浙江省甌海區(qū)三溪中學(xué)高二化學(xué)《沉淀溶解平衡》課件 新人教版.ppt

下列各式分別表示何種平衡 1 hco3 h2oco32 h3o 2 c6h5o h2oc6h5oh oh 3 agcl s ag aq cl aq 沉淀溶解平衡 實驗 向agcl上層清夜中滴加nacl溶液 觀察實驗現(xiàn)象 一 沉淀溶解平衡 問題1 試描述沉淀溶解平衡的建立過程 以氯化銀為例 1 語言描述 2 化學(xué)用語描述 3 特點 4 溶度積 ksp 對于相同類型的電解質(zhì) ksp越大 其在水中的溶解能力越大 同一物質(zhì)的ksp與溫度有關(guān) 與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無關(guān) qcksp過飽和溶液 思考 當(dāng)agcl s ag aq cl aq h 0已達(dá)平衡時 現(xiàn)改變下列一個條件 分別回答有關(guān)問題的變化情況 平衡移動方向 c ag 和c cl ksp 1 加少量水 2 加少量agcl 3 加少量nacl 4 升高溶液的溫度 e 二 影響沉淀溶解平衡的因素 1 內(nèi)因 難溶物質(zhì)本身性質(zhì) 2 外因 溫度 絕大多數(shù)難溶物的溶解是吸熱過程 升高溫度 平衡向溶解方向移動 ksp增大 濃度 改變平衡體系中某些離子的濃度 平衡移動 有關(guān)沉淀的溶解平衡說法正確的是 a 沉淀生成和沉淀溶解持續(xù)進(jìn)行 但速率相等b 沉淀溶解平衡時 溶液中溶質(zhì)離子的濃度相等 且保持不變c 升高溫度 該沉淀物的溶解度增大 ksp增大d 沉淀溶解平衡時 如果再加入難溶性的該沉淀物 將促進(jìn)溶解 基礎(chǔ)訓(xùn)練 a 三 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1 沉淀的生成與溶解 再向 的體系中滴加濃ki溶液 觀察實驗現(xiàn)象 實驗 2 沉淀的轉(zhuǎn)化 2 實質(zhì) 的移動 1 特征 一般來說 溶解能力相對加強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì) 且沉淀的溶解能力差異 越容易轉(zhuǎn)化 沉淀溶解平衡 越大 近年?？技案呖碱} 09江蘇 下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是 a 向碘水中滴加ccl4 振蕩靜置后分層 ccl4層呈紫紅色 說明可用ccl4從碘水中萃取碘b 向so2水溶液中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液 有白色沉淀生成 說明baso3難溶于鹽酸c 向0 1mol l 1feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液 kmno4溶液褪色 說明fe2 具有氧化性d 向2 0ml濃度均為0 1mol l 1的kcl ki混合溶液中滴加1 2滴0 01mol l 1agno3溶液 振蕩 沉淀呈黃色 說明agcl的ksp比agi的ksp大 ad 08山東 某溫度時 baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 下列說法正確的是 a 加入na2so4可以使溶液由a點變到b點b 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點c d點無baso4沉淀生成d a點對應(yīng)的ksp大于c點對應(yīng)的ksp c 互動探究 蒸發(fā)后恢復(fù)到原來的溫度 d點的大概位置在哪里 變式訓(xùn)練 已知25 時 電離常數(shù)ka hf 3 6 10 4 溶度積常數(shù)ksp caf2 1 46 10 10 現(xiàn)向1l0 2mol lhf溶液中加入1l0 2mol lcacl2溶液 則下列說法中正確的是 a 25 時 0 1mol lhf溶液中ph 1 b ksp caf2 隨溫度和濃度的變化而變化 c 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 d 該體系中hf和cacl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 d 09海南 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分產(chǎn)物已省略 通常c為氣體單質(zhì) g為紫黑色固體單質(zhì) 實驗室中 常用固體e在b的催化下加熱制取氣體單質(zhì)h 請回答下列問題 1 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 2 反應(yīng) 的離子方程式為 3 寫出另外一種實驗室制取h的化學(xué)方程式 4 d溶液與pb no3 2溶液混合可形成沉淀 此沉淀的ksp 7 0 10 9 將等體積的d溶液與pb no3 2溶液混合 若d的濃度為1 0 10 2mo1 l 則生成沉淀所需pb no3 2溶液的最小濃度為 即時鞏固 09蘇北四市17 工業(yè)上用重晶石 baso4 制備baco3的常用方法主要有高溫煅燒還原法 沉淀轉(zhuǎn)化法等 高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下 反思 復(fù)習(xí)了什么 重要考查點是什么 你掌握了哪些 還有哪些問題等 實