高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第七章第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件 新課標(biāo)（廣東專用）.ppt

第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù) 相同 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 同時(shí) 小于 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)反應(yīng)的限度 1 建立過程 以n2 3h2 2nh3為例 向密閉容器中充入一定量的n2和h2 使其反應(yīng) 反應(yīng)剛開始時(shí) 反應(yīng)物濃度最大 正反應(yīng)速率 生成物濃度為0 逆反應(yīng)速率為 反應(yīng)進(jìn)行中 反應(yīng)物濃度逐漸減小 正反應(yīng)速率逐漸 生成物濃度逐漸增大 逆反應(yīng)速率逐漸 達(dá)到平衡時(shí) 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 此時(shí)反應(yīng)物 生成物的濃度均保持 最大 0 減小 增大 相等 不變 3 概念一定條件下的可逆反應(yīng)中 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的 保持不變的狀態(tài) 2 v t圖描述建立過程如圖 相等 濃度 動(dòng)態(tài) 濃度 發(fā)生移動(dòng) 答案 1 2 3 4 5 2 選一選 下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中不正確的是 a 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度b 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0c 在一定條件下 化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)d 化學(xué)平衡狀態(tài)可通過外界條件的改變而改變 答案 b 二 化學(xué)平衡常數(shù)以ma g nb g pc g qd g 為例1 表達(dá)式 k 2 影響因素k僅與 有關(guān) 與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān) 3 注意事項(xiàng) 1 反應(yīng)物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時(shí) 由于其濃度可看做 常數(shù) 而不代入公式 2 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù) 若反應(yīng)方向改變 則平衡常數(shù) 若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小 盡管是同一反應(yīng) 平衡常數(shù)也會(huì) 但意義不變 溫度 改變 改變 答案 1 2 3 4 5 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 1 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng) 當(dāng)恒溫 恒容時(shí) 壓強(qiáng)不變 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 或恒溫 恒壓時(shí) 體積不變 混合氣體的密度不變 說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 2 對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加的反應(yīng) 體系顏色不變 說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 3 對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng) 絕熱體系的溫度不變 說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 2012 廣東質(zhì)檢題組合 在一定溫度下向al密閉容器中加入1molno2 g 發(fā)生2no2 g n2o4 g 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 a v no2 正 v n2o4 逆b 容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化c 容器中氣體的顏色不再變化d no2 n2o4的分子數(shù)之比為2 1e 單位時(shí)間內(nèi)生成1moln2o4的同時(shí)生成2molno2f 混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化g no2的濃度不再隨時(shí)間而變化 精講精析 首先明確該反應(yīng)前后氣體的體積不相等 a項(xiàng) 因?yàn)閚o2 n2o4的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等 達(dá)到平衡時(shí) v no2 正 v n2o4 逆 應(yīng)v no2 正 2v n2o4 逆 a錯(cuò)誤 b項(xiàng) 該反應(yīng)前后氣體體積不等 平衡時(shí)總壓不變可作為平衡的標(biāo)志 c項(xiàng) no2為紅棕色 顏色不變 說明c no2 不變 說明已達(dá)平衡 d項(xiàng) 平衡狀態(tài)與物質(zhì)的分子數(shù)之比無關(guān) d錯(cuò)誤 e項(xiàng) 可以說明v正 v逆 f項(xiàng) 恒容恒質(zhì)量 密度不變 不可以作為平衡的標(biāo)志 f錯(cuò)誤 g項(xiàng) c no2 不變可以作為平衡的標(biāo)志 答案 bceg 1 2012 合肥一模 一定溫度下 在容積恒定的密閉容器中 進(jìn)行如下可逆反應(yīng) a s 2b g c g d g 當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí) 能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 b的物質(zhì)的量濃度 混合氣體的摩爾質(zhì)量a b c d 只有 解析 反應(yīng)前后氣體的體積不變 但氣體的總質(zhì)量發(fā)生了變化 所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí) 可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí) 不能判斷是否達(dá)到平衡 反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變 混合氣體的總物質(zhì)的量也始終保持不變 由于容積恒定 b的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 反應(yīng)前后質(zhì)量不相等 質(zhì)量不變時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡 氣體物質(zhì)的量不變 故混合氣體的摩爾質(zhì)量不變 說明反應(yīng)達(dá)平衡 答案 a 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算 2 計(jì)算 1 利用平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)k 2 利用k計(jì)算平衡濃度和轉(zhuǎn)化率 答案 1 40 5 2 0 125mol l 3 50 答題模板 化學(xué)平衡計(jì)算 三段論的答題模板 高考題組一化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)1 2011 山東高考 一定條件下 將no2與so2以體積比1 2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)no2 g so2 g so3 g no g 1 下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a 體系壓強(qiáng)保持不變b 混合氣體顏色保持不變c so3和no的體積比保持不變d 每消耗1molso3的同時(shí)生成1molno2 2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為1 6 則平衡常數(shù)k 2 2011 天津高考 向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2 一定條件下使反應(yīng)so2 g no2 g so3 g no g 達(dá)到平衡 正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示 由圖可得出的正確結(jié)論是 a 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b 反應(yīng)物濃度 a點(diǎn)小于b點(diǎn)c 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d t1 t2時(shí) so2的轉(zhuǎn)化率 a b段小于b c段 解析 a項(xiàng)c點(diǎn)v正最大 但隨后v正逐漸減小 并非保持不變 故c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài) b項(xiàng)a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)的濃度 c項(xiàng)反應(yīng)初始階段 隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行 反應(yīng)速率逐漸加快 說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 d項(xiàng)由于b c段v正大于a b段 故b c段so2的轉(zhuǎn)化率大于a b段 答案 d 3 2011 北京高考 在溫度t1和t2下 x2 g 和h2反應(yīng)生成hx的平衡常數(shù)如下表 1 已知t2 t1 hx的生成反應(yīng)是 反應(yīng) 填 吸熱 或 放熱 2 k的變化體現(xiàn)出x2化學(xué)性質(zhì)的遞變性 用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 原子半徑逐漸增大 得電子能力逐漸減弱 3 僅依據(jù)k的變化 可以推斷出 隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加 選填字母 a 在相同條件下 平衡時(shí)x2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b x2與h2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c hx的還原性逐漸減弱d hx的穩(wěn)定性逐漸減弱 解析 1 由于k t1 k t2 升高溫度平衡常數(shù)減小 所以可判斷生成hx的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 2 由于由f到i 電子層數(shù)的增加造成它們得電子的能力越來越弱 3 化學(xué)平衡常數(shù)代表反應(yīng)進(jìn)行的程度 不代表反應(yīng)的快慢 所以b不對(duì) c項(xiàng)hf hcl hbr hi的還原性依次增強(qiáng) 故c錯(cuò)誤 答案 1 放熱 2 同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 3 ad 高考題組二化學(xué)平衡的有關(guān)綜合計(jì)算4 2011 新課標(biāo)高考 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇 其反應(yīng)為co2 3h2 ch3oh h2o 請(qǐng)完成下列各題 1 在容積為2l的密閉容器中 由co2和h2合成甲醇