的鹽 必須能夠形成溶液 也就是說 鹽不能是難溶于水的物質(zhì) 如cu和難溶于水的agcl就不能發(fā)生反應(yīng) 盡管銅的活動性強(qiáng)于銀 3 如果某鹽溶液中含有幾種金屬離子 向其中加入某一金屬且加入的金屬活動性最強(qiáng) 則該金屬和活動性最弱的那一種金屬的陽離子最先發(fā)生反應(yīng) 第15課時 歸類示例 類型一金屬的化學(xué)性質(zhì) 命題角度 考查金屬跟氧氣 酸 鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律及特點(diǎn) 例1小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì) 內(nèi)容包括 銅在空氣中灼燒 鋅與稀硫酸反應(yīng) 鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng) 如圖15 1是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景 第15課時 歸類示例 第15課時 歸類示例 1 圖15 1中有一處錯誤的操作 該操作是 填序號 2 操作a的現(xiàn)象是 3 他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中 未出現(xiàn)任何現(xiàn)象 其原因是 解析 不能將塊狀固體 鋅粒 直接加入試管中 防止打破試管底 銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅 即紫紅色的銅變?yōu)楹谏?因?yàn)殇X易被氧氣氧化形成致密的氧化膜 可阻止內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸 故沒有現(xiàn)象出現(xiàn) c 銅絲表面變黑 合理即可 鋁絲表面的氧化膜未處理 合理即可 第15課時 歸類示例 第15課時 歸類示例 2 寫出c中反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 要證明cu fe ag的活動性順序 至少要做的實(shí)驗(yàn)是 填序號 4 開始反應(yīng)后d中溶液逐漸變?yōu)辄S色 原因是 方法點(diǎn)撥 解題的關(guān)鍵是熟記不同金屬與氧氣 酸 鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 產(chǎn)物以及化學(xué)方程式 a b 第15課時 歸類示例 類型二金屬活動性順序的應(yīng)用 命題角度 金屬與酸 鹽溶液的反應(yīng) 例2 2011 廣州 甲 乙 丙 丁四種金屬 甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng) 乙 丙 丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng) 丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放 但不能用乙制的容器盛放 這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 a 甲 乙 丁 丙b 丙 丁 乙 甲c 丙 乙 丁 甲d 乙 丁 丙 甲 解析 甲不與氧氣反應(yīng) 活動性最弱 丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放 說明沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 活動性丁 丙 丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放 說明乙 丁 d 第15課時 歸類示例 方法點(diǎn)撥 熟記金屬活動性順序 理解應(yīng)用中的注意事項(xiàng) 將有助于我們找到答案 如位于前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 但k ca na除外 第15課時 歸類示例 類型三金屬活動性的探究 命題角度 依據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì) 探究金屬活動性的強(qiáng)弱 例3 2012 遵義 某化學(xué)興趣小組 為探究ag zn cu三種金屬活動性順序 設(shè)計了如圖15 3所示的4種實(shí)驗(yàn)方案 請你判斷其中不能達(dá)到目的的是 d 第15課時 歸類示例 解析 鋅能與硫酸銅反應(yīng) 銀不能與硫酸銅反應(yīng) 可以判斷鋅比銅活潑 銅比銀活潑 a選項(xiàng)能達(dá)到目的 銅不能與硫酸鋅反應(yīng) 銅能與硝酸銀溶液反應(yīng) 可以判斷鋅比銅活潑 銅比銀活潑 b選項(xiàng)能達(dá)到目的 銅不能與鹽酸反應(yīng) 鋅可以與鹽酸反應(yīng) 銅可以將硝酸銀中的銀置換出來 可以判斷鋅比銅活潑 銅比銀活潑 c選項(xiàng)能達(dá)到目的 鋅 銅都能和硝酸銀反應(yīng) 不能判斷出鋅和銅的活動性順序 d選項(xiàng)不能達(dá)到目的 第15課時 歸類示例 變式題 2011 陜西 鐵 鋁 銅是常見的三種金屬 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹 而鐵制品一般需要做防銹處理 提出問題 這是不是因?yàn)殍F 鋁 銅三種金屬中鐵的活動性最強(qiáng)呢 實(shí)驗(yàn)探究 同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探究 請你參與探究并填寫空格 將粗細(xì)相同的鐵絲 鋁絲 銅絲分別插入體積相同 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中 第15課時 歸類示例 al fe cu 第15課時 歸類示例 討論交流 為什么同一個實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢 同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料 明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡 是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng) 反思評價 做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時需將金屬進(jìn)行打磨 打磨的目的是 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵 鋁 銅這三種金屬的活動性順序 同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的 打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液 硫酸銅溶液中 除去金屬表面的氧化物 或污物 第15課時 歸類示例 寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn) 第15課時 歸類示例 拓展遷移 1 若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管 只需合理安排金屬絲的插入順序 能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完 也能證明鐵 鋁 銅這三種金屬的活動性順序 金屬絲的插入順序?yàn)?2 金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān) 請寫出鐵 鋁 銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 cufeal 或fecual cufeal 或銅鐵鋁 第15課時 歸類示例 解析 將粗細(xì)相同的鐵絲 鋁絲 銅絲分別插入體積相同 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中 可以觀察到鋁絲先無氣泡 然后有大量的氣泡 鐵絲一直只有少量氣泡 銅絲一直無氣泡 故金屬活動性是al fe cu 因?yàn)殇X表面有致密的氧化膜 所以實(shí)驗(yàn)時需要打磨除去 若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管 先插入銅絲不反應(yīng) 然后插入鐵絲能反應(yīng) 再在鐵的化合物溶液中插入鋁絲又能反應(yīng) 可以證明鐵 鋁 銅這三種金屬的活動性順序是al fe cu 銅利用最早 鐵次之 而鋁的利用才一百多年的歷史 第15課時 歸類示例 方法點(diǎn)撥 判斷金屬活動性的方法 1 根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài) 主要以化合物存在 說明該金屬活動性強(qiáng) 主要是以單質(zhì)存在 說明該金屬活動性弱 2 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速度快慢 反應(yīng)得越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速度越快 金屬活動性就越強(qiáng) 3 根據(jù)置換反應(yīng) 若a bc b ac能反應(yīng) 則a的活動性大于b 第15課時 歸類示例 類型四綜合實(shí)驗(yàn)題 命題角度 依據(jù)所學(xué)知識 借助實(shí)驗(yàn) 探究未知知識 可以培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)以致用能力 符合新課標(biāo)的要求 例4 2012 潛江 某學(xué)習(xí)小組做鎂帶在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時 發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體 針對這一現(xiàn)象 他們開展了如下探究活動 請仔細(xì)閱讀并完成下列探究報告 探究目的 探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的 第15課時 歸類示例 分析猜想 分析空氣中各種成分 尋找猜想依據(jù) 空氣成分之一 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 一般不與其他物質(zhì)反應(yīng) 空氣成分之二 氧氣 與鎂反應(yīng)生成的氧化鎂是 色固體 空氣成分之三 水蒸氣 打磨光亮的鎂帶放入沸水中 表面會附有白色固體并產(chǎn)生大量氣泡 再向沸水中滴入無色酚酞試液 呈現(xiàn)紅色 則鎂在沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 如果將鎂帶放到水蒸氣中 也會發(fā)生上述反應(yīng) 但產(chǎn)生的不是黑色固體 空氣成分之四 二氧化碳 猜想 可能是鎂與co2反應(yīng)生成黑色固體 氮?dú)?白 第15課時 歸類示例 實(shí)驗(yàn)一 鎂帶與氮?dú)獾姆磻?yīng)一 獲取氮?dú)?1 把空氣液化 然后蒸發(fā) 先蒸發(fā)出來的氣體就是氮?dú)?這種方法屬于 填 物理 或 化學(xué) 方法 但在實(shí)驗(yàn)室里空氣不易被液化 2 以下是獲取氮?dú)獾姆椒把b置 其中得到氮?dú)廨^純的是 填字母 物理 b 第15課時 歸類示例 二 燃燒鎂帶 觀察現(xiàn)象將鎂帶打磨光亮 點(diǎn)燃 伸入盛n2的集氣瓶中 瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色