2019年高考化學考試大綱解讀(專題二---高考熱點).docx

考綱下的高考熱點熱點一：化學用語必考。選擇題和非選擇題中均可出現(xiàn)。涉及的知識點有元素的名稱、符號，物質(zhì)的化學式、分子式、結構式、結構簡式、電子式、原子結構示意圖、離子結構示意圖，化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、電極反應式的書寫，各類結構模型（如球棍模型、比例模型等）的識別?？季V要求熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。 掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。熱點二：化學計量高考熱點，主要考查“物質(zhì)的量”與粒子數(shù)（如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子）、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、反應熱等的關系，有關NA的討論，將阿伏加德羅常數(shù)與氧化還原反應、離子反應、物質(zhì)結構、化學反應速率、化學平衡、電離平衡、鹽類的水解等聯(lián)系起來進行考查，以物質(zhì)的量為核心，有關質(zhì)量、體積、濃度的計算?？季V要求了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。 理解質(zhì)量守恒定律。了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。 能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。熱點三：氧化還原反應高考熱點，形式有選擇題中概念的辨析、離子方程式書寫正誤的判斷、離子的共存，非選擇題中方程式的配平、實驗探究、計算等。這些題目的難度總體不大，復習時不要過難。主要講常見、講方法、講能力；各種題型都練到。考綱要求了解氧化還原反應的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。熱點四：離子反應每年必考。選擇題和非選擇題均有，選擇題主要考查概念辨析，限制條件下，離子能否大量共存的判斷，如限定溶液的顏色、酸堿性、發(fā)生氧化還原反應，離子方程式書寫正誤的判斷；非選擇題中主要有書寫反應的離子方程式；實驗題中考查離子的檢驗、除雜；推斷中用文字表述離子之間的反應現(xiàn)象；常結合電離平衡與水解平衡綜合考查離子反應。考綱要求了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。熱點五：物質(zhì)結構 元素周期律高考必考內(nèi)容，課標卷理綜卷必考部分的試題主要為選擇題。試題難度不大，這是為了控制新課程卷整套試題的難度，將該知識塊的拓展內(nèi)容安排在“物質(zhì)結構和性質(zhì)”模塊來考查學生?？疾榈膬?nèi)容主要有：以重大科技成果（如新元素的合成、新物質(zhì)的制備等）為背景，考查原子結構及各種粒子間的數(shù)量關系；考查短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，比較粒子半徑的大小，試題將“構、位、性”融合在一起進行考查?？季V要求（1）了解元素、核素和同位素的含義。（2）了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。（3）了解原子核外電子排布。（4）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。（8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。熱點六：反應熱、蓋斯定律是近幾年高考命題的熱點，卷卷考到。尤其創(chuàng)設情景，提供新信息，給出圖像，利用蓋斯定律計算反應熱，并書寫熱化學方程式更是高頻考點。選擇題主要一新能源的開發(fā)、化石燃料的綜合利用等為新情境考查簡單的概念，如吸熱反應和放熱反應的判斷。非選擇題常與元素化合物知識、與能量變化圖等相結合，考查新情境下熱化學方程式的書寫，考查考生通過識圖、讀表獲取信息的能力。題目主要為信息題，試題的陌生度大?？季V要求了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。 了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。學科網(wǎng) 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。了解焓變（H）與反應熱的含義。 理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。熱點七：電化學高考的熱點，年年必考。主要考查形式有：給出裝置圖、反應現(xiàn)象、電源的電極、電極材料、可充電電池的充放電過程等信息，判斷能量的轉化、金屬的活潑性、電極的名稱、電極反應式、電池反應式的書寫正誤、電子或電流的流向、離子的移向、電解產(chǎn)物判斷及計算、溶液酸堿性的判斷與pH的計算、通過實驗探究影響金屬腐蝕的外界條件、電化學防腐法的原理。常結合原電池和電解池的原理考查，尤其是將電化學有關知識與氧化還原反應、元素化合物的知識、化學實驗、化學計算等綜合在一起進行考查，是新課程高考命題的一個新的變化。帶鹽橋的原電池在新課程高考題經(jīng)常出現(xiàn)，要引起注意。考綱要求理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。 了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。熱點八：化學反應速率 化學平衡每卷必考。?？疾榈膬?nèi)容有：反應速率的計算；與生產(chǎn)、生活、實驗聯(lián)系，分析影響反應速率的因素；實驗題中利用控制變量的方法，探究影響反應速率的因素是新課程高考?？嫉囊环N題型。尤其是平衡常數(shù)是新課程新增的知識點，是課標卷必考的內(nèi)容?？疾榈姆绞娇梢赃x擇題的形式出現(xiàn)，也可能出現(xiàn)非選擇題中。該類試題常常聯(lián)系生產(chǎn)實際或化學實驗，以圖標、圖像、數(shù)據(jù)分析等形式出現(xiàn)，定量分析與計算相結合，考查考生獲取信息，分析、處理圖標和數(shù)據(jù)的能力，實驗能力等。除此外化學平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動方向的判斷，有關反應速率和化學平衡的圖像題等經(jīng)典試題仍是?？碱}型?？季V要求（6）化學反應速率和化學平衡了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率（）。了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。 了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律。了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。熱點九：水溶液中的離子平衡高考的熱點，選擇題主要有：外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響，離子的共存、離子方程式書寫正誤的判斷；溶液中離子濃度大小的判斷；溶液酸堿性強弱的判斷；鹽類水解在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用。非選擇題主要考查鹽類水解的原理及其解釋，題目往往比較復題目往往比較復雜，難度較大，常出現(xiàn)在實驗題或推斷題中。難溶電解質(zhì)的溶解平衡為新增內(nèi)容，選擇題主要以圖像題為主，考查溶度積常數(shù)的含義和應用。經(jīng)常結合物質(zhì)的制備，海水的綜合利用等流程圖的題型中，考查沉淀的溶解和轉化。考綱要求（7）電解質(zhì)溶液 了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。 了解水的電離、離子積常數(shù)。 了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算。 （8）以上各部分知識的綜合應用。熱點十：常見無機物及其應用高考必考點，以重要的金屬元素（Na、Al、Fe、Cu）非金屬元素（C、Si、Cl、S、N）及其化合物為知識載體，常與概念、理論、結構、原理等結合在一起，以框圖推斷、實驗探究、化工生產(chǎn)流程、計算等命題形式進行考查?？疾榈闹R點有：用名稱、化學式、結構式、電子式等化學用語表示物質(zhì)的組成和結構；用化學方程式或離子方程式、熱化學方程式等表示物質(zhì)間的轉化、能量的變化或解釋化生產(chǎn)或生活中的實際問題；以物質(zhì)的量為核心計算物質(zhì)的組成等。試題的綜合度大?？季V要求（1）常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） 了解常見金屬的活動順序。 了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用。 了解合金的概念及其重要應用。 （2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用。 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。 （3）以上各部分知識的綜合應用。 熱點十一：有機化合物基礎知識必考部分為12道選擇題，主要考查：典型有機物結構簡式書寫正誤的判斷、官能團的識別、同分異構體數(shù)目的判斷；有機物命名正誤的判斷、有機反應類型的判斷；原子共面或共線的判斷；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有機物的性質(zhì)；糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)及應用；石油、天然氣及石油分餾產(chǎn)品的成分；簡單有機物的鑒別、分離等?？季V要求（1）了解有機化合物中碳的成鍵特征。（2）了解有機化合物的同分異構現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構體。（3）掌握常見有機反應類型。（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)及應用。（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。（6）了解乙醇、乙酸的結構和主要性質(zhì)及重要應用。（7）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應用。（8）了解常見高分子材料的合成及重要應用。（9）以上各部分知識的綜合應用。學#科網(wǎng)熱點十二：化學實驗基礎高考常用教材實驗派生、發(fā)展出來的內(nèi)容進行命題，考查學生對化學實驗基本操作的掌握情況，強調(diào)完成教材實驗能力和實驗探究能力。知識點主要有：常用儀器識別、用途和使用方法；實驗基本操作、實驗安全及實驗事故處理；常見氣體的實驗室制法 ；物質(zhì)的檢驗、分離和提純；實驗設計、評價或改進實驗方案；控制的實驗探究；實驗數(shù)據(jù)的處理等?？季V要求（1）了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。 （2）了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。 （3）掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 來源:學_科_網(wǎng)（4）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法）。 （5）掌握常見物質(zhì)檢驗、