江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2015屆高三教學情況調(diào)研(二)化學試題.doc

20142015學年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學情況調(diào)研（二） 化 學 2015.05注意事項：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘。2請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 選擇題（40分）單項選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1美國普林斯頓大學的研究人員利用太陽能電池，通過電解的方法成功地將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）。下列說法不正確的是 AH2O是一種弱電解質(zhì)BCO2是一種溫室氣體CHCOOH是一種一元弱酸D該研究中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種2下列有關化學用語表示正確的是 ABeCl2分子的電子式：B質(zhì)子數(shù)為116，中子數(shù)為177的鉝（Lv）原子：LvC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：325時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH14的溶液中：K+、NH4+、NO3、HCO3B能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2C0.1molL1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN、ClD0.1molL1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO34下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是AFeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板BNa2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣CMgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝DNa、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑5下列裝置應用于實驗室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘的實驗，不能達到實驗目的的是A用裝置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B用裝置乙過濾分離出浸取液C用裝置丙分離得到碘的四氯化碳溶液D用裝置丁分離萃取液中單質(zhì)碘和四氯化碳6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A14g聚丙烯中含CH鍵總數(shù)目為2NAB1molFe與足量的稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NAC標準狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NAD常溫常壓下，200g質(zhì)量分數(shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA7下列指定反應的離子方程式正確的是 AFe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ 3H2OBAg(NH3)2OH的溶液中加入鹽酸：Ag+ + Cl AgClCNa2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32+5H2O 10H+ + 2SO42 + 8ClD(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：NH4+ Fe2+3OHFe (OH)2+ NH3H2O8常溫下，滿足甲組中的任意一種物質(zhì)均能與乙組中任意一種物質(zhì)發(fā)生反應的是選項甲組乙組AAl(OH)3、稀鹽酸NaOH溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、Cl2HF、H2SO39短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y2+與Ne原子電子層相同，Z是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列說法正確的是 A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱CX分別與Y、W形成的化合物中化學鍵類型相同DY的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強10已知：CO2(g) + C(s) 2CO(g)H1 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)H2CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)H3 CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g)H4 2CuO(s) + C(s) 2Cu(s) + CO2(g)H5 下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是AH1 0BH2 0CH2H3DH5 2H4 +H1 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關說法正確的是 A鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連B反應SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0C0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大D在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡體系中加入催化劑，N2的反應速率和轉(zhuǎn)化率均增大12四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。下列說法不正確的是A每個四氫大麻酚分子中含有3個手性碳原子B四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生加成反應D1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH13下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論AAg2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獽sp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)B向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向溶液X中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體X中一定含有Fe3+14已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25時，將a molL1H2C2O4溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合（0a0.1，0b0.1），下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 Aab時，c(H2C2O4)+c(H+)c(C2O42)+c(OH)Bab/2時，c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)Ca2b時，2c(Na+)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)Da3b時，c(Na+)+c(H+)c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)15在三個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是 A該反應的H0B氫碳比：C在氫碳比為2.0時，Q點v(正)v(逆)D若起始時，CO2、H2濃度分別為0.5molL1和1.0molL1，則可得P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為512非選擇題（80分）16（12分）利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：（1）“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的化學方程式為 。（2）濾渣的主要成分是FeS2、S和 （填化學式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為 。（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為 。（4）濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和 （填化學式）；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是 。17（12分）蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱： 和 。（2）試劑X是一溴代烴，其結(jié)構(gòu)簡式為 ；在上述七步反應中，屬于消去反應的是 （填序號）。（3）寫出反應的化學方程式： 。（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：. 有5種化學環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；. 既能發(fā)生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應放出CO2。寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 18（12分）錳鋅鐵氧體（ZnaMnbFecO4，F(xiàn)e元素為+3價，Zn、Mn元素化合價相同）是一種重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO的實驗步驟如下：（1）a、b、c的代數(shù)關系式為 。（2）“除錳”時發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）配制溶液A用的玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒及膠頭滴管。（4）準確量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示劑，用0.01000molL1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Zn2（反應原理為Zn2+H2Y2ZnY2+2H），至滴定終點時消耗EDTA 標準溶液20.00 mL。通過計算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 19（15分）實驗室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是 。（2）熔融時，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應的化學方程式為 。（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。歧化時，通入CO2至pH為1011，K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應的離子方程式為 。歧化時不能通入過量CO2的原因是 。通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上，觀察到 ，證明歧化反應已發(fā)生。歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、 、 及干燥。（4）在此實驗流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為 。20（14分）黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如題20圖-1所示： a反應中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 d反應的離子方程式為 。（2）用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題20圖-2題圖20- 1 題20-圖2 冶煉過程中，正極周圍溶液的pH （選填：“增大”、“減小”或“不變”）負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應式為 。 這里，否則就錯了！閱后刪除?。?）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見下表），其相關反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如題20圖3。相關反應反應熱平衡常數(shù)KFeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)H1K11/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)H2K2FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)H3K3 T / K題20圖-3lgK4202400600800100012001400lgK2lgK3上述反應中，H1 0（選填：“”或“”）。提高硫的脫除率可采取的措施有 （舉1例）。1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關系為 。21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高氯酸三碳酰肼合鎳Ni(CHZ)3(ClO4)2 是一種新型的起爆藥。（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）ClO4的空間構(gòu)型是 ；與ClO4互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。（3）化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為 ；1molCO(N2H3)2分子中含有鍵數(shù)目為 。（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則abc 。B實驗化學從某廢觸媒主要成分為活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn中制取醋酸鋅晶體的實驗步驟如下：（1）浸取時，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，給三口燒瓶加熱并同時開動攪拌器 的目的是 。（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500處理一段時間，浸出率會大大提高，其原因是 。抽濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器有 和 。（3）流程圖中加入H2O2的目的是 。（4）所得晶體(CH3COO)2Zn2H2O熱重分析（TG/%=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量），文獻表明分解分三個階段，在200C以下脫去兩分子結(jié)晶水，形成的(CH3COO)2Zn在242C熔融，370C完全分解為ZnO同時生成CO2及一種含氧衍生物（核磁共振氫譜只有1組峰）。(CH3COO)2Zn分解生成氧化鋅的反應方程式為 。20142015學年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學情況調(diào)研（二） 化學參考答案及評分標準 2015.05選擇題（40分）單項選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1D 2B 3D 4C 5D 6A 7C 8C 9D 10C不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11BC 12A 13B 14AC 15AD非選擇題（80分）16（12分）（1）Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O（2分）（2）SiO2（2分）；2Fe3+FeS23Fe2+2S（2分）（3）4Fe2+8NH3H2O + O2 4FeOOH+ 8NH4+ + 2H2O（2分）（4）(NH4)2SO4（寫NH4HSO4不扣分）（2分）；取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗干凈（2分）17（15分）（1）醚鍵、醛基（每空1分，共2分）（2）CH2=CHCH2Br（2分）；（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（每步1分，共5分）18（12分）（1）2a+2b+3c8（2分）（2）Mn2+S2O82 + 2H2O MnO2+2SO42+4H+（2分）（3）250mL容量瓶（2分）（4）25.00mL消耗EDTA的物質(zhì)的量為：20.00 mL103LmL10.01000 molL-12.0000104m